Модното маса еквивалент

click fraud protection

Според думите на закона на постоянен състав, който и да е химически чиста съединение остава в същия количествен състав по никакъв зависи от метода на производство, който е първият път, каза световната J. Пруст учен в 1801-1808 двугодишния начин.Този закон се очертава като резултат от спора френските химици Пруст и Жан К. Бертоле.Първият от тях смята, че връзката между елементите на получените съединения имат постоянен характер, а вторият видя променливостта на връзки.Сто години по-късно, около 1912-1913. NSKurnakov установи наличието на съединения със състава на променливата, които той нарича "berthollides."Тази група се означава кристални съединения: фосфиди, оксиди, карбиди и други.Съединенията от състава на постоянния характер на предложението на учен, NSKurnakova стана известен като "daltonides."Законът винаги е валидно по отношение на газообразни и течни вещества.

формулирания закон на определени пропорции логично следва, че елементите на материята са свързани един с друг в рамките на строго ограничени размери.В тази връзка, има концепция в областта на химията еквивалент, което в превод от латински означава "равно".С една дума, еквивалент - конвенционален частици, които в определен брой пъти по-малко, отколкото техните съответни формула единици.Всяко еквивалентен брой съответства на естеството на реагентите, степента и вида на препарата на химична реакция.Тя се отличава, защото еквивалента на определен елемент в съединение - за добре известни групи, йони или молекули.В реакциите на вида обмен, например, моларната маса на веществото се определя от еквивалентни стехиометрията на реакцията се провежда.

Обикновено, много от елементите са способни да образуват множество връзки между тях.Следователно, еквивалент на елемента, както и на моларен еквивалент маса, могат да имат различни стойности, изглед от състава на изпитваното съединение са идентифицирани.Въпреки това, в такива случаи, различни еквиваленти на същия елемент може да бъде свързано с всеки друг, относително малки цели числа.Например, един моларен еквивалент тегло на въглероден намира в състава на окис и въглероден двуокис, различен и е около 3 грама / мол, и 6 г / мол, и съотношението е равна на стойността намира в съотношение 1: 2.Като правило, повечето съединения, съдържащи водород моларни еквивалента маса, равна на една и кислород - осем грама на мол.Еквивалентно на - това количество от веществото, което е закрито един мол валентни електрони.

Има няколко метода за експериментално определят колко голяма молекулна маса еквивалентна на каквото и елемент:

  • пряк метод.Тя се основава на данните, получени чрез синтез от водород и кислородни съединения на желания елемент.
  • индиректен метод.Той се използва вместо водород и кислород, други елементи с известна еквивалент.
  • изместване метод.Тя включва отстраняване на водород от разтвор на киселина, като се използва специфичен метал панта.
  • аналитичен метод.Въз основа на изчисляване на масата на веществото в една от неговите съединения.Метод
  • Електрохимични използва електролиза данни.

еквивалент молекулна маса се използва за извършване на количествени изчисления по време на химични реакции между някои вещества.Значително предимство тук е, че за решаването на проблема не е необходимо да се използва уравнението на химическа реакция, която също е трудно да се пише.Необходимо е само да се знае, че съответните химикали взаимодействат, или на веществото - е продукт на химическа реакция.