In der Natur gibt es viele Atome gebunden enthält, bilden ein besonderes Vereinigung namens Moleküle.Jedoch inerte Gase, seinen Namen zu rechtfertigen, zu bilden monoEinheit.Die Molekularstruktur einer Substanz beinhaltet üblicherweise kovalente Bindungen.Aber es gibt auch so genannte bedingt schwachen Wechselwirkungen zwischen den Atomen.Moleküle können enorm sein, die aus Millionen von Atomen.Wo ist es so eine komplexe Molekülstruktur?Beispiele - eine Vielzahl von organischen Verbindungen, wie etwa der quaternären Struktur von Proteinen und DNA.
Ohne Chemie
kovalente Bindungen, die Atome zusammenhält, ist extrem stark.Allerdings sind die physikalischen Eigenschaften des Stoffes nicht davon abhängen, sind sie auf die van der Waals-Kräfte und Wasserstoffbindungen, die Wechselwirkung zwischen benachbarten Strukturen der Fragmente untereinander bereitzustellen.Die molekulare Struktur der Flüssigkeit, Gas oder Feststoffen legkoplavyaschihsya den physikalischen Zustand, in dem wir bei einer bestimmten Temperatur zu beobachten, erklärt sie.Um den Zustand der Materie verändern, nur heizen oder zu kühlen.Kovalente Bindungen sind in diesem Fall nicht abgebrochen.
Grenzen beginnen den Prozess
Wie hoch oder niedrig Punkte Vergasungs- und Schmelz sein?Sie hängt von der Stärke der intermolekularen Wechselwirkungen.Wasserstoffbrückenbindungen in einer wesentlichen Erhöhung der Temperatur ändert sich die Aggregatzustand.Je größer das Molekül, desto mehr die Van der Waals-Wechselwirkungen, die schwieriger, eine feste oder flüssige Gas zu machen.
Eigenschaften Ammoniak
meisten der bekannten Verbindungen sind nicht wasserlöslich überhaupt.Und diejenigen, die noch zu lösen, zu interagieren, die oft mit der Bildung von neuen Wasserstoffbrücken.Beispiel - Ammoniak.Er ist in der Lage, die Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Wassermolekülen zu brechen und erfolgreich beim Aufbau ihrer eigenen.Parallel dazu wird die Ionenaustauschreaktion, aber es funktioniert nicht spielen eine große Rolle bei der Auflösung von Ammoniak.Grundsätzlich ist dieser Prozess Ammoniak zu Wasserstoff-Bindungen verpflichtet.Die Antwort ist die gleiche in beiden Richtungen, kann das Verfahren unter bestimmten Temperatur- und Druck an allen in der Balance ist.Andere gelöste Stoffe, wie Ethanol und Zucker binden auch c ausgezeichnete Wasser mittels intermolekularen Wechselwirkungen.
anderen Gründen
Löslichkeit in organischen Flüssigkeiten wird durch die Bildung von Van der Waals-Bindungen bereitgestellt.Die korrekte Interaktion mit dem Lösungsmittel zerstört werden.Die lösliche Substanz wird auf seine Moleküle gebunden, um eine homogene Mischung im Aussehen zu bilden.Zu viele Prozesse des Lebens gemacht durch diese Eigenschaften von organischen Substanzen möglich.
Toku - keine
Warum sind die meisten der Substanzen nicht elektrischen Strom leiten?Die molekulare Struktur nicht erlaubt!Für das laufende benötigen gleichzeitige Bewegung einer großen Anzahl von Elektronen, eine Art "Bauernhof" von ihnen.Dies ist, was passiert, in Metalle, Nichtmetalle, aber fast nie passiert.An der Grenze in Bezug auf die Eigenschaften von Halbleitermaterialien mit einer elektrischen Leitfähigkeit in Abhängigkeit von der Umgebung.
Viele physikalische Verfahren sind leicht zu erklären, wenn es Information über die Molekülstruktur der Substanz.Aggregatzustände sind gut durch die moderne Physik zu verstehen.
