Терминът "нитрат" в химията на сол е добре известно, азотна киселина, която съдържа отрицателно зареден част на NO3.В минералогията и селското стопанство са все още много често се използва друго наименование за нитрат - "нитрати", но тук тя постепенно се заменя с научното наименование на добре обосновано.Имайки предвид
основния химични свойства на нитрати трябва преди всичко да се отбележи, че те се образуват чрез взаимодействие на азотна киселина с оксиди, соли, и често с метал.При стайна температура условия почти всички нитрати са силно устойчиви, но когато температурата се повиши до 200-6000 ° C те започват да се топят, постепенно разлагащо на съставни елементи.
Между другото, какво от това, което се разлагат елементи нитрати, може да се съди за това, което те имат място в електрохимична електрохимична серия на метали.По-специално, всички нитрати, които произвеждат от разлагане нитрити и кислородни молекули съдържат метали, които са отляво на магнезий (например, литий, барий, алуминий, кобалт).Тези нитрати, които се разлагат до образуване на азотни оксиди и метал и кислород в електрохимичната серия са разположени в интервал от магнезиев на мед.
меден нитрат се държи по специален начин: кислорода по време на нейното разпадане не разпределя, и двувалентен меден оксид и азотен диоксид.И, например, разтвор на сребърен нитрат, разлагащо се при "само" 1700 ° С, подчертава не само чист кислород до тетравалентни азотен оксид, но също така директно да молекулите на сребро.
Също така да се отбележи, е, че всичко нитрат е силен окислител, и то е в твърдо състояние.Но решението те губят своите окислителни свойства, различаващи се по този начин от една и съща азотната киселина.
От древни времена хората са забелязали, че солите на азотна киселина и, особено, нитрат са различни торове, които имат способността да се възстанови плодородието на почвата.По-късно, по-голяма част от нитратите се използва при създаването на взривни вещества и наркотици.
специална роля принадлежи сред нитратите от мед нитрат.
меден нитрат (Cu (NO3) 2) е сложен неорганично вещество в тяхната структура и химически свойства, свързани с медни соли и азотна киселина.Физическите свойства на меден нитрат е твърдо вещество с кристална решетка, добре разтворим във вода и много други разтвори (например, етанол, течен амоняк, етил ацетат).В същото време, както и редица други соли на азотната киселина, меден нитрат абсорбира влага за образуване на специфичен кристал тъмносин цвят, който се разпространява във въздуха с висока относителна влажност.
химични свойства на нитрат, свързани, от една страна, че моларната маса на мед - е постоянна и е равна на 64 г / мол, а другият - със способността на меден нитрат за абсорбиране на влага, като по този начин се променя и име (нитрат -трихидрат - хексахидрат), и неговите свойства.Така например, безводен меден хидрат се разлага при температура от 1700 ° С и трихидрат - дори при 1200 ° С
молекулна маса от мед също е значителен, че основният начин за получаване на безводен меден нитрат е синтез на молекули от мед и меден оксид тетравалентен.Трябва да се има предвид, че меден нитрат е доста токсично вещество и следователно неговото производство и съхранение трябва да е в съответствие с всички основни изисквания на правилата за безопасност.По-специално, необходимостта да се страхуват, че това вещество е в капан на лигавиците или човешката кожа, като в този случай не е скучен, което може да предизвика различни заболявания.
Между другото, почти всички нитратите причиняват някои кожни лезии.Например, една и съща сребърен нитрат разтвор в контакт с човешката кожа предизвиква черни петна, и ако го държат за дълго време, това може да доведе до изгаряния.
