Qual è il legame a idrogeno?

Qual è il legame a idrogeno?Il famoso esempio di tutto questo la comunicazione è l'acqua normale (H2O).A causa del fatto che l'atomo di ossigeno (O) è più elettronegativo due atomi di idrogeno (H) come se tira atomi di idrogeno incollaggio elettroni.Come risultato della creazione di un tale legame covalente polare è formato dipolo.Ottiene l'atomo di ossigeno non è molto grande carica negativa e gli atomi di idrogeno - una piccola carica positiva, che è attratto gli elettroni (la loro coppia solitario) sulla atomo di ossigeno della vicina molecola di H2O (cioè l'acqua).Quindi, possiamo dire che il legame idrogeno - un modo della forza di attrazione tra l'atomo di idrogeno e un atomo elettronegativo.Una caratteristica importante di idrogeno è il fatto che l'attrazione del suo collegamento elettronico messo a nudo il suo nucleo (cioè, protoni, elettroni, altro non schermato).Sebbene il legame idrogeno è più debole rispetto covalente, che provoca una vasta gamma di proprietà anomale di H2O (acqua).

Molto spesso, questo legame è formato con la partecipazione degli atomi dei seguenti elementi: ossigeno (O), azoto (N) e fluoro (F).Ciò si verifica perché gli atomi di questi elementi sono piccole e hanno un alto elettronegatività.Con le dimensioni degli atomi più grandi (S zolfo o cloro Cl) forma un legame idrogeno è più debole, nonostante il fatto che per loro elettronegatività questi elementi sono paragonabili a N (cioè azoto).

Ci sono due tipi di legami idrogeno:

1. idrogeno intermolecolari legame - appare tra due molecole, come metanolo, ammoniaca, acido fluoridrico.
2. legame idrogeno intramolecolare - appare in una molecola, come 2-nitrofenolo.

Anche ora si ritiene che legame idrogeno chimico è debole e il forte.Essi differiscono l'uno dall'altro in energia e lunghezza di legame (la distanza tra gli atomi):

1. I legami idrogeno sono deboli.Energia - 10-30 kJ / mol, la lunghezza di legame - 30. Tutti i materiali sopra elencati sono esempi di legami idrogeno normale e debole.
2. I legami idrogeno sono forti.Energia - 400 kJ / mol, lunghezza - 23-24.I dati ottenuti da esperimenti indicano che i legami forti sono formati nelle seguenti ioni: uno ione-vodoroddiftorid [FHF] -, idrossido ionico idratato, [HO-H-OH] -, ione ossonio idratata [H2O-H-OH2] +nonché vari altri composti organici ed inorganici.

Influence of-idrogeno collega

temperature anormali ebollizione e fusione entalpia di vaporizzazione e la tensione superficiale alcuni dei composti può essere spiegato con la presenza di legami idrogeno.L'acqua ha valori anomali di tutte queste proprietà, acido fluoridrico e ammoniaca - ebollizione e punto di fusione.Acqua e fluoruro di idrogeno in stato solido e liquido a causa della presenza in esse di legami intermolecolari idrogeno sono considerati da polimerizzare.Questa relazione non solo spiega troppo alto punto di fusione di queste sostanze, ma anche della loro bassa densità.Inoltre, l'idrogeno incollaggio per fusione parziale crolla, a causa della quale le molecole d'acqua (H2O) sono imballati più densamente.

dimerizzazione di talune sostanze (acido carbossilico, per esempio, benzoico e acetico) può essere spiegato con la presenza di un collegamento di idrogeno.Diemer - due molecole che sono collegati tra loro.Per questo motivo, il punto di ebollizione degli acidi carbossilici è superiore a quella dei composti aventi circa lo stesso peso molecolare.Ad esempio, l'acido acetico (CH3COOH) è uguale al punto di ebollizione di 391 K, mentre acetone (SN3SOSN3) è uguale a 329 K.

Effetto di legami intramolecolari idrogeno

Questa relazione riguarda anche la struttura e le proprietà dei vari composti, come:2 e 4-nitrofenolo.Ma il più famoso e importante esempio di legame idrogeno - un acido desossiribonucleico (abbr: DNA.).Questa molecola di acido piegato in una doppia elica, i due fili di cui sono interconnesse da legami idrogeno.