Молекулното тегло на въздуха - определяне

Молекулното тегло, изразено като сумата от масите на атома в молекулата на веществото.Обикновено тя се изразява в AMU (атомно масови единици), понякога наричан също Dalton и е обозначена D. За 1 Амуднес прие 1/12 тегло С12 въглеродни атома в единици за маса, равна 1,66057.10-27 кг.

Така атомното тегло на водород, равно на 1 показва, че водороден атом H1 в 12 пъти по-леки от въглероден атом на С12.Увеличаването на молекулното тегло на химично съединение на 1,66057.10-27 получи стойността на масата на молекулата в килограми.

На практика, обаче, са по-удобни размери на главня = M / D, където М - маса на молекулата в същата единица маса, и D. молекулното тегло на кислород, изразена в въглеродни единици е 16 х 2 = 32 (двуатомен молекула кислород).По същия начин, в химически изчисления и се изчисляват молекулна маса на други съединения.Молекулното тегло на водород, който има молекула, молекула и е равна на, съответно, 2 х 1 = 2.

молекулно тегло - характеристика на средната маса на молекула, като отчит

а изотопния състав на елементи, които образуват химичното вещество.Този процент може да бъде определена за смес от няколко вещества, чиито състав е известен.По-специално, молекулното тегло на въздуха може да се приема, че е 29.

използвана преди това понятие в химията мол.Днес това понятие се заменя с бенката - количеството вещество, което съдържа броя на частици (молекули, атоми, йони), равни на константата на Авогадро (6,022 х 1,023).До днес, традиционно се използва също терминът "моларен (молекулно) тегло."Но, за разлика от теглото, което зависи от географските координати на масата - е постоянен параметър, така че все още не е правилно да се използва този термин.

молекулно тегло на въздуха и другите газове, може да се намери с помощта на закона на Авогадро.Това право се посочва, че при същите условия в същия обем на газ присъства същия брой молекули.Следователно, при определена температура и налягане, молове на газ ще заемат същия обем.Като се има предвид, че този закон стриктно валидна за идеални газове мола газове, съдържаща 6.022 х 1023 молекули, които предприема при 0 ° C и 1 атмосфера налягане и обем от 22.414 литра.

молекулно тегло на въздух или други съставни части на газта е, както следва.Тя определя масата на определен обем газ при определено налягане и температура.Тогава въведено изменение в не-идеализация на недвижими газ чрез използване на Клапейрон уравнение PV = RT осигурява обем на условията на налягане от 1 атмосфера и 0 ° С и след това, знаейки, че обемът и теглото при тези условия за идеална газ, че е лесно да се изчисли теглото и 22.414 литра газообразни вещества разследвант.е. неговото молекулно тегло.И по този начин определя молекулното тегло на въздух.

Този метод дава доста точни стойности на молекулни тегла, които понякога дори използвани за определяне на атомни тегла на химични съединения.За груба оценка на молекулното тегло на газа, то по принцип се смята идеална, както и всяка допълнителна настройка не е направено.

Горният метод често се използва за определяне на молекулното тегло на летливи течности.