Химични реакции могат да се провеждат на различни скорости.Някои от тях са приключени в рамките на няколко секунди, докато други могат да се простират в продължение на часове, дни или дори десетилетия.За да се определи качеството на работа и размера на необходимото оборудване, както и на размера на готовите продукти, важно е да се знае, скоростта, с която химични реакции се провеждат.То може да има различни стойности в зависимост от:
концентрацията на реагентите;
е температурата на системата.
шведския учен С. Арениус в края на деветнадесети век е получено уравнение, което се отнася скоростта на химична реакция по този показател, енергията на активиране.Тази фигура е постоянна и се определя от естеството на химическо взаимодействие на вещества.
Чрез ученият реагира един с друг, могат да влизат само тези молекули, които се образуват от обикновените и са в движение.Такива частици са наречени активни.Енергията на активация - това е силата, която е необходима за прехода от конвенционално молекули в състоянието, в което техните движения и реакции са най-бързо.
В процеса на химически взаимодействия между частиците на материята са унищожени, а други възникват.Това променя отношенията между тях, това е, електронната плътност се преразпределя.Скоростта на химична реакция, при която взаимодействието на стари ще бъдат напълно унищожени, ще има много ниска стойност.Когато това количество енергия трябва да бъде придадена висока.Научните изследвания показват, че в хода на взаимодействието на вещества всяка система представлява активен комплекс, който му преходно състояние.В същото време старите връзки са отслабени, и нова очерта само.Този период е много малък.Това е част от секундата.Резултатът от рухването на комплекса е образуването на изходните материали и продуктите на химическо взаимодействие.
За преходен елемент възникна необходимостта да се направят дейността на системата.За тази нужда и активиращата енергия на химична реакция.Образование преход комплекс се определя от сила, притежавана от молекулата.Броят на частици в системата зависи от температурата.Ако е достатъчно висока, делът на активните молекули е голям.Големината на силите на взаимодействие над или равно на индекса, посочена като "активиране енергия".По този начин, при достатъчно високи температури, броят на молекули, способни да образуват комплекс с високо преход.Следователно увеличения на реакция.Обратно, ако енергията на активиране е от голямо значение, делът на частици, способни да реагират малък.
наличие на висока енергийна бариера е пречка за химични реакции при ниски температури, въпреки че съществува вероятността.Екзотермична и ендотермични взаимодействия имат различни характеристики.Първият от тях се среща с най-ниска активиране енергия, а вторите - с най-много.
използва това понятие във физиката.Енергията на активиране на полупроводника е минималната сила, която трябва да се ускори електроните да се движи в диапазон от проводимост.По време на този процес прекъсва връзките между атомите.В допълнение, един електрон трябва да пътуват от валентната зона в сектора на проводимост.Повишаването на температурата е причината за усилването на топлинна движение на частици.В тази част на електрона отива в свободните носители на заряд.Вътрешните връзки също могат да бъдат разбити от електрическо поле, светлина и т.н.Енергията на активиране е значително по-големи количества в сравнение с характерните полупроводници примеса.
