sodium est le plus répandu dans la nature et couramment utilisé métal alcalin dans le tableau périodique occupe la 11e place (situé dans le premier groupe, le sous-groupe principal de la 3e période).Lors de l'interaction avec le peroxyde d'oxygène formes.Peut-on dire que ce soit le plus élevé d'oxyde de sodium?Certainement pas, puisque cette substance ne fait pas partie de la classe des oxydes, et sa formule structurelle est écrit dans cette forme: Na-O-O-Na.Appel supérieur tels que les oxydes, dans lequel un élément chimique qui est associé à l'oxygène, possède un degré plus élevé d'oxydation.Sodium a un seul état d'oxydation égal à un.Par conséquent, pour cet élément chimique de la notion de "plus élevée oxyde" ne pas exister.Oxyde de sodium
est une substance inorganique, sa formule moléculaire est Na2O.La masse molaire est égale à 61,9789 g / mol.La densité de l'oxyde de sodium est égale à 2,27 g / cc.En apparence, ce matériau incombustible solide blanc qui fond à une température de 1132 ° C, bout à une température de 1950 ° C et décomposer ainsi.Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'oxyde réagit violemment avec, pour résultat la formation d'hydroxyde de sodium, ce qui devrait être correctement appelé hydroxyde.Cette réaction peut être décrite par l'équation: Na2O + H2O → 2 NaOH.Le principal danger du composé chimique (Na2O) est qu'il réagit violemment avec l'eau, formant ainsi une base caustique agressif.Oxyde de sodium
peut être préparé en chauffant le métal à une température supérieure à 180 ° C dans un environnement à faible teneur en oxygène: 4Na + O2 → 2Na2O.Dans ce cas, il est impossible d'obtenir de l'oxyde pur, comme dans les produits de réaction contiendra jusqu'à 20% de peroxyde et seulement 80% du produit désiré.Il ya d'autres façons d'obtenir Na2O.Par exemple, en chauffant le mélange avec un excès d'un peroxyde de métal: Na2O2 + 2Na → 2Na2O.En outre, l'oxyde est préparé par réaction avec de l'hydroxyde de sodium métallique: NaOH + 2Na H2 → ↑ + 2Na2O, et en mettant en contact le sel de l'acide nitreux avec un métal alcalin: 6Na + N2 2NaNO2 → ↑ + 4Na2O.Toutes ces réactions ont lieu avec un excès de sodium.En outre, en chauffant le carbonate de métal alcalin à 851 ° C peut être produit du dioxyde de carbone et l'oxyde métallique par l'équation de réaction: Na2O + Na2CO3 → CO2.Oxyde de sodium
a des propriétés de base prononcées.En outre, il réagit violemment avec l'eau, il collabore aussi activement avec les acides et les oxydes acides.La réaction avec le sel d'acide chlorhydrique et de l'eau sont formés: Na2O + 2HCl → 2 NaCl + H2O.Et par réaction avec de la silice cristaux incolores formé silicate alcalin: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.Oxyde
, l'oxyde de sodium, ainsi que d'autres métaux alcalins - potassium, peu de valeur pratique n'a pas.Ce matériau est généralement utilisé comme un réactif, est une composante importante de l'industrie (soude et de chaux) verre et liquide, mais ne fait pas partie du verre optique.En général, le verre industriel contient de l'oxyde d'environ 15% de sodium, 70% de silice (dioxyde de silicium) et 9% de chaux (oxyde de calcium).Carbonate de Na servant de flux pour abaisser la température à laquelle la silice fondue.Soda verre a un point de fusion inférieur au potassium-chaux ou de potassium et le plomb.Il est le plus largement utilisé pour la fabrication de verre de la fenêtre et des récipients en verre (bouteilles et canettes) pour les boissons, de la nourriture et d'autres marchandises.Verrerie est souvent fait de verre trempé sodocalcique.
verre de soude-silicate obtenu par fusion de matières premières - carbonate de Na, de la chaux, la dolomite, le dioxyde de silicium (silice), l'oxyde d'aluminium (alumine) et un petit nombre d'agents (par exemple, le sulfate de Na, le chlorure de Na) - dans le four de fusion à une températureà 1675 ° CBouteilles vertes et brunes préparés à partir de matières premières contenant de l'oxyde de fer.La quantité d'oxyde de magnésium et l'oxyde de sodium dans le récipient en verre derrière une vitre, qui est utilisé pour la production de fenêtres.
