corrosion électrochimique - le type le plus commun de violation de l'intégrité de structures métalliques.Cela ne plongeant pas nécessairement les éléments de l'électrolyte.Assez souvent d'un film mince sur la surface du matériau.
électrochimique corrosion des métaux se produit dans une plus grande mesure en raison de l'utilisation répandue des techniques et des ménages sel (chlorure, potassium et sodium).Le plus souvent, ces substances sont utilisées en hiver pour enlever rapidement glace et la neige dans les rues.La plupart de tous, comme le montre la pratique, les dommages ainsi appliqué communications souterraines et le transport terrestre.
Corrosion électrochimique est observée sur les pièces de machines, des structures, des dispositifs qui sont dans des conditions de sol, l'eau du sol (de mer ou de rivière), l'atmosphère dans les solutions et à des fins techniques, sous l'influence de lubrification, produits de refroidissement.
peut provoquer la destruction de courants vagabonds, qui se produisent dans le cadre du courant de fuite du circuit électrique sur le sol ou l'eau, et ensuite - dans les éléments structuraux.Où la sortie inverse (à partir de métaux dans le sol ou l'eau), il ya destruction de pièces - corrosion électrochimique.Le plus souvent, les courants vagabonds sont formés dans des endroits où le transport de surface mobile (tramways, locomotives de chemin de fer sur l'électricité).Dans le même temps, des études montrent que 1 ampère par an est capable de dissoudre 33,4 kg de plomb, de zinc et 10,7 kg, 9,1 kg de fer.
souvent impliqué dans le développement de la destruction de plusieurs facteurs.
Corrosion électrochimique est un procédé spécial.Alliage (ou matière indépendante) perd une partie des atomes existants.Ils (les atomes) sont sous la forme d'ions se déplaçant dans la solution électrolytique.Au lieu de les particules métalliques perdus semblent électrons, qui facturent charge négative matériel.Cet électrolyte a une charge positive.Ainsi, la corrosion galvanique forme un couple galvanique.La réaction d'oxydo-réduction est plus propice à l'hétérogénéité chimique de la structure du matériau.Les facteurs aggravants à la formation d'anodes et de cathodes sont également des zones de déformation permanente, à un manque d'uniformité dans le revêtement du métal avec un film protecteur.
observer la destruction de pièces et peut être à la maison.Cela nécessite trois clous, trois verres avec de la saumure (sel, dissous dans l'eau), un petit morceau de fil de cuivre, de zinc (isolation doit être retiré).
premier clou tombe dans un verre avec un mélange de sels.Le second devrait être de fixer le fil et également mis en solution (la seconde tasse).Le troisième clou est omis dans le troisième récipient.Laissez agir pendant deux ou trois jours.Après cette période, tous les trois seront ongles célèbre rouille.Toutefois, dans le pire état sera clouer fil, au mieux - avec le zinc.Cette différence est liée à la capacité de divers métaux donnent des électrons.
Pour protéger la méthode utilisée matériau de changer sa capacité.Il est à noter que la technique n'a pas été associé à l'isolation.Comme la protection sont méthode utilisée cathodique (anode).
Cette structure protégée, la (par exemple, le sol) milieu défavorisé est reliée à la cathode (électrode chargée négativement) de l'énergie électrique.Ainsi, l'article devient la cathode.Dans le même milieu et on a placé l'ancien article en l'attachant à l'anode d'une source externe.Corrosif processus mène à la destruction de l'ancien métal qui devient une anode.
Il ya aussi un type de protection et la bande de roulement.A la différence de ce qui précède, ce mode de réalisation propose l'utilisation d'une anode en particulier - protecteur.Il est utilisé comme un plus actif que celui de la conception, de métal protégé.Dans le processus de corrosion sous contrainte protecteur exécute la tâche de l'anode (électrode positive) et détruit, empêche violation de l'intégrité dans les pièces protégées.
