Структурата на атома.

Следващата статия описва структурата на атома и как го отвори като теория, разработена в техните умове и в експерименти учени и мислители.Моделът на квантово-механична на атома като най-напредналите далеч от най-подробно е описано как поведението му, и частиците, които изграждат.За него и неговите функции, виж по-долу.

концепция за атом

Химически минимална неделима част от химичния елемент с набор от специфични свойства е за него един атом.Тя включва електроните и ядрото, което от своя страна съдържа положително заредени протони и неутрони са незаредени.Ако съдържа същия брой протони и електрони, самата атом е електронеутрален.В противен случай той има заряд: положителен или отрицателен.Тогава атом се нарича йон.Така класификацията се извършва: химичен елемент се определя от броя на протоните, и изотопно - неутрони.Да общуваме един с друг въз основа на interatomic облигации, атоми образуват молекулата.

малко история

първа започна да говори за атома древните индийски и гръцки философи.И през

седемнадесети и осемнадесети векове химици са потвърдили идеята експериментално доказано, че някои вещества, които не могат да бъдат разделени на техните съставни елементи на химически експерименти.Въпреки това, от края на деветнадесети към началото на двадесети век, физиците открили субатомни частици, така че стана ясно, че атомът не е неделими.През 1860 г., химици са формулирали концепцията за атомите и молекулите, където атомът е най-малката частица на един елемент, който е бил част от двете прости и сложни вещества.

модели на атомната структура

  1. парчета материя.Демокрит смята, че свойствата на веществата могат да бъдат определени маса, форма, и други параметри, които характеризират атоми.Например, огънят има остри атома, поради което има способността да изгаря;твърди вещества съдържат груби частици, като по този начин се ангажират един с друг е много силна;във вода, те са гладки, така че може да тече.Според Демокрит, дори човешката душа се състои от атоми.
  2. Thomson модел.Учените считат атома като положително заредена тяло, вътре в което са електрони.Тези модели са лишени Ръдърфорд прекарал известната си опит.
  3. Early планетарен модел на Нагаока.В началото на ХХ век Hantaro Нагаока предложи модел на ядрото на атома, като планетата Сатурн.Те са около малък ядро, положително заредена, завъртя заедно в пръстен от електрони.Тези версии са същите като предишните, че е погрешно.
  4. Planetary Ръдърфорд-Бор модел.След няколко експеримента, Ърнест Ръдърфорд, предложен че един атом е като планетарна система.В това електроните се движат в орбити около ядрото, което е положително заредена и се намира в центъра.Но противно на класическата електродинамика, тъй като, според нея, електрона, преместване, излъчва електромагнитни вълни и следователно губи енергия.Бор въвежда специални постулати на електроните, които не отделят енергия, докато е в някои специфични условия.Оказа се, че класическата механика не е в състояние да опишат моделите на атомната структура.Това допълнително е довело до появата на квантовата механика ни позволява да обясни как това явление, и много други.

Quantum-механичен модел на атома

Този модел е еволюция на предишната.Моделът на квантово-механична на атома предполага, че ядрото на атома не се зарежда с неутрони и положително заредени протони.Той е заобиколен от отрицателно заредени електрони.Но в квантовата механика, електроните не се движат по предварително определен специфичен traektoriyam.Tak, през 1927 г. обяви, несигурност, принципът на Хайзенберг, което е невъзможно точна дефиниция на координатите на частицата и нейната скорост или инерцията.

химични свойства на електроните се определи техният черупка.В периодичната таблица атоми са подредени според електрическия заряд на ядрата (е броя на протоните), неутрони, докато не засяга химичните свойства.Моделът на квантово-механична на атома е доказала, че основната му тежест пада върху ядрото, а делът на електрони, обаче, продължава да бъде ниска.Тя се измерва в атомни масови единици, което е равно на 1/12 от масата на атома на въглероден изотоп С12.

функция орбитална вълна и

Geyzentberga V. Според принципа, не можем да кажем с абсолютна сигурност, че електрона, който има определена скорост, е в определена точка в пространството.За да опише свойствата на използването функция Psi електронен вълна.

вероятност за намиране на частиците в определен момент е право пропорционална на квадрата на неговата абсолютна стойност, която се изчислява за определен период от време.Psi в квадрата наречен плътността на вероятността, която характеризира електроните около ядрото под формата на електронен облак.Колкото по-дълго е, вероятността за електрон в определено пространство на атома ще бъде по-висока.

За по-добро разбиране може да бъде представена снимки насложени една върху друга, когато фиксирано положение на електрона в различно време.На мястото, където точките ще бъдат по-големи и облакът се превърне в най-гъста, а най-високата вероятност за откриване на електрона.

изчислява, например, че моделът на водородния атом квантово-механична включва най-високата плътност на електронния облак на разстояние от 0053 нм от ядрото.

орбита на класическата механика се заменя с квантова електронен облак.Функцията вълна на електрон се нарича орбитален PSI, който се характеризира с формата и енергия на електрона облак в пространството.По отношение на един атом се отнася до пространството около ядрото, където присъствието на електрона е най-вероятната.

невъзможно - възможно ли е?

Както всички теория, квантово-механичен модел на атомната структура е наистина направи революция в света на науката, така и сред жителите.Всъщност, до днес е трудно да си представим, че една и съща частица в същото време не може да бъде едновременно, но на различни места!За да се защитят добре установени начини на живот се каже, че в микрокосмоса има събития, които е невъзможно и не са тези, в макрокосмоса.Но това е наистина?Или хората са просто се страхуват да признаят, дори възможността, че "капка е като океан и океана - капка"?