в практическо и теоретично химия, и има две практическо значение на понятия като молекулярен (тя често се заменя с концепцията за молекулно тегло не е правилно), и моларната маса.И на тези стойности зависят от състава на прости или сложни вещества.
Как да се определи моларната маса или молекулярна?И на тези физични величини е невъзможно (или почти невъзможно) да се намери пряко измерване на, например, с тегло на въпроса в баланса.Те са изчислени от химичната формула на съединението и атомните маси на всички елементи.Тези стойности са числено равни, но се различават по размер.Молекулната маса се изразява в единици атомна маса, които са условна стойност и са маркирани.д м, както и друго име -.. "далтона".Единици, изразени в молекулна маса в г / мол.
молекулни тегла от прости вещества, чиито молекули се състоят от единичен атом, равна на техните атомни маси, които са посочени в периодичната таблица.Например, за да:
- натрий (Na) - 22,99, както добре.. д м.
- желязо (Fe) - 55.85 с.. д м.
- сяра (S) - 32,064 а.. д м.
- аргон (Ar) - 39,948 а.. д м.
- калий (K) - 39,102 а.д. т.
Също така, молекулните тегла на прости съединения, които се състоят от няколко атома химичен елемент се изчислява като продукта от атомната маса на елемента на броя на атомите в молекулата.Например, за да:
- кислород (O2) - 16 • 2 = 32 а.. д м.
- азот (N2) - 2 • 14 = 28 а.. д м.
- хлор (Cl2) - 35 • 2 = 70 а.. д м.
- озон (O3) - 16 • 3 = 48 а.д. т.
Изчислява молекулното тегло на веществото, прибавяне на продукта на атомното тегло на броя на атомите в молекулата, която е част на всеки елемент.Например, за:
- солна киселина (HCl) - 35 + 2 = 37.. д м.
- въглероден окис (CO) - 12 + 16 = 28 а.. д м.
- въглероден диоксид (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 а.д. м.
Но как да се намери моларната маса на веществото?
Това е лесно да се направи, тъй като това е теглото на единичната сума на дадено вещество, изразена в мола.Това означава, че ако изчислено молекулно тегло на всяко вещество се умножава с постоянна стойност, равна на 1 г / мол, ще се окаже моларен неговата маса.Например, как да се намери моларната маса на въглеродния диоксид (CO2)?Тя трябва да бъде (12 + 16 • 2) • 1 г / мол = 44 г / мол, т.е. MSO2 = 44 г / мол.За прости вещества, молекули, които съдържат само един атом на елемента, този показател в г / мол е числено равно на атомната маса на елемента.Например, серни MS = 32.064 г / мол.Как да намерите моларната маса на прост вещество, чиято молекула се състои от няколко атома, можем да считаме примера на кислород: MO2 = 2 = 32 • 16 г / мол.
Имаше примери за конкретни прости или сложни вещества.Но дали и как да се намери моларната маса на продукта, който се състои от няколко компонента?Както молекулярно, моларната маса на многокомпонентна смес е добавка количество.Това е сумата на продукти от моларната маса компонент на своя дял в микса: M = ΣMi • Xi, това е, може да бъде изчислена като средна молекулна и средни моларната маса.
Например въздух, който включва около 75,5% азот, 23,15% кислород, 1,29% аргон, 0,046% въглероден диоксид (останалите примеси се съдържат в по-малки количества, могат да бъдат пренебрегнати): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0.129 + 44 = 29,08424 • 0,00046 г / мол ≈ 29 грама / мол.
Намери моларната маса на веществото, ако точността на атомните тегла посочено в периодичната таблица, по-различно?За някои елементи тя съдържа до една десета, до други в стотни, хилядни до третия, а за такива като радон - да, колкото за манган до десет хилядни.
При изчисляване молекулна маса няма смисъл да провеждат изчисления с по-голяма точност, отколкото на най-близката десета, тъй като те имат практическо приложение, когато чистотата на самите или реактиви химикали ще направи голяма грешка.Всички тези изчисления са приблизителни.Но където и химици, изисквани голяма прецизност, при използване на определени процедури следва да се измени съответно: Задайте титър на разтвора, направени стандартни калибриране пробите, и повече.
