acid percloric (formula HCIO4) - este un anhidru Acid monobazic.Conține clor (Cl), în starea de oxidare mai mare, pentru acest motiv, este un oxidant puternic.EXPLOZIE.
Proprietăți de acid percloric
1. Este lichid volatil, fără culoare, o mulțime de fum în aer, vaporii monomer.Instabil și foarte reacționar.Pentru acest acid caracterizat avtodegidratatsiya:
3HClO4 = H3O + (cation) ClO- + (anioni) + Cl2O7 (monoxid de clor)
2. Această substanță este ușor solubil în solvenți clorurați și organic fluorurat, cum ar fi CH2CI2 (clorură de metilen), CHCI3(cloroform), și altele.Acesta poate fi amestecat cu alți solvenți exponate reducerea proprietăți, și a manipulării brutale poate provoca o explozie sau un incendiu.
3. îmbină bine cu apă (H2O) în orice proporție.Aceasta face mai multe hidrați.Soluții concentrate ale acestor acizi au textura ușor uleios.Soluțiile apoase ale acizilor au o stabilitate bună și o capacitate de oxidare scăzută.Din moment ce au în vedere substanța cu apă formează un azeotrop, care este la o temperatură de 203 de grade este de fierbere și conține 72 la suta din HCIO4.
4. Acid percloric (Formula HCIO4) este unul dintre cei mai puternici acizi.Din acest motiv, în mediul său acid unii compuși se comportă ca baze.
5. sub presiune redusă cu încălzire ușoară un amestec de acid percloric cu pentoxid de fosfor format un lichid uleios, incolor - dioxid de clor:
2HClO4 (acid percloric) + P4O10 (anhidridă fosforic) = Cl2O7 (dioxid de clor) + H2P4O11
Metodeobținerea
1. Soluțiile apoase ale substanței pot fi obținute în două moduri.Primul este oxidarea electrochimică a clorului sau acid clorhidric în acid clorhidric concentrat, iar al doilea - în dubla descompunerea perclorat de sodiu sau potasiu acizi puternici anorganici.
2. anhidru Acid percloric pot fi obținute în două moduri, de asemenea.Prima constă în reacția perclorat de potasiu (K) sau de sodiu (Na) cu acid sulfuric în formă concentrată, iar al doilea - oleum de lucru cu o soluție apoasă de acid percloric:
KClO4 (soluție apoasă de acid percloric) + H2SO4 (acid sulfuric) = KHSO4(sulfat de potasiu) + HCIO4 (acid percloric)
Aplicarea acid percloric
- solutii concentrate sunt utilizate pe scară largă pentru perclorați (săruri ale acestui acid) în chimie analitică;
- acid percloric este utilizat în descompunerea minereurilor ca un catalizator și în analiza de minerale;
- perclorat de potasiu (Formula: KClO4), o sare a acestui acid este utilizat pentru a crea explozivi și perclorat de magneziu (anhydrone, Mg (ClO4) 2) este utilizat ca un agent deshidratant.
Siguranța la locul de muncă
acid percloric anhidru nu poate mult timp depozitate și transportate în condiții standard ca acesta se degradează rapid și poate în cele din urmă exploda spontan.
alt acid clor anorganic:
1. Acid clorhidric (Formula: HCl) - un acid monobazic puternic, caustic, fumans aer lichid.Electroforming aplicată (decapare, gravură) și în tratamentul hidrometalurgice de metal cu cositorire sau sudură, pentru a produce clorură de mangan, zinc, fier si alte metale.În industria alimentară substanța este înregistrată ca aditiv alimentar E507.2. Acidul hipocloros
(formula: HClO) - este acid monobazic foarte slab.Pot exista doar în soluții.Folosită în scopuri sanitare și pentru albirea textile și pastă.
3. acid cloros (HClO2) - Acid monobazic de putere medie.Este instabil în formă liberă, în soluție apoasă diluată este, de obicei degradat rapid.Anhidrida acidă este încă necunoscut.
4. Acidul clorhidric (HClO3) - acid puternic monobazic.Nu te în formă liberă, ca pauzele de soluții concentrate.În soluții apoase, există o concentrație mai mică decât 30 la sută.Destul de stabil la temperaturi scăzute.
