de nitrógeno (nitrógeno) tiene un par de conexiones a la hidrogenoides (hidrógeno), de los cuales el amoníaco importancia de más peso.En el laboratorio se prepara por calentamiento de una mezcla de cloruro de amonio con hidróxido de potasio.Hasta finales del siglo 19, el depósito chilena del nitrato de sodio se considera la única fuente de compuestos de nitrógeno.Gracias a la investigación científica, los químicos se han propuesto varios métodos de fijación de nitrógeno atmosférico.El primero de ellos fue el proceso de síntesis de amoníaco cianamida.Este método se basa en la capacidad de conectar con el calcio de nitrógeno de urea.Para ello, se pasa nitrógeno a través de un carburo de calcio se calienta:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
así obtenido CaCN2 (cianuro de calcio) se utiliza como un fertilizante de nitrógeno en la agricultura.Cabe señalar que el tratamiento del compuesto con vapor de agua para producir amoniaco:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
procesa ácidos y nitrógeno fertilizantes de nitrato de amonio.En la química moderna es generalizada otro método de obtención de NH3 - su síntesis de nitrógeno y el hidrógeno:
media N +3/2 H2 = NH3
así obtenido se denomina amoníaco sintético.Síntesis industrial del amoníaco producido en presencia de un catalizador y a una temperatura de 500 grados.
amoniaco - un gas que tiene un olor característico picante, que es más ligero que el aire.No puede respirar NH3 mucho tiempo, ya que es tóxico.Este gas es más fácilmente soluble en H2O.Amoníaco acuoso concentrado que contiene 25% de NH3.
Cuando se enfría (a -79 ° C) solución de amoniaco acuoso se vuelve cristalino.Los estudios científicos han demostrado que la mayoría de NH3 en solución acuosa es en la forma de moléculas hidratadas (NH3 · nH2O) y sólo una pequeña porción del amoníaco disuelto (aproximadamente 0,5%) se hace reaccionar con agua:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -
reacción alcalina de soluciones de amoníaco debido a la presencia de iones hidróxido.Tradicionalmente solución de amoniaco se designa como NH4OH.La alcalinidad de la solución causada por la presencia de un grupo hidroxilo, que se forma como resultado de la disociación de hidróxido de amonio.Solución de amoníaco
se considera una base débil.En los laboratorios veces amoníaco se produce por calentamiento de cloruro de amonio.El amoníaco es compuesto químico muy activo que reacciona con muchas sustancias, mostrando de esta manera propiedades sólo reductores.
El amoníaco se quema, con oxígeno en presencia de la llama de color amarillo verdoso, mientras que ser oxidado a un libre de nitrógeno.En presencia de un catalizador (platino), la oxidación de amoniaco · pasa a formar el óxido de nitrógeno.Esta reacción se utiliza en la preparación de ácido nitrato.Cabe señalar que la mayor parte del amoníaco así obtenido consumidos en la producción de fertilizantes de nitrato y ácido nítrico.
Durante evaporación a -33,4 ° C, NH3 líquido del ambiente absorbe una gran cantidad de calor provoca el enfriamiento.Esta propiedad se utiliza en los sistemas de refrigeración de hielo artificial al almacenar los alimentos perecederos.A menudo, el amoníaco líquido se utiliza en la construcción de estructuras subterráneas.La solución de amoníaco se utiliza en la práctica de laboratorio, la industria química, artículos para el hogar, y en la medicina.
aplicación de la solución de amoníaco.Aplicado como un medio para empujar la respiración del paciente y la excreción de síncope.Grandes concentraciones de NH3 puede causar un paro respiratorio.Algunas veces la solución de amoníaco se utiliza como eméticos (10 gotas por 100 ml de agua).Tenga en cuenta que se trata de un agente farmacéutico no se puede aplicar tópicamente en la presencia de enfermedades de la piel (eczema, dermatitis).Cuando los médicos prescriben envenenamiento de vapores de amonio acetato, citrato, tartrato (ácido tartárico) a una concentración de 1%.En la práctica quirúrgica utilizando una solución de amoniaco (25 ml / 5 litros de agua hervida caliente).
