palabra "oxidación" implica inicialmente la interacción específica de una sustancia con el oxígeno para formar un óxido, como el oxígeno históricamente ha sido reconocido como el primer oxidante.Al unirse a la oxidación de oxígeno entiende, y en proceso de restauración - fuera de él.Así que el término "oxidación - restauración" ha funcionado mucho la química.Las reacciones redox más tarde llegó a ser considerado tales procesos que dan lugar a la transferencia de electrones de un átomo a otro, por lo que este término tiene un significado más amplio.Por ejemplo, cuando la combustión de magnesio en oxígeno: 2Mg + O2 → 2MgO se produce transferencia de electrones de magnesio al oxígeno.Reacciones redox
se caracterizan por el hecho de que interactúan con los reactivos, llamados oxidantes y agentes reductores.Sustancias cuyos átomos de donar electrones, reduciendo considerados.Químicos, que aceptan electrones átomos llamados oxidantes.En la reacción anterior, el magnesio es un agente reductor se oxida en sí, es decir, dona un electrón.El oxígeno se restaura - toma un electrón y un oxidante.Otro ejemplo: CuO + H2 → Cu + H2O.Cuando el óxido de cobre se calienta en una corriente de hidrógeno iones de cobre aceptan electrones de hidrógeno.Como un oxidante, que se reducen a cobre elemental.Los átomos de hidrógeno donar electrones, como agente reductor, y el hidrógeno se oxida.
Por lo tanto, los procesos de oxidación y reducción tiene lugar de forma simultánea: agentes reductores oxidada y oxidantes se reducen.Las reacciones redox se llaman así como entre los procesos recíprocos están inextricablemente unidos.Es decir, si hay átomos que donan electrones, asegúrese de que son los que están tomando estos electrones.Aquí, como en el oxidante y el reductor en el estado de oxidación varía.Como resultado de los compuestos químicos se pueden formar con cualquier tipo de átomos en las moléculas.
principales tipos de reacciones redox:
- intermolecular - oxidante y restaura los átomos forman parte de las moléculas de diferentes productos químicos, tales como: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinc - agente reductor, de cationes de hidrógeno - oxidante).
- intramolecular - oxidante y restaura los átomos forman parte de las moléculas de la misma sustancia química, tales como: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (en la molécula de oxígeno clorato de potasio - agente reductor, el cloro - oxidante).
- autooxidación-auto-sanación o desproporción - el mismo elemento químico de la reacción es el agente reductor y oxidante, por ejemplo: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (nitrógeno en ácido nítrico es a la vez un agente reductor y oxidante, el producto de oxidación -es el ácido nítrico, el producto de reducción - monóxido de nitrógeno).
- Comproportionation o reproportsionirovanie - un mismo elemento químico presente en la molécula, diferentes grados de oxidación, lo que resulta en un estado de oxidación sola, por ejemplo: NH4NO3 → N2O + 2H2O.Reacciones
Redox se presentan en una forma general o por vía electrónica.Se puede ver un ejemplo de interacción química: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl.Aquí, el átomo de hierro es un agente oxidante, ya que toma un electrón y cambiar el estado de oxidación de 3 a 2: Fe + ³ + e → Fe + ².Ion de azufre se oxida la reducción, que cede un electrón y cambiar el estado de oxidación de -2 a 0: s² - e → S °.Métodos de electrón-electrón o equilibrio iónico se utilizan para la colocación de los coeficientes estequiométricos de la ecuación.Reacciones
Redox son comunes y son importantes porque respaldan los procesos de combustión, descomposición, decaimiento, la respiración, el metabolismo, la asimilación de dióxido de carbono por las plantas, así como a través de otros procesos biológicos.También se utilizan en diversas industrias para la producción de metales y no metales a partir de sus compuestos.Por ejemplo, estos se basan en amoníaco, sulfúrico y nítrico ácidos, algunos materiales de construcción, medicinas y muchos otros productos importantes.También se utilizan en química analítica para la determinación de los diversos compuestos químicos.
