perklorne kisline (formula HClO4) - je brezvodna dihidrogenfosfat kislina.Vsebuje klor (Cl) v visokem oksidacijskem stanju, iz tega razloga, je močan oksidant.EKSPLOZIJA.
Lastnosti perklorova kislina
1. To je hlapljivi tekočini brez barve, veliko dima v zraku, monomer para.Nestabilne in zelo reakcionaren.Da bi te kisline značilno avtodegidratatsiya:
3HClO4 = H3O + (kation) zaključevanju + (anion) + Cl2O7 (klor monoksid)
2. Ta snov zlahka topne v kloriranih in organofluorine topil kot CH2Cl2 (metilen klorid), CHCI3(kloroform), in drugi.Lahko se meša z drugimi topili eksponati zmanjšanje lastnosti in grobo ravnanje lahko povzroči eksplozijo ali požar.
3. tudi mešanice z vodo (H2O) v vsakem razmerju.Tvori več hidrate.Koncentrirane raztopine teh kislin je rahlo mastno teksturo.Vodne raztopine kislin imajo dobro stabilnost in majhno sposobnost oksidacijskega.Ker razmišljamo snovi z vodo tvori azeotrop, ki je pri temperaturi 203 stopinj vre in vsebuje 72 odstotkov HClO4.
4. perklorne kisline (formula HClO4) je eden od najmočnejših kislin.Zaradi tega je v kislem okolju nekatere spojine obnašajo kot baze.
5. pod zmanjšanim tlakom z nežno segrevanjem zmesi perklorove kisline z fosforjev pentoksid nastane masten brezbarvna tekočina - klor dioksid:
2HClO4 (perklorna kislina) + P4O10 (anhidrid fosforjeve kisline) = Cl2O7 (klorov dioksid) + H2P4O11
Metodeje mogoče dobiti pridobivanje
1. Vodne raztopine snovi na dva načina.Prvi je elektrokemični oksidacijski klora ali klorovodikove kisline v koncentrirani klorovodikovi kislini, in drugi - v dvojnem razkrojem natrijevega perklorata ali kalijevega anorganskih močnimi kislinami.
2. brezvodni perklorne kisline lahko dobimo na dva načina, preveč.Prvi sestoji iz reagiranja kalijev perklorat (K) ali natrija (Na) z žveplovo kislino v koncentrirani obliki, in drugi - delovni oleumom z vodno raztopino perklorne kisline:
KClO4 (vodna raztopina perklorove kisline) + H2SO4 (žveplove kisline) = KHSO4(kalijev sulfat) + HClO4 (perklorna kislina)
Application perklorna kislina
- koncentrirane raztopine se pogosto uporabljajo za perklorati (soli te kisline) v analizni kemiji;
- perklorova kislina se uporablja pri razgradnji rud kot katalizatorja in pri analizi minerale;
- kalijev perklorat (formula: KClO4), sol te kisline, ki se uporablja za ustvarjanje eksplozivov in magnezijev perklorat (anhydrone, Mg (ClO4) 2) se uporablja kot sušilo.
Varnost pri delu
brezvodna perklorna kislin ne more dolgo skladiščiti in prevažati kot pri standardnih pogojih, da se hitro razgradijo in lahko sčasoma spontano eksplodira.
Druge anorganske klora kislina:
1. klorovodikova kislina (Formula: HCl) - močna dihidrogenfosfat kislina, jedek, kadečo tekočega zraka.Uporaba Electroforming (vlaganje, jedkanje) in v hidrometalurška obdelavo kovin z pokositrenja ali vezivo, da dobimo manganov klorid, cink, železo in druge kovine.V živilski industriji je snov registrirana kot aditiva za živila E507.
2. hipoklorova kisline (formula: HCIO) - je zelo šibka dihidrogenfosfat kislina.Obstaja lahko samo v rešitev.Uporablja se za sanitarne namene in za beljenje tekstila in celuloze.
3. klor kislina (HClO2) - dihidrogenfosfat kislina srednje moči.Nestabilen v prosti obliki, v razredčeno vodno raztopino je običajno hitro razgradi.Kislinski anhidrid še ni znan.
4. klorove kisline (HClO3) - dihidrogenfosfat močna kislina.Ne dobijo v prosti obliki, kot prekinitvami v koncentriranih raztopinah.V vodnih raztopinah, je koncentracija nižja od 30 odstotkov.Dokaj stabilen pri nizkih temperaturah.
