skole kemi kursus er en indledende vejledning til den komplekse videnskab.Fra begyndelsen, er studerende forsøger at forstå, hvordan man kan løse design problem.Antag, at i de tidlige stadier, de har ringe praktisk brug, men hvis den studerende har lært, for eksempel, hvordan man kan finde en masse ikke-reagerede stoffer, kan det være berettiget til betydelige resultater.
Overvej et simpelt eksempel på problemet, på grundlag af hvilken man kan lære at løse mere komplekse.Antag, at for fuldstændig forbrænding af kulilte (II), du havde brug for at 11,2 liter.Hvor mange gram CO2, du formået at få det?
1. Vi danner ligningen for reaktionen.
CO + O2 = CO2
2. Udlign ilt.Der er visse regler, som i de fleste tilfælde kan hjælpe dig.Begynd at placere koefficienter for stoffer, antallet af atomer, som er ulige.I dette tilfælde oxygenet i CO-molekylet.For at sige det en faktor 2. Da venstre dannede to kulstofatomer, samt retten - en foran og derefter sætte CO2 2. Således får vi:
2CO + O2 = 2CO2
Som du kan se, i venstre og højre side af fireoxygenatom.Carbon også er i balance.Derfor har vi udlignet højre.
3. Næste du nødt til at finde mængden af O2.Den molekylære vægt bestemmelse for studerende alt for besværlige og svært at huske, så vi bruger en anden metode.Husk på, at der er en molær mængde, der er lig med 22,4 l / mol.Du skal finde antallet af mol (n) trådte i reaktionen: n = V / V m I vores tilfælde n = 0,5 mol..
4. Nu udarbejde en andel.Mængden af uomsat oxygen i halvdelen n (CO2).Dette følger af den kendsgerning, at 0,5 mol / mol x = 1/2.En simpel forholdet mellem de to værdier har bidraget til at skabe den rette ligning.Når vi finder x = 1, kan vi få et svar på spørgsmålet om, hvordan man kan finde en masse.
5. Sandt at starte tilbagekaldelsen har en anden formel: m = M * n.Den sidste variabel fundet, men hvad så med M?Mol masse - forsøgsvist i forhold til brint.At det er betegnet med bogstavet M. Nu ved vi, at m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12, som fik et svar.Som du kan se, er der intet vanskeligt.
Denne opgave er meget let på en række andre.Men det vigtigste - at forstå, hvordan man finder en masse.Forestil dig et molekyle af et stof.Det har længe været kendt, at muldvarpen har 6 x 10 23 molekyler.På samme tid i det periodiske system, der modstande monteret vægt pr 1 mol.Undertiden er det nødvendigt at beregne den molære masse af stof.Antag M (H20) = 18 g / mol.Det vil sige, et molekyle af hydrogen har M = 1 gram / mol.Men vandet indeholder to atomer af H. Også, glem ikke om tilstedeværelsen af ilt, hvilket giver os yderligere 16 gram.Opsummering, vi får 18 gram / mol.
teoretisk beregning af massen vil efterfølgende være af praktisk brug.Især for studerende, der forventer kemiske værksted.Må ikke være bange for dette ord, hvis du studerer i ikke-core skole.Men hvis kemien - din profil emne, er det bedst ikke at køre de grundlæggende begreber.Så nu ved du, hvordan man finder en masse.Husk, at i kemi er meget vigtigt at være konsekvent og hensynsfuld mand, der ikke kun kender nogle algoritmer, men også ved, hvordan man bruger dem.
