Formel Sauerstoff.

Element Sauerstoff ist in der zweiten Periode VI-ten Hauptgruppe des alten Kurzversion des Periodensystems.Nach den neuen Standards, Nummerierung - es ist der 16. Gruppe.Die entsprechende Entscheidung wurde von der IUPAC 1988 gemacht.Die Formel von Sauerstoff als einfache Substanz - O2.Betrachten seiner Grundstücke, Rolle in der Natur und Wirtschaft.Lassen Sie uns mit den Eigenschaften der gesamten Gruppe des Periodensystems, die durch Sauerstoff geleitet wird starten.Element unterscheidet sich von ähnlichen Chalkogene und Wasser verschieden von Wasserstoff die Verbindungen von Schwefel, Selen und Tellur.Denn alle Merkmale zu finden, nur um über die Struktur und Eigenschaften des Atoms zu lernen.

Chalkogen - verwandte Elemente von Sauerstoff

von ähnlichen Eigenschaften der Atome bilden eine Gruppe des Periodensystems.Sauerstoff ging Chalcogen-Familie unterscheidet sich aber von ihnen in einer Reihe von Eigenschaften.

Atommasse von Sauerstoff - der Gründer der Gruppe - ist 16 ein.e. m. Chalkogen in der Bildung von Verbindungen mit Wasserstoff und Metallen auszuüben ihren üblichen Oxidationszustand von -2 ist.Zum Beispiel kann eine Zusammensetzung aus Wasser (H 2 O), Sauerstoff Oxidationszahl gleich 2 ist.

Zusammensetzung typischen Chalkogen Wasserstoffverbindungen die allgemeine Formel: N2R.Durch Lösen diese Stoffe bilden Säuren.Nur Bondsauerstoffwasserstoff - Wasser - hat besondere Eigenschaften.Gemäß den Schlussfolgerungen der Wissenschaftler ist es ein ungewöhnlicher Stoff ist eine sehr schwache Säure und eine sehr schwache Base.

Schwefel, Selen und Tellur sind typische positive Oxidationsstufe (4, 6) in Verbindungen mit Sauerstoff und andere Nichtmetalle mit hoher Elektronegativität (EO).Die Zusammensetzung der Oxide Chalkogen reflektieren die allgemeine Formel: RO2, RO3.Die entsprechenden Säuren haben eine Struktur: H2RO3, H2RO4.

Element entspricht einfachen Substanzen: Sauerstoff, Schwefel, Selen, Tellur und Polonium.Die ersten drei Mitglieder zeigen metallische Eigenschaften.Formel Sauerstoff - O2.Allotrope Modifikation des gleichen Elements - Ozon (O3).Beide Versionen sind Gase.Schwefel und Selen - feste Nichtmetalle.Tellurium - Halbmetall Substanz, ein Leiter von elektrischem Strom, Polonium - Metall.

Sauerstoff - das häufigste Element

Gesamtgehalt der Atome eines Elements in der Erdkruste beträgt etwa 47% (nach Gewicht).Sauerstoff wird in der freien Form oder als Teil von mehreren Verbindungen gefunden.Einfache Substanz, dessen Formel der O2 in die Zusammensetzung der Atmosphäre gelagert, die zusammen 21% Luft (bezogen auf das Volumen).Molekularer Sauerstoff, gelöst in Wasser, ist es zwischen den Bodenpartikeln.

Wir wissen bereits, dass es eine andere Art von Existenz desselben chemischen Elements in Form einer einfachen Substanz.Dieses Ozon - auf einer Höhe von etwa 30 km von der Oberflächenschicht erzeugten Gases, die oft als das Ozon Bildschirm bezeichnet.Sauerstoff in die Wassermoleküle in den vielen Gesteinen und Mineralien, organische Verbindungen.

Struktur des Atom Sauerstoff

Periodensystem enthält umfassende Informationen zu Sauerstoff:

1. Anzahl Element - 8.
2. Ladung des Kerns - acht.
3. Gesamtzahl der Elektronen - 8.
4. E Formel von Sauerstoff - 1s22s22p4.

In der Natur gibt es drei stabile Isotope, die dieselbe Seriennummer des Periodensystems, die identisch mit der Zusammensetzung von Protonen und Elektronen, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben.Isotope durch das gleiche Symbol bezeichnet - O. Zu Vergleichsdiagramm, das die Zusammensetzung der drei Isotope von Sauerstoff:

Eigenschaften von Sauerstoff - ein chemisches Element

On 2p sublevel des Atoms zwei ungepaarte Elektronen, die das Entstehen von Kräften erklärtOxidations -2 und +2.Zwei gepaarte Elektronen nicht zur Oxidation trennen auf 4 erhöht, wie Schwefel und anderen Chalkogen.Der Grund - Mangel an freien Unterschicht.Daher tritt die Verbindungen des chemischen Elements zeigen keine Sauerstoff Wertigkeit und Oxidationsstufe gleich der Gruppennummer in der Kurzversion des Periodensystems (6).Seine übliche Oxidationszahl -2.

nur mit Fluor Sauerstoff Exponate uncharakteristischen positiven Oxidationszustand von +2.Der Wert von EO zwei verschiedene Stärken der Nichtmetalle: EA (D) = 3,5;EE (F) = 4. Als ein elektronegatives Element, Fluor stark behielten ihre Valenzelektronen und zieht die Teilchen auf die äußere Energieniveau des Sauerstoffs.Daher wird bei der Reaktion mit Fluor ist Sauerstoffreduktionsmittel Elektronen verliert.

Sauerstoff - eine einfache Substanz

englischen Entdecker D. Priestley im Jahre 1774 im Zuge der Experimente das Gas aus der Zersetzung von Quecksilberoxyd emittiert.Zwei Jahre zuvor, die gleiche Substanz in reiner Form war K. Scheele.Nur ein paar Jahre später die Französisch Chemiker Antoine Lavoisier festgestellt, dass für das Gas ein Teil der Luft, und studierte Eigenschaften.Die chemische Formel für Sauerstoff - O2.Über :: Über - wurde in der Zusammensetzung des Aufzeichnungsmaterials die Elektronen, die an der Bildung eines nichtpolaren kovalente Bindung wieder.Ersetzen Sie jede bindende Elektronenpaar von einem Merkmal: D = DDiese Formel zeigt, daß die Sauerstoffatome in dem Molekül durch zwei gemeinsame Elektronenpaare verbunden.

Führen Sie einfache Berechnungen und festzustellen, was ist die relative Molekülmasse von Sauerstoff: Herr (O2) = Ar (O) x 2 = 16 x 2 = 32. Zum Vergleich: Herr (. Air) = 29.Die chemische Formel, die sich von Formel ozon einem Sauerstoffatom.Daher, Herr (O3) = Ar (O) x 3 = 48 Ozon in Sauerstoff ist 1,5 mal schwerer.Physikalische Eigenschaften

Sauerstoff - ein Gas, ohne Farbe, Geschmack und Geruch (bei Standardtemperatur und Druck gleich dem Atmosphärendruck).Der Stoff ist etwas schwerer als Luft;In Wasser lösliche, jedoch in geringen Mengen.Schmelzpunkt Sauerstoff ist negativ und ist -218,3 ° CDer Punkt, an dem der flüssige Sauerstoff wird wieder in Gas - ist sein Siedepunkt.Für Moleküle der O2-Wert der physikalischen Größe erreicht -182,96 ° CDie flüssigen und festen Sauerstoff erhält eine hellblaue Farbe.

produzieren Sauerstoff im Labor

Beim Erhitzen Sauerstoff enthaltenden Substanzen, wie Kaliumpermanganat, steht farbloses Gas, in einem Kolben oder Teströhrchen gesammelt werden kann.Wenn Sie in reinem Sauerstoff Fackel bringen, heller brennt es als in der Luft.Zwei andere Laborverfahren zur Herstellung von Sauerstoff - Zersetzung von Wasserstoffperoxid und Chlorat, Kalium (Kaliumchlorat).Betrachten wir die Schaltungsvorrichtung, die für die thermische Zersetzung verwendet wird.

das Rohr oder Rundkolben ist notwendig, um ein wenig Kaliumchlorat gießen, schließen Sie den Stopfen mit einem Gasableitungsrohr.Es sollte mit dem anderen Ende (das Wasser) in der gekippten Kolben Kopf gesendet.Der Hals ist in ein Glas oder eine Form mit Wasser gefüllt ist weggelassen.Bei beheizten Rohren, Sauerstoff Berthollet Salz.Als er in den Kolben in die Dampfdurchführung, verdrängt Wasser aus.Wenn die Lampe nicht mit Gas gefüllt ist, wird sie unter der Wasserstopper und invertierten verschlossen.In diesem Laborversuch erhalten wird, kann Sauerstoff verwendet, um die chemischen Eigenschaften der einfachen Substanz zu untersuchen.

Brennen

Wenn die Verbrennung erfolgt im Labor von Stoffen in Sauerstoff durchgeführt wird, ist es notwendig, zu wissen, und entsprechen den Brandschutzbestimmungen.Wasserstoff wird sofort in der Luft, mit Sauerstoff in einem Verhältnis 2 verbrannt wird: 1 ist es explosiv.Kraftstoffe in reinem Sauerstoff ist viel intensiver als in der Luft.Der Grund für dieses Phänomen ist die Zusammensetzung der Luft.Sauerstoff in der Luft ist geringfügig größeren Teil von 1/5 (21%).Verbrennungs - ein Reaktionssubstanzen mit Sauerstoff, was in der Bildung von verschiedenen Produkten, hauptsächlich Metalloxiden und Nichtmetallen.Brand gefährliche Mischung von O2 mit brennbaren Stoffen, aber auch die so erhaltenen Verbindungen können giftig sein.

Brennende Kerzen, herkömmlich (oder Ursachen), begleitet von der Bildung von Kohlendioxid.Der nächste Versuch kann zu Hause durchgeführt werden.Bei der Verbrennung des Produkts unter einem Glasgefäß oder großes Glas, dann stoppen brenn einmal konsumiert ganzen Sauerstoff.Stickstoff unterstützt nicht die Verbrennung und Atmung.Kohlendioxid - Oxidationsprodukt - nicht mehr mit Sauerstoff reagiert.Klar Kalkwasser kann die Gegenwart von Kohlendioxid nach der brennenden Kerzen zu erkennen.Wenn die Verbrennungsprodukte durch das Calciumhydroxid übergeben, wird die Lösung trüb.Eine chemische Reaktion tritt zwischen Kalkmilch und Kohlendioxid, das resultierende unlösliche Calciumcarbonat.

Sauerstoffproduktion im industriellen Maßstab

Günstigstes Prozess durch, der frei von Luftmolekülen erhalten O2, ist nicht mit einer chemischen Reaktion verbunden.In der Industrie, beispielsweise in die Stahlwerke, die Luft bei einer niedrigen Temperatur und hohem Druck verflüssigt wird.Diese wesentlichen Komponenten der Atmosphäre, wie Stickstoff und Sauerstoff sieden bei verschiedenen Temperaturen.Separate Luftgemisch unter allmählichem Erwärmen auf Raumtemperatur.Bitte stehen Stickstoffmolekül und dann Sauerstoff.Das Verfahren der Trennung, basierend auf verschiedene physikalische Eigenschaften der einfachen Substanzen.Formel einfache Substanz von Sauerstoff ist die gleiche wie vor der Kühlung und Verflüssigung von Luft - O2.

Als Ergebnis wird ein Teil der Elektrolysereaktion, auch Sauerstoff, wird über den entsprechenden Elektrode gesammelt.Gas industriellen Bedarf, Bauunternehmen in großen Mengen.Sauerstoffbedarf wächst stetig, braucht es vor allem die chemische Industrie.Gespeicherte Produktgas für industrielle und medizinische Zwecke in Stahlflaschen, mit einer Markierung ausgestattet.Stickstoff, Methan, Ammoniak, - ein Sauerstofftank im blauen oder blau gefärbt, um sie von anderen Flüssiggas zu unterscheiden.

chemische Berechnungen von Formeln und Gleichungen Reaktionen mit O2-Moleküle

Zahlenwert der Molmasse von Sauerstoff fällt mit einem anderen Wert - relative Molekülmasse.Nur im ersten Fall der vorliegenden Einheit.Kurz Formel Stoffe Sauerstoff und seine Molmasse ist, wie folgt geschrieben werden: M (O 2) = 32 g / mol.Unter normalen Umständen, ich bitte jedes Gas entspricht dem Volumen von 22,4 Litern.Daher 1 Mol O2 - 22,4 Liter Substanz 2 Mol O2 - 44,8 Liter.In der Gleichung für die Reaktion zwischen Wasserstoff und Sauerstoff, ist ersichtlich, dass die Umsetzung von 2 Mol Wasserstoff und ein Mol Sauerstoff:

Reaktionen mit einem Mol Wasserstoff, der Sauerstoffmenge von 0,5 mol • 22,4 l / Mol = 112 Liter.

Rolle der O2-Moleküle in der Natur und des menschlichen Lebens

Sauerstoff von lebenden Organismen auf der Erde verbraucht wird, und ist in der Verkehr von Stoffen in mehr als 3 Milliarden Jahren beteiligt.Dies ist der Hauptsubstanz für die Atmung und den Stoffwechsel, mit Hilfe der Zersetzung von Molekülen der Nährstoffe vom Körper synthetisiert Energie benötigt.Oxygen ist ständig auf der Welt verbraucht wird, aber seine Reserven werden durch die Photosynthese wieder aufgefüllt.Russische Wissenschaftler K. Timirjasew angenommen, dass aufgrund dieses Prozesses gibt es immer noch das Leben auf unserem Planeten.

Die Rolle von Sauerstoff in Natur und Wirtschaft:

• absorbiert in den Prozess der Atmung von lebenden Organismen;
• involviert in den Reaktionen der Photosynthese in Pflanzen;
• in der Zusammensetzung der organischen Molekülen enthalten sind;
• Prozesse des Verfalls, Fermentation, Rost gehen mit Hilfe von Sauerstoff als Oxidationsmittel wirkt;
• verwendet, um wertvolle Produkte der organischen Synthese zu produzieren.

Flüssigsauerstoffflaschen zum Schweißen und Schneiden von Metallen bei hohen Temperaturen eingesetzt.Diese Verfahren werden auf den Maschinenbaufabriken in den Bereichen Verkehr und Baufirmen durchgeführt.Für die Arbeit unter Wasser, U-Bahn, in großer Höhe in einem Vakuum brauchen auch die Menschen in den Molekülen O2.Sauerstoffkissen in der Medizin verwendet, um die Zusammensetzung der Luft von den Menschen, die krank sind inhaliert zu bereichern.Gas für medizinische Zwecke anders als die fast völlige Fehlen von technischen Verunreinigungen, Geruch.

Sauerstoff - die ideale Oxidations

bekannten Verbindungen von Sauerstoff mit allen chemischen Elementen des Periodensystems, mit Ausnahme der ersten Mitglieder der Familie der Edelgase.Viele Substanzen reagieren sofort mit den O-Atomen, ohne Halogene, Gold und Platin.Von großer Bedeutung sind Phänomene, Sauerstoff, der durch die Freisetzung von Licht und Wärme begleitet.Solche Verfahren sind weit verbreitet in der Heimat und der Industrie verwendet.In der Metallurgie ist ore Wechselwirkung mit Sauerstoff genannt das Brennen.Vorgemahlenen Erz mit Sauerstoff angereicherte Luft vermischt.Bei hohen Temperaturen ist die Rückgewinnung von Metallen aus Sulfid einfache Substanzen.Das erhaltene Eisen und einige Nicht-Eisenmetalle.Die Anwesenheit von reinem Sauerstoff erhöht die Geschwindigkeit der technologischen Prozesse in verschiedenen Bereichen der Chemie, Technologie und Metallurgie.

Aufkommen von billigen Verfahren zur Herstellung von Sauerstoff aus der Luft durch die Trennung in Komponenten bei niedrigen Temperaturen stimuliert die Entwicklung von vielen Bereichen der industriellen Produktion.Chemiker glauben O2-Moleküle und O-Atomen ideal Oxidationsmitteln.Dies sind natürliche Materialien, sie sind ständig in der Natur erneuert, nicht die Umwelt belasten.Darüber hinaus chemische Reaktionen mit Sauerstoff oft am Ende mit einer Synthese von noch einer anderen natürlichen und sicheres Produkt - Wasser.Die Rolle von O2 bei der Entfernung von toxischen Industrieabwasserreinigungs von Verunreinigungen.Zusätzlich zu Sauerstoff, das zur Desinfektion von allotropen Modifikation verwendet wird - Ozon.Diese einfache Substanz besitzt eine hohe Oxidationsaktivität.Wenn Wasser Ozonierung zersetzen Schadstoffe.Ozon ist auch nachteilige Auswirkungen auf pathogene Mikroflora.