хлорна киселина (формула НСЮ4) - е безводен моноосновна киселина.Съдържа хлор (Cl) в по-висока държавата окисление, поради тази причина, че е силен окислител.ЕКСПЛОЗИЯ.
Properties хлорна киселина
1. Тя е летлива течност без цвят, много дим във въздуха, на мономер пара.Нестабилна и много реакционер.За тази киселина характеризира avtodegidratatsiya:
3HClO4 = H3O + (катиони) ClO- + (аниони) + Cl2O7 (хлорен оксид)
2. Това вещество е лесно разтворим в хлорирани и organofluorine разтворители като CH2CI2 (метилен хлорид), CHCl3(хлороформ), и други.Тя може да се смесва с други разтворители експонати редуциращи свойства и грубото боравене може да доведе до експлозия или пожар.
3. Той се съчетава добре с вода (H2O), във всякакво съотношение.Той образува няколко хидрати.Концентрирани разтвори на тези киселини имат леко мазна консистенция.Водни разтвори на киселините имат добра стабилност и ниска способност окислител.Тъй като ние сме за това, веществото с вода образува азеотроп, което е при температура от 203 градуса кипи и съдържа 72 процента от НСЮ4.
4. Перхлорна киселина (Формула НСЮ4) е един от най-силните киселини.Поради това, в своята кисела среда някои съединения се държат като бази.
5. при понижено налягане с леко нагряване на смес от хлорна киселина с фосфорен пентаоксид формира една мазна, безцветна течност - хлорен диоксид:
2HClO4 (хлорна киселина) + Р4О10 (фосфорен анхидрид) = Cl2O7 (хлор диоксид) + H2P4O11
Методиполучаване
1. Водни разтвори на веществото може да се получи по два начина.Първият е електрохимично окисляване на хлор или солна киселина в концентрирана солна киселина, а вторият - в двойно разлагане на натриев перхлорат или калиеви неорганични силни киселини.
2. безводен перхлорна киселина може да се получи по два начина, също.Първият се състои в реакция на калиев перхлорат (К) или натрий (Na) със сярна киселина в концентрирана форма, а втората - работа олеум с воден разтвор на перхлорна киселина:
KClO4 (воден разтвор на перхлорна киселина) + H2SO4 (сярна киселина) = KHSO4(калиев сулфат) + НСЮ4 (перхлорна киселина)
Приложение перхлорна киселина
- концентрирани разтвори са широко използвани за перхлорати (соли на тази киселина) в аналитичната химия;
- перхлорна киселина се използва в разлагането на руди като катализатор и в анализа на минерали;
- калиев перхлорат (формула: KClO4), сол на тази киселина, се използва за създаване на експлозиви и магнезиев перхлорат (анхидрон, Mg (ClO4) 2) се използва като изсушител.
безопасност на работното
хлорна киселина, безводна, не може дълго да се съхранява и транспортира като при стандартни условия се разграждат бързо и в крайна сметка може спонтанно да се взривят.
други неорганични хлор киселина:
1. Солна киселина (Формула: HCl) - силна моноосновен киселина, сода, димяща течност въздух.Приложни галванопластика (байцване, ецване) и в хидрометалургичното лечение на метал с калайдисване или спойка, да произвежда манган хлорид, цинк, желязо и други метали.В хранителната промишленост веществото е регистрирано като хранителна добавка E507.
2. хипохлористата киселина (формула: HClO) - е много слаба моноосновен киселина.Може да съществува само в разтвори.Използва се за санитарни нужди и за избелване на текстил и пулпа.
3. хлориста киселина (HClO2) - моноосновен киселина със средна сила.Е нестабилен в свободна форма, в разреден воден разтвор обикновено бързо се разгражда.The киселинен анхидрид е все още неизвестен.
4. хлорна киселина (HClO3) - моноосновен силна киселина.Да не се получи в свободна форма, като прекъсвания на концентрирани разтвори.Във водни разтвори, има концентрация по-ниска от 30%.Доста стабилни при ниски температури.
