सोडियम कार्बोनेट, सोडियम बाइकार्बोनेट - सबसे दिलचस्प

click fraud protection

Chimie - stiinta interesant care explică cea mai mare parte a schimbărilor care au loc în cadrul proceselor și fenomenelor noastre.Mai mult decât atât, aceste fenomene nu sunt limitate la, pur și simplu dizolvarea zahărului într-o ceașcă de ceai sau agenții de hidroliză, care formează adesea baza unui proces industrial dat, dar, de asemenea la fel de complexe ca crearea de materie organică fără organism viu.Cu alte cuvinte, chimia - știința vieții în ceea ce privește cele mai apar fenomene din jurul nostru.Produse chimice, toate pot vorbi despre acizi, baze, săruri și baze.Pe unul din cei din urmă vor fi discutate în continuare - carbonat de sodiu.Să ne uităm la tot ceea ce ține de carbonat de sodiu, începând și terminând cu formula chimică utilizată în industrie și viața.

Astfel, carbonat de sodiu, a cărui formulă este scris ca: Na2CO3, - este o sare a acidului carbonic, care este, de asemenea, cunoscut sub numele de carbonat de sodiu, sau carbonat de sodiu.Acest material arata ca un praf alb simplu format din boabe mici, care nu are miros și destul de un gust neplăcut.Aceasta poate provoca intoxicații grave și ulcerații ale tractului gastrointestinal, atunci când organismul uman pătrunde în interiorul într-o cantitate mare.Formula structurală este după cum urmează: Două atom de sodiu o pereche de electroni asociate cu atomii de oxigen (per atom de sodiu au un oxigen), atomi de oxigen conectate prin legături simple cu atomi de carbon și carbon într-o aceeași rândul său, conectate la patru (două perechi) electronila un atom de oxigen.Astfel, vom vedea următoarea imagine interesantă: atomii de sodiu devin ioni pozitivi cu taxe 1, atomi de oxigen și având sarcină negativă de -2, și carbon, care au dat patru electronul are o sarcină de patru.Astfel, carbonat de sodiu, sau mai degrabă, molecula sa are polaritate în unele locuri.

asemenea, există un pic diferit și sare: bicarbonat de sodiu, are formula chimică NaHCO3, care, de asemenea poate provoca intoxicații dacă pătrunde în organismul.Carbonat acid de sodiu reacționează cu mai active decât sodiu metalic, cu vosstanavlyavaetsya sodiu.După această sare poate fi reacționat cu un metal alcalin mai activ, iar acolo va reconstituirii soluție.Dacă hidroliza sării, trebuie remarcat faptul că hidroxidul de sodiu - o alcalin puternic, iar acidul carbonic are un caracter destul de slab, astfel încât prima avem bazei și in vitro vor fi alcalină, recunosc că pot fi utilizați fenol-phthalein (soluție patasăruri Crimson).

Dacă vorbim despre proprietățile chimice carbonat de sodiu, care nu diferă de proprietățile chimice ale hidrogenului, se poate observa că, în cazul în efectuat electroliza topiturii și soluția de sare, "comportamentul" ei vor fi la fel.Să ne uităm.

electroliza topit finisaj carbonat de sodiu, care va sta ionul carbonat și doi moli de sodiu.În cazul în care hidroliza soluției de sare, veți obține următoarea imagine: anod recupera de hidrogen la catod - o grupare hidroxi în cele din urmă se dovedește că rămâne de anioni de carbonat și doi moli de sodiu.

asemenea posibil și ar trebui remarcat faptul că carbonatul de sodiu reacționează cu substanțe cum ar fi un acid tare, de exemplu, azotic, clorhidric sau acid sulfuric.Se substituit, adică, recuperate acidul carbonic, care este imediat descompus în apă și dioxid de carbon și dioxid de carbon pentru a da o sare a acidului, care a fost adăugat la carbonat de sodiu.

O imagine similară este obținut prin adăugarea solubile (și nici un alt, în caz contrar, reacția nu va merge!) Sare a unui acid tare, dar produsele de reacție trebuie să se gaz, sedimente sau de apă.