Минимален и максимален бром окисление.

click fraud protection

Сред всички химически елементи, има специална серия от неметали - халогени.Тези атоми са наречени за техните специални свойства, които те проявяват в химически взаимодействия.Те включват:

  • йод;
  • хлор;
  • бром;
  • флуор.

хлор и флуор - отровна газове, като силно оксидиращи власт.Йод при нормални условия е кристално вещество тъмно лилав цвят с метален блясък изразен.Това показва свойствата на редуциращ агент.И четвъртият прилича на ореол?Какви свойства на бром Съединението, образуван от тях, както и характеристиките като елемент, и като обикновен вещество?Опитайте се да разберете.

Бромич: обща характеристика елемент

като частици от периодичната система, бром заема клетката под пореден номер 35. Съответно, като част от ядрото протони и електрони 35 черупка може да побере същия брой електрони.Конфигурацията на външния слой: 4s2p5.

Намира се в групата, VII, основната група, част от халогените - специални свойства на групи от химични елементи.В момента има общо около 28 различни вида атом изотоп.Номерата на масови варират от 67 до 94. силата и стабилността, както и преобладаващите на процента на естествено знаем две:

  • бром 79-51% от него;
  • бром 81 - 49% от него.

средна атомна маса на даден елемент е равна на 79.904 единици.Степента на окисление на бром в диапазона от -1 до 7.Експонати силни окислителни свойства, но по-ниско в тези хлор и флуор, йод изявени.

История на откриването

Open този елемент е по-късно колегите си в подгрупата.По времето, когато тя вече е известно за хлор и йод.Кой е направил това откритие?Можете да се обадите името само три, защото тя е толкова много, учените са успели да синтезират почти едновременно нов елемент, се оказа по-късно счита атом.Тези имена:

  • Antoine Jerome Balar.
  • Carl Руслан Levyha.
  • Justus Liebig.

Въпреки това, официалният "бащата" се счита за Balar, тъй като той не само се измъкна първата и е описано, но също така и за изпращане на научна конференция на химиците ново вещество, което е неизвестен елемент.

Antoine Balar бе изследването на състава на морска сол.Въз основа на нея много химични експерименти, той един ден премина през разтвор на хлор и видя, че се образува за жълто съединение.Като се вземе това като продукт за реакция на йод и хлор в разтвора, той беше по-нататъшно проучване на получения продукт.Подлагане следните обработки:

  • работил етер;
  • напоена с калиев хидроксид;
  • борави pyrolusite;
  • издържана в сярна киселина.

В резултат на това той получи летливи кафяво-червена течност с неприятна миризма.Това е бром.Тогава той направи внимателно проучване на физическите и химическите характеристики на това вещество.Когато го е изпратил доклада, той описва свойствата на бром.Име, което даде Balar елемент беше murid, но това не се придържаме.

Днешното общо наименование на бром, което в превод от латински означава "миризлива", "вонящо".Това се потвърждава напълно от свойствата на своята проста вещество.Година на откриване елемент - 1825.

възможно окисление бром

тях е възможно да назовем само няколко.В крайна сметка, благодарение на електронна конфигурация, бром могат да бъдат както окислителите и редукторите свойства, с преобладава първата.Общо Има пет опции:

  • -1 - по-ниска окисление бром;
  • 1;
  • 2;
  • 3;
  • 5;
  • 7.

В природата има само тези, в които структурен елемент в негативния смисъл.7 - максимална окисление бром.Това показва като част от бром HBrO4 киселина и нейните соли, бромати (NaBrO4).Като цяло, тази степен на окисление на бром е изключително рядко, както и две.Но връзка с -1;3 и 5 - много чести и са важни не само в областта на химическата промишленост, но също така и в областта на медицината, инженерни и други сектори на икономиката.

Бром като просто вещество

При нормални условия на елемента под въпрос е двуатомен молекула, обаче, не е на газ и течност.Много токсичен, димяща във въздуха и публикува много неприятна миризма.Дори двойки в ниски концентрации може да предизвика изгаряния на кожата и възпаление на лигавиците на тялото.Ако превишите допустимата граница, е възможно да се задушаване и смърт.

химична формула на течността - Br2.Очевидно е, че символът се формира от гръцкото име на елемента - bromos.Връзката между единични атома, неполярен ковалентна.Радиусът на един атом е относително голяма, така че бром реагира доста лесно.Това позволява широка употреба в химическата синтеза, често като реагент за качествено определяне на органични съединения.

Както прости вещества, които не се срещат в природата, тъй като е лесно летливо под формата на червеникаво-кафяв дим с корозивен ефект.Само под формата на различни многокомпонентни системи.Степента на окисление на бромни съединения с различни видове зависи от елемент с което трябва да реагира, че е с някои вещество.

физични свойства

Тези характеристики могат да бъдат изразени с няколко точки.

  1. Разтворимост във вода - средно, но по-добре от другите халогените.Наситен разтвор бром вода се нарича, той има червеникаво-кафяв цвят.
  2. точка на кипене на течността - 59.2 0 ° С.
  3. точка на топене от -7.25 0 ° С.
  4. Миризмата - остър, неприятен, задушаваща.
  5. цвят - червено-кафяв.
  6. Външен вид прости вещества - тежки (висока плътност), гъста течност.
  7. Полинг Електроотрицателност мащаб - 2.8.

Тези характеристики влияят върху методите за производство на съединението, както и да налагат задължението да се съобразят с изключително внимание при работа с него.

Химични свойства на бром

От гледна точка на химията, бром се държи по два начина.Панаири и окислителните и редукционните му свойства.Подобно на всички други елементи, тя е в състояние да приеме електрони от по-малко електроотрицателните метали и неметали.Редукторът, той е по-силни окислители, като например:

  • кислород;
  • флуор;
  • хлор;
  • някаква киселина.

Естествено, окисление с бром в диапазона от -1 до 7.Какво точно е в състояние да реагира елемент под внимание?

  1. с вода - резултатът е смес от киселини (хипобромиста и бромоводородна).
  2. с различни йодид, бром, защото е в състояние да измести йод от нейните соли.С всички
  3. директно неметали, различна от кислород, въглерод, азот и благородни газове.
  4. Почти всички метали като силен окислителен агент.С много вещества, дори с запалването.
  5. The ЗАМ бромни реакции често насърчава окислителни съединения.Например, сяра и сулфит превръща в сулфатни йони, йод в йодиди като обикновен вещество.
  6. с основи за образуване на бромиди, бромати или hypobromate.

особено значение са химичните свойства на бром, когато тя е част от киселини и соли, те са образовани.В тази форма много силни качества като окислител.Той е много по-изразено отколкото на прост вещество.

Първи

Това, което се има предвид същността важни и значими от гледна точка на химията, той потвърждава, годишното производство в размер на 550,000 тона.Водещи страни по тези показатели:

  • USA.
  • Китай.
  • Израел.

промишлен метод за получаване на свободен бром базата на обработката на саламура езера, морета, кладенци.От тях, солта на желания елемент се разпределя, който се превръща в кисела форма.Той се пропуска през силен поток от въздух или пара.По този начин, с газово бром.След това се третира с натриев карбонат и смес от натриеви соли - бромиди и бромати.Тяхното решение е подкиселена и изход са свободни течен материал.

синтез лабораторни методи, основаващи се на преместването на бром с хлорни соли като силен халоген.

бъдеш в природата

В чист вид обмисляме вещество, което не се среща в природата, тъй като тя е в ефира на летливи димяща течност.По принцип, част от съединенията, които показват минимална степен на окисление на бром -1.Тя сол бромна киселина - бромиди.Много от този елемент придружава естествена сол хлор - Силвина, carnallite и други.

Минерали на бром бяха отворени по-късно от себе си.Най-често срещаните са три:

  • емболия - смес от хлор и бром със сребро;
  • bromarginit;
  • bromsilvinit - смес от калий, магнезий и бром, свързани с вода (хидратиран).

Също така, не забравяйте да включите този елемент в състава на живите организми.Неговият дефицит води до различни заболявания на нервната система, разстройства, нарушения на съня и разстройство на паметта.В най-лошия случай заплашва да безплодие.Риба, морски животни могат да се натрупват значителни количества бром под формата на соли.

маса в земната кора съдържанието му достига 0,0021 процента.Много съдържа морска вода, както и цялата земната хидросфера.

бромни съединения с по-ниска окисление

Каква степен на окисление на бром в неговите съединения с метали и водород?Най-ниската, което е възможно за тази позиция - минус едно.Именно тези съединения и представляват най-голям интерес за практическо лицето.

  1. HBr - бромоводорода (газ) или бромна киселина.В газообразно агрегатно състояние тя няма цвят, но много остър и неприятен мирис, много дим.Тя оказва дестабилизиращо въздействие върху лигавиците на тялото.Това е лесно разтворим във вода, образува киселина.Това, на свой ред, се отнася до силни електролити, е добре редуктор.Това лесно се превръща в свободен бром чрез действието на сярна киселина, азотна киселина и кислород.Индустриална значение като източник на бромид йон да образуват соли с метални катиони.
  2. Бромидите - соли на споменатите киселина, в които степента на окисление, както е бром -1.Практически интерес: LiBr и KBr.
  3. съединения от органичен произход, съдържащ бромид йон.

съединения с по-висока окисление

Те включват няколко основни материали.Степента на окисление-висока бром е 7, така че тези съединения тя е просто и трябва да бъде.

  1. бром киселина - HBrO4.Най-силният от всички известни киселини за този елемент, но най-стабилните и да атакува от силни редуктори.Това се дължи на специалната геометрична структура на молекулата, което пространство е във формата на тетраедър.
  2. Perbromates - сол-горе посочени киселини.За тях също типичен максимална окисление бром.Те са силни окислители, и по този начин се използва в химическата промишленост.Примери: NaBrO4, KBrO4.

Използването на бром и неговите съединения

могат да определят няколко области, в които бромът и неговите съединения са пряко приложение.

  1. производство на бои.
  2. За вземане на фотографии.
  3. като лекарства в медицината (сол бром).
  4. В автомобилната индустрия, а именно като добавка в бензина.
  5. използване като лечение за намаляване на запалимостта на някои органични материали.
  6. При производството на промивни сондажни течности.
  7. в селското стопанство за производството на защитни инсектицидни пръскачки.
  8. като дезинфектант и обеззаразяване, включително вода.

биологичен ефект върху тялото

превишението и липсата на бром в организма има много неприятни последствия.

Дори Павлов първо да се определи ефекта на този елемент на живи същества.Проучванията при животни показват, че в дългосрочен план недостиг на бромид йони води до:

  • неизправност на нервната система;
  • сексуална дисфункция;
  • спонтанни аборти и безплодие;
  • намаляване на растежа;
  • спад в нивата на хемоглобина;
  • безсъние и така нататък.

Excess натрупване на органи и тъкани води до потискане на работата на мозъка и гръбначния мозък, различни външни кожни заболявания.