Железен сулфат: физико-химични свойства, производство, прилагане

железен сулфат - химично съединение, което е изключително широко разпространени в природата и са широко използвани в различни сфери на икономическа дейност.Има железен модификации на веществото.Първият тип, също наречен сярна киселина, двоичен нелетлив неорганично съединение с формула FeSO4.Външно, това химично съединение е прозрачни кристални хидрати светло зеленикаво-син цвят с висока степен на хигроскопичност и разтворимост във водна среда.Във вакуум, FeSO4 разлага с висок интензитет, пълен с разпадане настъпва при температура от около 700 ° С

двувалентно желязо сулфат е широко използван реагент при стайна температура кристализира от разтвор под формата на хептахидрат FeSO4 ∙ 7H2O, което е въпрос на бледо син цвят.За продължително съхранение, тя изчезва, превръщайки се в бяло прахообразно вещество и на открито постепенно пожълтяват, поради окислителни процеси.Стареене на железен сулфат се обяснява с факта, че неговата структура е в една молекула на външната вода, която излиза от кристалната решет

ка лесно.

тривалентна безводен железен сулфат е светложълто, парамагнитен, изключително хигроскопично кристално вещество на моноклинна системата.Възможност за формиране на Орторомбичните и шестоъгълни структурни изменения.Тривалентен железен сулфат и кристализира от различни разтвори в различни хидратни съединения, съдържащи до десет водни молекули.При бавно нагряване се превръща в безводен сол, която е добре разлага в хематит и серен анхидрид при температура от около 650 ° СПодобно на много други соли на тройно заредени катиони, железен сулфат форми стипца, което кристализира под формата на бледо виолетово октаедър.Този материал е добър редуктор за йон Ag +, има силни окислителни свойства.Тривалентен железен сулфат хидролиза което се осъществява чрез загряване на обратен хладник на разтвор, в който тя се съдържа, съществуват в природата главно в ярозит (минерали).

В промишлеността, този материал се получава предимно като страничен продукт в предприятията металообработващи на различни офорт решения за отстраняване на котления камък, използвани на стоманени продукти.Също така това вещество може да се изолира чрез печене пирит или marcasites с NaCl във въздуха.Друг метод за синтез на железен оксид се нагрява в солите на сярна киселина.В лабораторна практика, съединението е изолирано от Fe (OH) 2.

Значителен любопитството е фактът, че на железен сулфат е бил открит на Марс през 2009 г. космическият кораб "Spirit", от които са сключили учени, че потокът на повърхността на силни окислителни процеси.Тъй като на много ниска гъстота на марсохода веществото толкова дълбоко затънала в своите депозити, че дори и част от тялото докосна по-дълбоките слоеве на марсианската почва.

На Земята, железен сулфат, поради способността му да се хидролизира заедно с Alum се използва като флокулант в пречистването на водата.Формиране люспи хидроксид, химическо съединение адсорбира много замърсители.Също така, този материал се използва широко в медицината, който се използва като терапевтично и профилактично средство за желязодефицитна анемия.

в промишлеността желязо сулфат селскостопанска използва за подобряване на химичното вещество на почвата, за борба с вредителите на посевите, унищожаване на мъхове, лишеи, плевели и спори на гъбички.В градинарството, железен сулфат се използва за торене овощни дървета като катализатор за образуване на хлорофил.Най-чувствителни към липсата на това вещество е ябълка, круша, слива и праскова.

В промишлеността железен сулфат е широко използван в текстилната промишленост, където служи като важен компонент на мастилото и различни минерални бои.Също така, този материал е добър дърво консервант.Някои така наречените решения на разстояние железен сулфат, преработени в изолационни материали като Ferron ferrigips и представляващи смес от хидрати на съединението с различни пълнежи.