Kalcij ... Kaj veste o njem?"To metal", - samo odgovoriti na veliko.In kaj kalcijeve spojine obstaja?Na tej točki vsi bodo začeli praskanje svojo glavo.Da, redko znanje o preteklosti, in o tem sam kalcija preveč.Ok, kaj je govoril o tem kasneje, zdaj pa si oglejmo vsaj tri izmed njegovih spojin - karbonat, kalcijev hidroksid in natrija.
1. kalcijev karbonat
Je sol, ki je tvorjen s kalcijem in ostanek ogljikove kisline.Formula karbonat - CaCO3.
Properties
ima bel prah, ki je netopen v vodi in etilni alkohol.
Getting kalcijev karbonat
se je oblikovala med žganjem kalcijevega oksida.Za slednje, dodamo vodo in nato z raztopino kalcijevega hidroksida izvedemo ogljikov dioksid.Reakcijski produkti so želeni karbonat in voda, ki se zlahka ločeni drug od drugega.Če se segrevanju, se razdeli, katerih izdelki so ogljikov dioksid in apno.Po razpadu karbonata in ogljikovega monoksida (II) lahko pripravimo iz kalcijevega voda vodika.Če združimo ogljika in kalcijev karbonat, proizvodi iz te reakcije so kalcijev karbid in ogljikov monoksid.
Application
Ta karbonat - jo krede, ki se redno sestajajo v šolah in drugih osnovnem in visokem šolstvu.Prav tako so pobeljene stropov, barve drevesnih debel v spomladi in je bila narejena alkalne zemlje v vrtnarstvu industriji.
2. Natrijev kalcijev
je sol ogljikove kisline.Ima formulo Ca (HCO 3) 2.
Properties
topna v vodi, kot pri vseh ogljikovodikov.Vendar pa je za nekaj časa omogoča težko.V živih organizmih, kalcijev hidrogenkarbonat, in nekaterih drugih ostankov soli z enakimi konsistence imajo funkcijo reakcij v krvi.
Getting
Proizvaja ga reakcijo ogljikov dioksid, kalcijev karbonat in vodo.
Application
Treba je najti v pitni vodi, kjer lahko njegova koncentracija lahko razlikuje - od 30 do 400 mg / l.
3. Kalcijev hidroksid
formule - Ca (OH) 2.Ta spojina je močna baza.V različnih virov je lahko, da pokličete gašeno apno ali "dezintegratorjev".
Getting
nastane, ko kalcijevega oksida interakcijo in vodo.
Properties
To je neke vrste belega praška, malo topen v vodi.Z naraščajočo temperaturo, numerična vrednost zadnjega topnosti zmanjša.Prav tako ima sposobnost, da nevtralizirajo kisline, nastale med reakcijo ustreznega kalcijeve soli in vode.Če dodamo k njej raztopimo v vodo, ogljikov dioksid, so pridobljeni vsi isti vodo, in tudi kalcijev karbonat.Če boste še naprej dogajajo barbotatsii nastajanje CO2 kalcijevega bikarbonata.
Application
so pobeljene soba, lesene ograje, kot tudi prevlečene s špirovci.S tem hidroksid pripravljeno apneno malto, belila, posebnih gnojil in apna betona, in celo odpravo karbonatno trdoto (zmehča zadnji).Z snovi opraviti causticisation kalijevega karbonata in natrijevega razkuževanje koreninskih kanalov, strojene kože in zdravljenje nekaterih rastlinskih bolezni.Kalcijev hidroksid je znana tudi kot aditiva za živila E 526.
Zaključek
Zdaj razumete, zakaj sem v tem članku odločila opisati te tri snovi?Ker teh spojin "srečata" med seboj v širitev in dobavi vsakega izmed njih.Obstaja veliko drugih nepovezana stvar, ampak kaj je govoril o njih kdaj drugič.
