Electric дисоциация: теоретичните основи на електрохимията

Electric дисоциация играе огромна роля в живота ни, че ние обикновено не мисля за това.Това е този феномен свързан електропроводимост на соли, киселини и основи в течна среда.От първия сърдечния ритъм, причинени от "живот" на електрическа енергия в човешкото тяло, осемдесет процента от които се състои от течности, за да коли, мобилни телефони и плейъри, батерии, които по своята същност са електрохимични батерии - навсякъде около нас невидимо електрическа дисоциация.

в гигантски бъчви, която се изцежда на токсични пари се топи при високи температури се получава чрез електролиза на боксит "крилатия" метал - алуминий.Всички предмети около нас, от хромиран радиатора покрива обеци в ушите ви, сблъсквал с разтвори или разтопени соли и следователно явлението.Не за нищо, се изучава електрическа дисоциация целия клон на науката - електрохимия.

При разтваряне течни молекули на разтворител влиза в химична връзка с молекулите на разтвора да образуват солвати.Във воден разтвор, дисоциацията най-податливи соли

, киселини и основи.В резултат на този процес, разтворените молекули могат да се разпадат в йони.Например, воден разтворител под влиянието на йони Na ​​+ и CI-, разположени в йонна кристал NaCI, движещи се в разтворител в солватирани както вече нови (хидратни) частици.

Това явление, което представлява по същество процес на пълно или частично срутване на веществото разтваря йони, в резултат на излагане на разтворителя и се нарича "електрическа дисоциация."Този процес е изключително важно за електрохимията.От голямо значение е фактът, че дисоциацията на сложни многокомпонентни системи се характеризира с появата на стъпка.Когато това явление се наблюдава като рязко увеличаване на броя на йони в разтвор, който се отличава с безтоков, електролитно вещество.

време електролиза йони имат ясна посока на движение на частиците с положителен заряд (катиони) - към отрицателно заредения електрод наречен катода и положителните йони (аниони) - към анода електрод на противоположен заряд, където те се разтоварват.Катиони са реставрирани, а анионите се окисляват.Следователно, дисоциацията е обратим процес.

Една от основните характеристики на това електрохимичен процес е степента на електролитната дисоциация, което се изразява чрез съотношението на хидратираните частици на общия брой на молекули на разтвореното вещество.Колкото повече, толкова по-силно на електролита е дадено вещество.Въз основа на това, всички вещества се разделят на слаба, средна якост и силни електролити.

степен на дисоциация зависи от следните фактори: а) естеството на разтвора;б) естеството на разтворителя, неговата диелектрична константа и полярността;в) концентрация на разтвора (долната е резултатът, толкова по-голяма е степента на дисоциация);г) температурата на средата за разтваряне.Например, дисоциацията на оцетна киселина може да се изрази със следната формула:

CH3COOH + Н + SN3SOO-

силни електролити се дисоциират практически необратимо защото тяхната воден разтвор остава извън хидратирани първоначални молекули и йони.Трябва също да се добави, че процесът на дисоциация засяга всички вещества с йонна и ковалентна полярна вид химични връзки.Теорията на електролитната дисоциация формулира известния шведски химик и физик Сванте Арениус през 1887.