Caracteristic pentru sulf.

chalcogen - un grup de elemente la care sulful.Chimică simbol - S - prima literă a cuvântului latin pentru sulf.Compoziție substanțe simplu este înregistrată cu acest simbol, fără index.Luați în considerare principalele puncte în ceea ce privește structura, proprietățile, producția și aplicarea elementului.Caracteristicile de sulf va fi prezentată în detaliu în care este posibil.

caracteristici și diferențe comune chalcogen

sulf apartine subgrupul de oxigen.Aceasta este echipa 16 în perioada de lungă modernă forma imaginea a sistemului periodic (PS).Numărul depășite versiune și index - VIA.Nume de grupuri de elemente chimice, semne chimice:

• oxigen (O);
• sulf (S);
• seleniu (Se);
• telur (Te);
• poloniu (Po).

coajă de electroni exterior elementele de mai sus dispuse în același fel.Acesta conține toate electronii de valență șase care pot participa la formarea legăturilor chimice cu alți atomi.Compuși pe bază de hidrogen au H2R structura, de exemplu, H2S - hidrogen sulfurat.Denumirile chimice ale elementelor care formează un compus cu oxigen două tipuri de sulf, seleniu și telur.Formule oxizi generale ale acestor elemente - RO2, RO3.

chalcogen potrivi substanțe simple, care diferă în mod semnificativ în svostvam fizic.Cele mai frecvente din crusta tuturor chalcogen - oxigen și sulf.Primul element definește două gaze, al doilea - solide.Poloniu - elementul radioactiv - rare în scoarța terestră.În grupul de oxigen la proprietățile metalice ale descendentă poloniu și crescătoare metal.De exemplu, sulf - tipic metaloid și telur are un luciu metalic și conductivitate electrică.

număr element de 16 de DI sistemului periodicMendeleev

masa relativă atomică de sulf - 32.064.Din 32S naturale Izotopii mai răspândită (mai mult de 95% din greutate).Există cantități mai mici de izotopi cu masa atomică de 33, 34 și 36. Caracteristicile de sulf asupra situației statele membre și structura atomica: numărul de serie

• - 16;Taxa
• de nucleul unui atom este egal cu 16;
• raza atomică - 0104 nm;
• energie de ionizare de -10.36 eV;
• electronegativitate relativă - 2,6;
• stare de oxidare în compuși - 6, 4, 2, -2;
• valență - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Sera este situat în a treia perioadă;electronii din atomii sunt aranjate în trei niveluri de putere: pe teren - 2, pe a doua - 8, în al treilea - 6 electroni de valență sunt externe.În colaborare cu mai multe elemente electronegative sulf oferă 4 sau 6 electroni, achizitionarea de stat tipic de oxidare de 6-4.În reacțiile cu hidrogen și un atom de metal atrage lipsește 2 electroni pentru a umple octet și să ajungă la o stare de echilibru.Starea de oxidare în acest caz este redus la -2.Proprietățile fizice

de aceste forme alotropice ortorombic și monoclinic

În condiții normale, atomii de sulf sunt unite la un unghi de lanț durabile.Ele pot fi închise în ring, ceea ce sugerează existența unor molecule ciclice sulf.Compoziția lor reflectă formula S6 și S8.

Caracteristicile de sulf trebuie să fie completată cu o descriere a diferențelor dintre modificări alotropice cu diferite proprietăți fizice.

rombice α-sulf, sau - forma cea mai stabilă cristalină.Acest luminoase cristale galbene constituită din molecule S8.Densitate de sulf rombice este 2.07 g / cm3.Cristale galben deschis de forma monoclinică format-β de sulf și o densitate de 1,96 g / cm3.Punct de fierbere atinge 444,5 ° C

Noțiuni de bază de sulf amorf

Culoarea sulf într-o stare de plastic?Este masa de culoare maro, nu este similar cu pulberea galbenă sau cristale.Pentru a obține aceasta este necesar să se topească rombice sau sulf monoclinic.La temperaturi de peste 110 ° C, un lichid este format, în timp ce în continuare încălzirea la închiderea culorii la 200 ° C devine gros și vâscos.Dacă a turnat rapid sulf topit în apă rece, se intareste pentru a forma lanturi zigzag a căror compoziție reflectă formula Sn.

solubilitate a

Unele versiuni ale substanțelor solubile în disulfură de carbon, benzen, toluen, și amoniac lichid.Dacă soluțiile organice au fost răcită lent, formarea de ace monoclinic sulf.În evaporarea lichidelor sta cristale-galben lamaie clare de sulf rombic.Ele sunt fragile și pot fi ușor măcinat în pulbere.Sulful nu este solubil în apă.Cristalele se scufunde la fundul vasului, iar pulberea poate pluti pe suprafața (nu umezit).

chimice

Reacțiile sunt proprietati tipice metalice ale numărului 16: Metalele

• sulf este oxidat, ioni de hidrogen este redusă la S2-;
• de aer de combustie și oxigen sunt produse di- și trioxid de sulf, care sunt anhidridele acide;Reacție
• cu alt element mai electronegativ - fluor - sulf pierde, de asemenea electroni lor (oxidare).

sulf liber în natură

Ca prevalenta de sulf din scoarța terestră este pe locul 15 în rândul elementelor chimice.Conținutul mediu de atomi de S în roci și minerale este 0.05% în greutate din crusta.

Culoarea sulf în natură (nativ)?Pulbere de culoare galben deschis, cu un miros caracteristic sau cristale galbene cu un luciu sticlos este.Depozite în formă de depozite, straturile cristaline de sulf găsite în zonele de vulcanismului antice și moderne în Italia, Polonia, Orientul Mijlociu, Japonia, Mexic, Statele Unite ale Americii.De multe ori extracția de drusen este un frumos și gigant monocristale.

hidrogen sulfurat și oxid în natură

In zonele de activitate vulcanică pe suprafața unui compuși gazoși ai sulfului.Mării Negre, la o adâncime de peste 200 de metri este lipsit de viață ca urmare a eliberării de H2S hidrogen sulfurat.Formula de dioxid de sulf divalent - SO2, trivalent - SO3.Acești compuși gazoși prezent în compoziția unor petrol, gaze, ape naturale.Sulful este inclus în componența cărbunelui.Este necesar să se construiască mulți compuși organici.Când putrezire ou este eliberat hidrogen sulfurat, asa ca este de multe ori a spus că acest miros de gaz de ouă stricate.Sulphur aparține elementelor biogene, este necesar pentru creșterea și dezvoltarea oamenilor, animalelor și plantelor.Valoarea

de sulfură naturală și sulfat de sulf

ar fi incompletă, dacă nu să spun că elementul este găsit, nu numai sub forma unei substanțe simple și oxid.Cele mai frecvente Compușii naturali - hidrogenul sulfurat este săruri și acidul sulfuric.Sulfurile de cupru, fier, zinc, mercur, plumb găsit în compoziția mineralelor calcopirita, pirita, sfaleritul, galena, și cinabru.Sulfat poate fi numit de sodiu, calciu, bariu și magneziu săruri minerale care se formeaza in natura si roci (mirabilită, gips, selenit, barită, kieserit, epsomite).Toate aceste compuși sunt utilizate în diferite sectoare ale economiei, sunt utilizate ca materii prime destinate prelucrării industriale, îngrășăminte, materiale de constructii.Valoarea medical mare a unor cristalin.

Prepararea

solid galben într-o stare liberă în mod natural la diferite adâncimi.Dacă este necesar, sulful este topit din roci fără a ridica-le la suprafață, în timp ce de pompare adâncimea supraîncălzit apă caldă și aer comprimat.O altă metodă implică sublimarea rock zdrobit în cuptoare speciale.Alte metode implică dizolvarea disulfură de carbon sau flotație.Industria

trebuie ridicat în sulf, asa ca pentru substanțele elementare folosite legăturile sale.Hidrogen sulfurat și sulfura de Sulful este în formă redusă.Starea de oxidare a elementului este egală cu -2.Oxidarea sulfului se realizează prin creșterea valorii la 0. De exemplu, metoda de sulfat de sodiu LeBlanc este redus la sulfură de carbon.Apoi este obținut din sulfura de calciu, acesta este tratat cu bioxid de carbon și vapori de apă.Rezultată hidrogen sulfurat este oxidat de oxigenul atmosferic în prezența unui catalizator: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Determinarea sulfului produsă în diferite moduri, uneori dă un nivel scăzut de puritate.Rafinarea sau purificarea se realizează prin distilare, rectificare, prelucrarea amestecului de acizi.

Utilizarea sulfului în industria modernă

granular de sulf duce la diferite nevoi de producție: acid sulfuric

1. în industria chimică.Producția
2. de sulfiți și sulfați.
3. presă pregătirile pentru fertilizarea plantelor, boli și dăunători.
4. minereu cu conținut de sulf în minerit și chimice plantele sunt prelucrate pentru a produce metale neferoase.Însoțește producție este acidul sulfuric.
5. introducerea unor clase de oțel pentru a conferi proprietăți speciale.Este obținut
6. Datorită vulcanizare cauciuc de cauciuc.Producția
7. de meciuri, focuri de artificii și explozibili.
8. folosesc pentru prepararea vopselelor, pigmenți, fibre sintetice.
9. țesături de albire.Toxicitate

de sulf și compușii săi

de particule care au un miros neplăcut, irita membranele mucoase ale cavității nazale și tractului respirator, ochii și pielea.Dar toxicitate a sulfului elementar este considerată deosebit de mare.Inhalarea de hidrogen sulfurat și dioxid de siliciu poate provoca intoxicații grave.

Dacă arderea minereurilor cu conținut de sulf din gazele de eșapament din oțel mori nu sunt prinse, acestea intră în atmosferă.Conectarea cu picături și vapori de apă, oxizi de sulf și de azot duce la așa-numitele ploi acide.

sulf și compușii săi în agricultură

plantele absorb ionii sulfat cu soluția solului.Reducerea conținutului de sulf conduce la un metabolism mai lent de aminoacizi si proteine ​​in celulele verzi.Prin urmare, folosit pentru fertilizarea culturilor sulfați.

pentru a dezinfecta cotețe, beciuri, depozite pentru legume substanță simplu arse sau tratate cu facilități moderne sulfamide.Oxid de sulf are proprietati antimicrobiene, care au găsit de mult aplicare în fabricarea vinului, pentru depozitarea de fructe și legume.Preparate Sulf folosit ca pesticide pentru combaterea bolilor și dăunătorilor (făinarea și acarieni).

Aplicarea medicament

o mare importanță pentru studiul de proprietăți medicinale de pulbere de culoare galbenă au dat mari medici ai antichității Avicenna și Paracelsus.A fost mai târziu a constatat că persoana nu a lua suficient de sulf de la slăbește alimentare, se confruntă cu probleme de sănătate (care includ mâncărime și exfoliere a pielii, slabirea parului si unghiilor).Faptul că nici sulf este perturbată sinteza de aminoacizi, keratina, procese biochimice din organism.

Medical sulf încorporată în unguent pentru tratamentul bolilor de piele: acnee, eczeme, psoriazis, alergii, seboree.Băi de sulf poate usura durerea de reumatism si guta.Pentru o mai bună absorbție de către organism înființat sulfamide solubile în apă.Aceasta nu este o pulbere de culoare galbenă, un cristalin alb, fin solid.Pentru uz extern din compusul este administrat în compoziția produselor cosmetice pentru îngrijirea pielii.

ghips a fost mult timp utilizate în imobilizarea pieselor vătămate ale corpului.Sare Glauber este prescris ca un medicament laxativ.Magneziul scade tensiunea arterială, care este utilizat în tratamentul hipertensiunii arteriale.

sulf în istorie

Chiar și în cele mai vechi timpuri substanță nemetalice galben atras atenția omului.Dar în 1789, marele chimist Lavoisier a constatat că pulberea și cristale găsit în natură, compus din atomi de sulf.Se credea că mirosul neplăcut care apare atunci când arde, respinge tot răul.Formula de oxid de sulf, care este produs în timpul arderii, - SO2 (dioxid).Acest inhalare gaze toxice este periculos pentru sănătate.Mai multe cazuri de dispariție în masă a sate întregi de oameni de pe coasta, în zonele joase oamenii de stiinta explica alocarea de terenuri sau hidrogen sulfurat de apă sau dioxid de sulf.

invenție de praf de pușcă a crescut interes în cristalele galbene de armata.Multe bătălii au fost câștigate datorită capacității de masterat de a combina sulf cu alte substanțe la fabricarea explozivilor.Cel mai important Compusul - acid sulfuric - de asemenea, învățat cum să utilizeze un timp foarte lung.În Evul Mediu aceasta substanta numita ulei de vitriol și sare - sulfat.Sulfat de cupru CuSO4 și fier FeSO4 sulfat încă nu și-au pierdut importanța lor în industrie și agricultură.