der schwachen Carbonsäure (es ist wenig widerstandsfähig und nur existieren kann, in der verdünnten Lösung) durch Reaktion mit Basen und sauren Medium erhaltenen Salze sind sonst auch Bicarbonate und Carbonate sind.Reaktionsgleichungen geschrieben werden kann: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O und H2CO3 + 2 KOH → K2CO3 + 2H2O.Die erste erhaltene Natrium, Kalium, und die zweite - von Kaliumcarbonat.Formula Säuresalz - KHCO3 und die durchschnittliche - K2CO3.Die Molmasse Kaliumcarbonat ist gleich 138,2 g / mol.Im Aussehen ähnelt Salz weißes, kristallines Pulver, das nicht brennbar ist, schmilzt bei 891 C, ohne Erreichen des Siedepunktes, zersetzt sich das Salz.Kaliumcarbonat hygroskopisch, leicht löslich in Wasser: 100 ml bei 20 ° C - 110,5 g, und bei 100 C - 156 g Salz.Aber in Alkohol oder Aceton die Substanz löst sich nicht auf.
In den alten Tagen wurde Kali, Kaliumcarbonat genannt, das Wort kommt aus dem lateinischen Namen «Kali».Potash ist eines der ältesten Salz, die schon vor langer Zeit den Menschen bekannt sind.In Europa, bis zum letzten Jahrhundert war Kali eine der wichtigsten Chemikalien, die kommerziellen Wert haben.In Russland, für die Produktion von Kali von Peter dem Großen im Jahre 1721, wurde es ein Monopol aufgebaut.Derzeit ist die Russische Föderation als auch in Armenien, Kasachstan, Weißrussland, der Ukraine, Turkmenistan, Moldawien, Usbekistan ist ein chemischer Ausbreitung zwischenstaatlichen Standard GOST 10690-73.Potash ist nach GOST 12.1.005-88, die Stoffe der dritten Klasse der Gefahr, in Kontakt mit den Schleimhäuten oder feuchte Haut führt zu Reizungen.
Mit Wasser, Kaliumcarbonat gemischt, dann wird es in einer Menge von Wärme gelöst, d.h. K2CO3 Hydrolysereaktion exotherm und unter dem Einfluß von Wasser die Bildung von neuen Substanzen.Das Salz der zweibasigen Carbonsäure hydrolysiert schrittweise.Zuerst gebildeten Säuresalz: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH.Dann ist lose fließenden Stadium Expansion zweiten bereits sauren Salzwasser: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH.Da die Hydrolyse von Kaliumcarbonat sowie andere Salze schwacher Säuren verläuft unter Bildung von Hydroxylionen OH-, der pH-Wert der wässrigen Lösungen ist immer größer als 7 ist, und das Medium alkalisch ist.
Kali im 17. Jahrhundert in Russland wurde durch Auslaugen Holzasche gewonnen.Die Holztrögen alkalischen Lösung hergestellt durch Sprühen heißem Wasser Asche.Diese Lösung wird dann in einen gemauerten Kamin mit brennenden Holz gegossen.Kaliumcarbonat kristallisiert sehr dichte Schicht auf dem Boden des Herdes, mit einer Brechstange Kali abgebaut und legte die Fässer dicht verstopfen.Es benötigt eine gewisse Fertigkeit, um die Lösung eingedampft, und das Feuer nicht kredenzen.Also das Handwerk "polivachey" begann im Teenageralter zu unterrichten, und nur ein paar Jahren erworben bestimmten Arbeitsfähigkeiten und werden Sie ein Meister seines Fachs.Zum Beispiel: Die brennende Feuer wird immer gebildet weiße Asche, die den Hauptteil - es ist Pottasche.Heute, erkannte ich, ein anderes technisches Verfahren - durch die Elektrolyse von Kaliumhydroxid Pass Kohlendioxid erhalten: 2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O.Das Ergebnis Pottasche und Wasser.
Kaliumcarbonat wird bei der Herstellung von Seife und Glas verwendet.Im Labor wird es als milde Trocknungsmittel in Fällen verwendet wird, wenn andere Mittel, wie Calciumchlorid oder Magnesiumsulfat, sind nicht zulässig.Es ist nicht geeignet für die Trocknung der sauren Verbindungen, können jedoch für die Trocknung von biologischen Produkten, die geringe Mengen an sauren Verunreinigungen verwendet werden.Kaliumcarbonat wird verwendet, um Feuer der Klasse B zu löschen, da sie sich auf chemische Pulver, und in der Lage, zu hemmen und löscht den Brennvorgang.Es hat einen höheren Wirkungsgrad als Löschsalze wie Natriumcarbonat, Natriumsulfat, Natriumfluorid oder Natriumhydrogencarbonat.Seine inhibitorische Effizienz von Verbrennungsprozessen ist auch höher als die von Natriumcarbonat, Natriumsulfat, Aluminiumoxid und Calciumcarbonat.In der Glasindustrie K2CO3 bei der Herstellung von Labor (feuerfesten) verwendet, optische oder Kali-Glas und Glas für die Glasherstellung.Darüber hinaus Kali Nachfrage in der chemischen, landwirtschaftlichen, medizinischen und Lebensmittelindustrie.
