В някои случаи, константата на дисоциация няма смисъл?

химикали са колекция от атоми, които са свързани помежду си с определен закон, или по-точно, всеки от които е система, състояща се от ядра и електрони.Ако системата се състои от един вид атоми, тогава той може да се нарече едно ядро ​​ако различни типове атоми, на neodnoyadernoy.Тези системи са електрически неутрални.В резултат на външни влияния (температура, светлина, радиация или полярни молекули на разтворителя с диполна поляризация) се разлага химически вещества.Катионите и анионите, които под действието на молекулите на полярен разтворител (вода) отделни молекули на веществото (електролит) не са електрически неутрален.Всяка система, са склонни да равновесие.В слаби електролити пример показва, че обратима реакция дисоциация.За силни електролити, това твърдение не е подходящ, тъй като почти всички молекули се разпадат на йони.Запазва се тенденцията на системата за равновесие е описан от електролитна дисоциация Khao ↔ х • Да + от A- и показва • константата на дисоциация Kd = [K +] • х [A] об / [Khao]

.

вижда от горното уравнение: по-недисоциираната молекули, по-малките константата на дисоциация и обратно.Въпреки това, това не се отнася до силни електролити са открили, че с увеличаване на концентрацията им не KD увеличава и намалява.Това се дължи не намали броя на счупени молекули, и увеличение между противоположно заредени частици силите на взаимно привличане се дължи на намаляване на разстоянието между тях се дължи на повишена концентрация на разтвора.Следователно, способността на силни електролити дисоциират на йони измерените показатели като очевидно степента на дисоциация, и CD не се използва, тъй като е безсмислено.Към разтвор на слаб електролит не е разумно да се прилага, и степента на дисоциация, тъй като с намаляване на съотношението концентрация на дисоциирани молекули на общия брой на затихване се увеличава, но не се охарактеризира ефекта на електролита.Тяхната способност да дисоциира на йони показва дисоциационната константа, тъй като тя зависи само от температурата на разтвора и естеството на разтворителя, т.е. Kd е постоянна за определено вещество Као.

Обикновената вода (от естествени източници, или този, който тече от чешмата) не е чиста.Pure и вода съдържа хидрониев йони [H3O + 1] и хидроксидни йони [ОН-1].Те се формират от две молекули вода: H2O + H2O ↔ H3O + + 1 ОН-1.Това се случва рядко, тъй като водата се разтваря в практически йони, като слаб електролит.При равновесие, концентрацията на хидроксидни йони и хидрониев йони са: [H3O + 1] = [OH-1].Процесът е обратимо.Вода, обикновено съществува като смес от молекули, хидроксидни йони и йони хидрониев контролирани от водни молекули и йони, присъстващи в само следа.Константата на дисоциация на вода се изразява с уравнението: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [Н 2О] • [Н 2О].

дисоциация на киселина в разтвора е разпад в протони H + и киселинен остатък.Дисоциационна постъпления полиосновна киселина в няколко стъпки (които разцепват само един водороден катион), всеки етап се характеризира с постоянна стойност на Kd.В първия етап водороден йон отцепва лесно, отколкото в следващите етапи, така че постоянно от етап на етап, намалена.Acid константа на дисоциация Kd е индикатор на киселинно съдържание: силните киселини имат по-висок Kd и обратно.При достигане на равновесие на степента на затихване и скоростта на образуване на молекули са равни.За да се използва силни киселини (като се вземат предвид само силите на йон-йонни взаимодействия в разтвори на силни електролити) законите на химичната равновесие, за да се изчисли Kd при 25 ° C.За солна киселина (HCl) Kd = 10000000, бромоводород (НВг) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100,000,000,000, сярна киселина (H2SO4) Kd = 1000, азотна киселина (HNO3) Kd = 43.6, ацетат (CH3COOH) Kd =0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008.Познаването на свойствата на киселини и сравняване с дадени стойности на Kd, може да се твърди, че константата на дисоциация от по-висока, толкова киселината.