Калциев оксид - бяло кристално съединение.Други наименования на веществото - гасена вар, калциев окис, "Killer Bee", "Вар".Калциев оксид, чиято формула CaO и продуктовата си реакция с (H2O) вода - Ca (OH) 2 ("pushonka" или гасена вар) са широко използвани в търговията на сграда.
Как да стигнем калциев оксид?
1. промишлен метод за получаване на вещество е термично (поради температура) разлагане на варовик (калциев карбонат):
СаСО3 (варовик) = СаО (калциев оксид) + CO2 (въглероден диоксид)
2. Също така, калциев оксидТова може да бъде получено чрез взаимодействие на прости вещества:
2Ca (калциев) + О2 (кислород) = 2CaO (калциев оксид)
3. Третият метод за производство на калциев окис е термично разлагане на калциев хидроксид (Са (ОН) 2) и калциеви соли на няколкокислород-съдържащи киселини:
2Ca (NO3) 2 (калциев нитрат) = 2CaO (получен вещество) + 4NO2 (азотен оксид) + O2 (кислород)
физични свойства на калциев окис
1. Външен вид: бяло кристално съединение,Въведете кристализира натриев хлорид (NaCl) в лицето кубична кристална решетка на.
2. моларната маса на 55.07 г / мол.
3. плътност е 3.3 г / santimetr³.
Термични свойства на калциев окис
1. Точката на топене е 2570 градуса
2. Точката на кипене на 2850 градуса
3. моларен топлинен капацитет на (при стандартни условия), се равнява на 42,06 J / (мол · K)
4.The енталпия на образуване (при стандартни условия) е -635 кДж / мол
химични свойства на калциев окис
Калциев оксид (формула CaO) - е основният оксид.Следователно, може да:
- разтваря се във вода (H2O), освобождаване на енергия.Това образува калциев хидроксид.Тази реакция е както следва:
СаО (калциев оксид) + H2O (вода) = Са (ОН) 2 (калциев хидроксид) + 63,7 кДж / мол;
- реагира с киселини и киселинни оксиди.В тази форма на солта.Ето някои примери за реакции:
CaO (калциев оксид) + SO2 (серен диоксид) = CaSO3 (калциев сулфит)
CaO (калциев оксид) + 2HCl (солна киселина) = CaCl2 (калциев хлорид) + H2O (вода).
употребата на калциев окис:
1. Основните обеми на разглежданото вещество, използвано в производството на силициев диоксид тухла в строителството.Преди изгори вар се използва като цимент вар.Неговата се получава с това се смесва с вода (H2O).Получената калциевия оксид преминава в натриев хидроксид, който след това, чрез абсорбиране на атмосферния въглероден двуокис (CO2), силно втвърдени, се превръща в калциев карбонат (CaCO3).Въпреки ниската цена на този метод е сега на практика няма вар цимент, използвани в строителството, тъй като тя има добра способност да поглъща и съхранява течност.
2. Като калциев окис огнеупорен материал, подходящ евтин и достъпно материал.Разтопен калциев окис има устойчивост на вода (H2O), което му позволява да се използва като огнеупорен, където използването на скъпи материали непрактично.
3. Лабораторията използва най-високата калциевия оксид за сушене на вещества, които не реагират с него.
4. В хранителната промишленост веществото е регистрирано като хранителна добавка под наименование Е 529 се използва като емулгатор за създаване на хомогенна смес от смеси с всеки други вещества - вода, масло и грес.
5. В промишлеността калциев оксид се използва за премахване на серен диоксид (SO2) от димния газ.Нанесете, като правило, 15% разтвор от вода.Реакцията, в които взаимодействието на хидратна вар и серен двуокис, гипс се получава CaCO4 и СаСО3.В експериментите, учените търсят цел от 98% почистване газове от серен диоксид.
6. Използва специални "samogreyuscheysya" ястия.Съд с малко количество калциев оксид е разположен между двете стени на съда.Когато пробиване на капсулата в реакцията на водата започва с излизането на известно количество топлина.
