Sulfamic киселина (други имена: аминосулфонова киселини, киселина амидосярна, моноамид сярна киселина) - веществото, което е на безцветни кристали с формата на ромбични.Формулата на това съединение: NH2SO2OH (или NH2SO3H).Физични свойства
аминосулфонова киселини:
1. Това съединение съществува под формата на безцветни кристали, които имат форма на диамант.Орторомбична кристал система: б = 0.8025 нанометра, а = 0,8037 нанометра, г = 8, с = 0.9237 нм.Под формата на амфотерен йон на съществува в кристално състояние.
2. Sulfamic киселина има следното молекулно тегло: 97.098 АмуТочката на топене е 205 градуса, разширяването - 260 градуса по Целзий.
3. Разтворимост в ацетон при 25 е 0,04 градуса;във вода при 20 ° 17.57, 22.77 при 40 градуса и 80 градуса - 32.01;в етилов алкохол при 25 ° С 0.01;формамид при 25 градуса, 0.18;в метанол при 25 0.4 градуса.
4. Има плътност от 2.126 грама на santimetr³.
химични свойства на сулфаминова киселина:
1. При нагряване до 260 градуса, тя се разпада на SO2 (серен диоксид П), SO3 (серен оксид УЦЖ), N2 (азот) и H2O (вода).Ето отговора:
NH2SO2OH = SO2 (Оксер оксид П) + SO3 (серен оксид УЦЖ) + N2 (азот се освобождава газ) + H 2 O (вода).
2. При стайна температура, това съединение трудно хидролизира.Въпреки това, при много високи температури се хидролизира до NH4HSO4.Освен това, в киселата среда на увеличения на реакция значително.
3. С различни метали, карбонати, хидроксиди и оксиди на аминосулфонова киселина образува сол NH2SO3M (родово име - сулфамати) с тионил хлорид SOCl2 - NH2SO2Cl сулфамоилна.
4. Във връзка с HNO2 (азотиста киселина) се подлага на окислително деаминиране - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (азот се освобождава газ) + H2SO4 (сярна киселина).Тази реакция се използва за определяне на размера на моноамид сярна киселина и за да се разложи излишъкът от азотиста киселина (HNO2), в производството на азобагрила.
5. Sulphamic киселина се окислява с хлор (Cl), бром (Вг), калиев перманганат (KMnO4) и сярна киселина, за да хлорати (H2SO4) и азот (N2).
6. Реакция на тази киселина с HClO (хипохлориста киселина) или NaClO (натриев хипохлорит) води до образуването на N, N-дихлоро или N-хлоро производно.Реакцията с натрий (Na) в течен амоняк (NH3), за да NaSO3NHNa, натриев сулфат (Na2SO4), за да 6HSO3NH2 5Na2SO4 · 15N2O.
7. Също моноамид сярна киселина реагира с първични и вторични алкохоли, феноли.Терциерни, вторични и първични амини, за да формират тази киселина aminosulfamaty и амиди на карбоксилни киселини - амониеви N-ацил сулфамати.
8. Да се идентифицират аминосулфонова киселина се използва реакция с азотиста киселина (HNO2) или сливане с бензоин (C14H12O3).
Използването на моноамид сярна киселина
индустрии 1. химия: почистващата техника от бира и мляко камъка от различни минерални депозити (оксидни филми, твърдост, железни съединения).Производство на солна киселина в този случай става неизгодно както сулфаминова малко корозия.
2. В дома и върху предлагането на публични предприятия: за лечение на кухненски прибори и кът за хранене, една част от някои препарати.
3. Като суровина за някои химически вещества, като хербициди и огнеустойчиви материали.
4. В галванопластика: електролити калай ецване на храните и да се създават.
5. За да премахнете слузта от басейните (техните водоохладителни системи).
6. При почистване с машини за производство на хартия.
7. Когато боравите с петролни кладенци.
Как сулфаминова киселина трябва да се държат, и какви предпазни мерки трябва да се вземат, когато го използвате?
моноамид сярна киселина се отнася до бавно изгаряне на веществата.Според степента на влияние върху живия организъм се отнася до съединения с трети клас на опасност.Той причинява тежки изгаряния на кожата и лигавиците.Магазини
тази киселина в двойни пластмасови торбички (капацитет от четиридесет килограма), проектиран специално за химически продукти.Трябва да отбележим, че продуктът е силно разтворим във H2O (вода).При продължителна спичане съхранение.
