în chimie și fizică, precum și o serie de alte științe sunt diferite termeni pentru un anumit sistem.Acest lucru este necesar pentru a intra în clasificarea necesară și pentru a facilita studiul proceselor specifice.Sisteme eterogene, în sensul literal al disparate, chiar dacă sunt alcătuite din piese omogene.În acest sens, există un număr de caracteristici care pot împiedica înțelegerea acestor procese.
După cum știm, materia poate exista în diferite state.Și între aceste state este o diferență foarte semnificativă, care în cele din urmă chiar și afectează proprietățile.
sisteme eterogene cele mai frecvente - un lichid care poate merge într-o soluție saturată sau abur, multe aliaje, etc.Există două state de bază ale materiei - cristalină și amorfă.Ele determină în mare măsură anumite fizică, termodinamică și alte proprietăți.
În sisteme eterogene, există tot felul de lacune în continuitatea proprietăților fizice.Oamenii de stiinta numesc interfata lor, care este de obicei destul de ușor de identificat.Atunci când condițiile se schimbă, aceste secțiuni pot fi, de asemenea, deplasate într-o direcție sau alta, ceea ce duce în cele din urmă la schimbări în toate proprietățile.Echilibrul în sisteme eterogene este foarte important, dacă doriți să mențină aceeași stare pe tot parcursul reacției sau experiment.
reacții eterogene
Vorbind de astfel de sisteme, să nu mai vorbim acele domenii de activitate în care acestea sunt aplicate.Reacții eterogene - o reacție care apar în sisteme eterogene, și anumeimplică substanțe în diferite faze.Aceasta este o sisteme de full-eterogen.
exemplu al reacției poate fi dizolvat metale în acizi, descompunerea sărurilor de a forma produse solide și gazoase și altele.De asemenea sunt incluse unele reacții catalitice care apar pe suprafața catalizatorului.Caracteristica principală a acestor reacții catalitice heterogene este că reactantul și produsul este izolat poate fi în diferite stări.Diferență de fază
general dificil de a lucra cu aceste reacții este complicată, deoarece transportul de substanțe, de amestecare și de difuzie, și activarea de molecule poate începe în etapa a lovit suprafața secțiunii.Pentru reacție
nevoie reconstituirea constantă a reactivilor și îndepărtarea produselor formate într-un proces chimic.Acest cinetica reacțiilor sau debitul este determinată de substanțele specifice, viteza reacției chimice și proprietățile, care au un sistem eterogen.Dacă probleme nu se pune, și difuzarea de substanțe menținute în stare normală, viteza de reacție este proporțională cu mărimea zonei.Aceasta se numește rata specifică de reacție.In acest caz, concentrația este considerat, în condițiile de reacție, presiunea parțială și așa mai departe.Raportul dintre produsele activitate termodinamică derivate și materiilor prime determină constanta de echilibru a sistemului eterogen.
Această nevoie constantă de a calcula aproape orice reacții în sisteme eterogene.Cu ajutorul acestuia puteți determina cu exactitate cantitatea de materii prime necesare pentru o reacție chimică completă, și poate calcula randamentul exactă a produselor.Atunci când se operează cu astfel de date pot fi de reacție controlat cu ușurință, în plus, ea este întotdeauna posibil pentru a controla direcția reacției.În acest sens, putem spune că constanta de echilibru este foarte important pentru reacții în sisteme eterogene.
