калиев перманганат в Латинска се нарича Kalii permanganas.Светът е само на калиев перманганат - калиева сол на киселината в реакцията на манган.Обозначението на писмо КМпСч.Очаквайте в контакт с органични форми на протеин - албуминати, в смисъл на тялото, тази реакция се прехвърля на усещане за парене, плетене, локално дразнене, като има лечебен ефект и дезодорант собственост и антидоти.
калиев перманганат, получен чрез електрохимична окисление на манганови съединения, или промяна в техните пропорции.Ето някои реакции на калиев перманганат се използва широко в промишлеността и фармакология:
2MnO2 3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.
Тук, както виждаме, манганов оксид реагира с солите на хлорни и калиеви молекули.Вторият сметка на реакцията се използва широко в промишлеността, тъй като се произвежда от калиев перманганат ендотермичен от електролизата на концентрат.
физични свойства на калиев перманганат
В науката, това съединение се нарича още калиев перманганат, който е гранулирани кристали ромбични форма и тъмно лилаво.Калиев перманганат форма кристали се разлага при температура на нагряване 240 ° С и по-горе, за да образуват еволюция кислород.Той показва следната реакция:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
значение плътност 2,703 гр / см.куб, моларната маса на калиев перманганат - 158,03 г / мол.Разтворимостта на съединението във водата зависи от концентрацията и температурата на водата (данните, представени в таблица 1).
Таблица 1. разтворимостта на калиев перманганат при различни температури т реакция
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| кристали грама / 100 грама вода | 2,8 | 4,1 | 6,4 | 8,3 | 11,2 | 14,4 |
В зависимост от броя на кристали, добавени към водата на различни температури, всяко решение ще има свойсянка - от слаб, блед пурпурно при ниска концентрация на лилаво-виолетово - като цяло.Други разтворители калиев перманганат кристали се подават ацетон, амоняк и метилов алкохол.
химични свойства на калиев перманганат
вещество "калиев перманганат" е доста силен окислител.В зависимост от рН на средата действа върху различни видове вещества се намалява на манган в уравнението на съединения с различни степени на окисление.Например, в кисела среда - II в алкална - до VI, в неутрална среда, съответно - за IV.Прилежаща
с концентрирана сярна киселина, калиев перманганат, химични свойства, които показват, окисление причинява експлозивна реакция, и освобождава кислород при нагряване - метод на екстракция O2 използва широко в промишлеността.
Използването на калиев перманганат
В модерна лаборатория за производство на калиев перманганат често в органичния синтез като окислител.Алкалният разтвор е ефективно почистване и обезмасляване агент.Популярността и универсално приложение на разтвор на 0.1% в медицината за лечение на изгаряния, изплакване, дезинфекция, премахва токсините.Някои аптеки не пускат тези неща, тъй като заповедта на министерството, той нарежда сред взривното вещество.Но можете да получите калиев перманганат в градинарски магазини, където се продава като тор.
