der Begriff "elektrolytische Dissoziation" Wissenschaftler arbeiten mit dem späten neunzehnten Jahrhundert.Seine Erscheinung verdanken wir schwedische Chemiker Arrhenius.Mit dem Problem der Elektrolyte in den Jahren 1884-1887, führte er es, das Phänomen der Ionisation in Lösungen und die Bildung von Schmelzen zu beschreiben.Der Mechanismus dieses Phänomens, entschied er sich, um die Zersetzung der Moleküle in Ionen, Elemente mit positiven oder negativen Ladung zu erklären.
Theorie der elektrolytischen Dissoziation erklärt die Leitfähigkeit von einigen Lösungen.Zum Beispiel für Kaliumchlorid KCl durch Zerfall eines Moleküls von diesem Salz Kaliumionen mit einer Ladung auf die "Plus" (Kationen) und Chloridionen, laden Sie mit "minus" (Anion) gekennzeichnet.Salzsäure zersetzt, um HCl Kation (Wasserstoffion) und einem Anion (Chloridionen), Natronlauge NaHO führt zu Natriumion und ein Anion wie Hydroxid-Ion.Die wichtigsten Bestimmungen der Theorie der elektrolytischen Dissoziation, beschreiben das Verhalten von Ionen in Lösungen.Nach dieser Theorie ist, völlig frei bewegen sie sich innerhalb der Lösung und sogar ein kleiner Tropfen der Lösung wird eine gleichmäßige Verteilung von entgegengesetzt geladenen elektrischen Ladungen gehalten.
Theorie der elektrolytischen Dissoziation der Bildung von Elektrolyten in wässrigen Lösungen wird wie folgt erläutert.Die Entstehung von freien Ionen zeigt die Zerstörung des Kristallgitters von Substanzen.Der Prozess, durch Lösen der Substanz in Wasser durch die Wirkung der polaren Lösungsmittelmolekülen beeinflusst (in unserem Beispiel, betrachten wir das Wasser).Sie sind fähig genug, um elektrostatische Anziehungskraft, die zwischen den Ionen in den Gitterplätzen vorhanden ist, wodurch Ionen, um den freien Verkehr von der Lösung passieren zu reduzieren.So freien Ionen geben Sie die Umwelt polaren Wassermoleküle.Diese Hülle bildet sich um sie, die Theorie der elektrolytischen dissotsiatsiinazyvaet hydratisiert.
Aber die Theorie der elektrolytischen Dissoziation Arrhenius erläutert die Bildung von Elektrolyten nicht nur in Lösungen.Das Kristallgitter kann unter dem Einfluss der Temperatur zerstört werden.Durch Erhitzen des Kristalls, erhalten wir den Effekt der intensiven Schwingungen der Ionen in Gitterplätzen, allmählich zu einer Zerstörung des Kristalls und das Aussehen der Schmelze führenden vollständig aus Ionen.
Rückkehr zu den Lösungen sollten die Eigenschaft einer Substanz, die wir als ein Lösungsmittel getrennt zu betrachten.Die hellsten Vertreter dieser Familie ist Wasser.Das Hauptmerkmal ist die Anwesenheit von Dipolmolekülen, dhwenn ein Ende des Moleküls positiv geladen und der andere negativ.Das Wassermolekül diese Anforderungen erfüllt, aber das Wasser nicht das einzige Lösungsmittel ist.
Prozess der elektrolytischen Dissoziation kann die nicht-wässrige polare Lösungsmittel führen, zum Beispiel flüssiges Schwefeldioxid, flüssigem Ammoniak und so weiter. Aber das Wasser nimmt die Zahl der seinen Haupt aufgrund seiner Eigenschaft, zu schwächen die (auflösen) die elektrostatische Anziehung und zerstören das Kristallgitter erscheint besonders hell.Daher spricht von Lösungen, meinen wir es Fluid auf Wasserbasis.
gründliche Untersuchung der Eigenschaften von Elektrolyten erlaubt, auf den Begriff der Macht und der Dissoziationsgrad zu bewegen.Der Grad der Dissoziation des Elektrolyten ist das Verhältnis zwischen der Anzahl der dissoziierten Moleküle wegen der Gesamtzahl.Potential Elektrolyte, dieser Koeffizient im Bereich von null bis eins, und der Grad der Dissoziation, der gleich Null ist, zeigt an, dass es sich um Nichtelektrolyten handelt.Bei Erhöhung der Dissoziationsgrad wirkt sich positiv auf den Temperaturanstieg der Lösung.
Kraft Elektrolyte bestimmen den Grad der Dissoziation, sofern eine konstante Konzentration und Temperatur.Starke Elektrolyte haben eine Dissoziationsgrad, nähert sich die Einheit.Es ist leicht lösliche Salze, Alkalien und Säuren.
Theorie der elektrolytischen Dissoziation erlaubt, eine Erklärung zu einer breiten Palette von Phänomenen, die im Rahmen der Physik, Chemie, Physiologie der Pflanzen und Tiere, theoretische Elektrochemie untersucht werden zu geben.
