Oksidiy.Soleobrazuyuschie y óxidos nesoleobrazuyuschie

click fraud protection

Óxidos

son sustancias complejas compuestas de dos elementos, uno de los cuales - el oxígeno en el segundo grado de oxidación.

en la bibliografía química para la nomenclatura de los óxidos se adhieren a las siguientes reglas:

  1. Al escribir fórmulas de oxígeno siempre está puesto en el segundo lugar - NO, CaO.
  2. óxidos de llamadas, primero utilice siempre el óxido de palabra, después de que el genitivo es el nombre del segundo elemento: BaO - óxido de bario, K $ ₂ $ - óxido de potasio.
  3. En el caso cuando el elemento constituye más óxidos después de su nombre en paréntesis indican el estado de oxidación del elemento, por ejemplo N₂O₅ - óxido nítrico (V), Fe₂O₃ - óxido de hierro (II), Fe₂O₃ - óxido de hierro (III).
  4. Calling óxidos más comunes, necesariamente debe ser la relación de átomos en una molécula denotado por los correspondientes números griegos: N₂O - óxido de dinitrógeno, NO $ ₂ $ - dióxido de nitrógeno, N₂O₅ - pentóxido de dinitrógeno, NO - monóxido de nitrógeno.
  5. anhídridos ácidos inorgánicos recomendable llamar de la misma manera como óxidos (por ejemplo, N₂O₅ - óxido nítrico (V)).Óxidos

se pueden obtener de varias maneras diferentes:

  1. reacciona con sustancias simples de oxígeno.Sustancias simples se oxidan radiante menudo liberar calor y la luz.Este proceso se llama quema
    C + O₂ = CO₂
  2. través de la oxidación de sustancias compleja obtenida por óxidos de los elementos que se incluyen en la composición del material de partida:
    2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO $ ₂ $
  3. descomposición de los nitratos, hidróxidos, carbonatos:
    2Cu (NO $ ₃) $ ₂ $ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
    CaCO $ ₃ $ = CaO + CO₂
    Cu (OH) $ ₂ $ = CuO + H₂O
  4. Como resultado de la oxidación de óxidos de metales de otros elementos.Reacciones similares fueron la metallothermy base - la recuperación de metales a partir de sus óxidos con un metal más activo:
    2Al + Cr₂O₃ = 2Co ± Al₂O₃
  5. mediante la ampliación de los óxidos superiores o la oxidación de la menor:
    4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
    4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
    4CO +O₂ = 2CO₂
Clasificación

de óxidos sobre la base de sus propiedades químicas significa su división en óxidos y nesoleobrazuyuschie (indiferente) formadores de sales.Óxidos formadores de sales, a su vez, dividida en ácidos, básicos y anfóteros.

óxidos básicos base apropiada.Por ejemplo, Na₂O, CaO, MgO - óxidos básicos, ya que corresponden a la base - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Algunos óxidos (K $ ₂ $ y Cao) reaccionan fácilmente con agua para formar la base correspondiente:

CaO + H _ = Ca (OH) ₂

K $ ₂ $ + H _ = óxidos 2KOH

Fe₂O₃, CuO, Ag $ ₂ $ de agua no reaccionanpero neutralizar el ácido, por lo que se considera importante:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag $ ₂ $ + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

propiedades químicas típicas de óxidos de este tipo - su reacción con ácidos, lo que resultó enTienden a formar agua y sal: óxidos

FeO + 2HCl + H $ ₂ $ = FeCl₂

básicos reaccionan con los óxidos ácidos también:

CaO + CO₂ = CaCO₃.Óxidos ácidos

ácido correspondiente, por ejemplo, corresponde a la de óxido N₂O₃ HNO₂ ácido nítrico, Cl₂O₇ - HClO₄ ácido perclórico, SO $ ₃ $ - H₂SO₄ ácido sulfúrico.

propiedades químicas básicas de óxidos es su reacción con una base formada por la sal y el agua:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

óxidos más ácidos reaccionan con el agua para formar el ácido correspondiente.Al mismo tiempo SiO₂ óxido es prácticamente insoluble en agua, pero que neutraliza la base, por lo tanto, es un óxido ácido:

2NaOH + SiO $ ₂ $ = (fusión) Na₂siO₃ + H₂O

óxidos anfóteros - IT óxidos, queDependiendo de las condiciones muestran propiedades ácidas y básicas, es decir,por reacción con ácidos comportarse como óxidos de metales básicos, y por reacción con bases - como el ácido.

No todos los óxidos anfóteros igualmente interactuar con bases y ácidos.Algunos tienen propiedades básicas más pronunciados, otros - ácido.

Si óxido de zinc o de cromo reacciona igualmente con ácidos y bases, a continuación, las propiedades básicas del óxido de Fe₂O₃ predominan.

Propiedades óxidos anfóteros se muestran en el ejemplo de ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl $ ₂ $ + H $ ₂ $

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + óxidos de H₂O

Nesoleobrazuyuschie no forman ácidos o bases (por ejemplo, N $ ₂ $, NO).

Además, no dan reacciones similares a aquellos óxidos formadores de sales.Óxidos Nesoleobrazuyuschie pueden reaccionar con ácidos o bases, pero no produce productos característicos de los óxidos formadores de sales, tales como 150⁰S y 1,5 MPa de CO reacciona con hidróxido de sodio para formar una sal - formiato de sodio:

CO + NaOH = HCOONaóxidos

Nesoleobrazuyuschie no rasprostranenіy tan amplia como se forman otros tipos de óxidos y, básicamente, con la participación de los no metales divalentes.