Solutions - enoten sistem, ki vsebuje dve ali več komponent, kot tudi izdelke, ki so posledica medsebojnega delovanja teh komponent.Lahko so v trdnem, tekočem ali plinastem stanju.Razmislite tekoče stanje združevanja rešitev.Konstrukcija sestoji iz topila in snovi, raztopljene v njej (slednji manj).
koligativne lastnosti - to so njihove značilnosti, ki so neposredno odvisni le od koncentracije raztopine in topila.Klicali so tudi kolektivni ali deljena.Koligativne lastnosti so prikazane v mešanicah, v katerem ni interakcij med kemijsko naravo njihovih sestavnih delov.Poleg tega je vzajemno delovanje sil med delci in delci v njej snovi topila topila in raztopljenega v idealnih rešitev.
koligativne lastnosti:
1) parni tlak nad raztopino, ki je nižja od zgoraj topila.
2) Kristalizacija raztopine pri temperaturi pod kristalizacijskega topila v čisti obliki.
3) skuhamo rešitev pojavlja na višji temperaturi od vrelišča topila.
4) Pojav osmoze.
Razmislite kolegijskih lastnosti posamično.
Stanje na fazni meji v zaprtem sistemu: tekočina - je parni značilna parnega tlaka.Ker v raztopini je sloj odsek ploskev napolnjena z topljenca molekul, bo ravnotežna doseči na spodnjem parnega tlaka.
drugi Kolegiatna lastnost - znižanje temperature kristalizacijo raztopine v primerjavi s topilom - zaradi dejstva, da so delci topljenca bi ovirali gradnjo kristalov in s tem oviranje kristalizacijska temperatura zmanjšuje.Vrelišče zmes
višja od čistega topila zaradi dejstva, da je enakost atmosferskem tlaku in parni tlak doseže na visokih temperaturah, ker se del molekule topila, povezanih z delci topljenca.
četrti koligativne lastnosti - pojav osmoze.
pojav osmoze - sposobnost, da topilo migrirajo skozi pregrade, ki je prepustna za nekatere delcev (molekul topil) in neprepustna za druge (molekulami raztopljenih snovi).Ta particija ločuje raztopine z visoko koncentracijo topljenca od manj koncentrirane raztopine.Primer takega polprepustno membrano lahko služi kot membrano žive celice, goveda in drugi mehurček. Koncentracije Osmosis zaradi prilagajanja na obeh straneh, ločenih z membrano, ki je termodinamično ugodnejša za sistem.Zaradi premikanja topilu v bolj koncentrirane raztopine v tem delu posode pa je povečanje tlaka.Ta nadtlak je bila imenovana osmotski.
koligativnih lastnosti niso elektrolitov lahko matematično zastopana z enačbama:
Δ bp = Ekip ∙ Oglejte;.
Δ Ta.= ∙ Kzam Oglejte;
Õ = CRT.
koligativne lastnosti ugotovimo drugačna rešitev elektrolitov in non-elektroliti rešitev.Na prvi so nekoliko večje.To je posledica dejstva, da se pojavijo v elektrolitsko disociacije ter količina delcev bistveno poveča.
koligativne lastnosti se pogosto uporabljajo v doma in na delovnem mestu, na primer, je pojav osmoze se uporablja za proizvodnjo čiste vode.V živih organizmih, so mnogi sistemi zgrajeni tudi na koligativnih lastnosti (na primer rast rastlinskih celic).
