Caractéristique de soufre.

chalcogène - un groupe d'éléments à laquelle le soufre.Son symbole chimique - S - la première lettre du mot latin pour le soufre.Composition substance simple est enregistré par ce symbole sans index.Considérez les principaux points concernant la structure, les propriétés, la production et l'application de l'élément.Caractéristiques de soufre seront présentés en détail que possible.

points communs et différences chalcogène

soufre appartient au sous-groupe de l'oxygène.Ceci est la 16ème équipe à long temps modernes former l'image de la classification périodique (PS).Périmé numéro de version et de l'indice - VIA.Les noms des groupes d'éléments chimiques, signes chimiques:

• oxygène (O);
• soufre (S);
• sélénium (Se);
• tellure (Te);
• polonium (Po).

couche électronique externe de ces éléments disposés de la même façon.Il contient toutes les six électrons de valence qui peuvent participer à la formation de liaisons chimiques avec d'autres atomes.Des composés d'hydrogène ont la structure H2R, par exemple, H2S - sulfure d'hydrogène.Les noms chimiques des éléments formant un composé avec deux types d'oxygène le soufre, le sélénium et le tellure.Formules générales oxydes de ces éléments - RO2, SR3.

chalcogène correspond substances simples, qui diffèrent de manière significative dans svostvam physique.Le plus commun dans la croûte de tous les chalcogène - oxygène et le soufre.Le premier élément définit deux gaz, le second - les solides.Polonium - l'élément radioactif - rare dans la croûte de la terre.Dans le groupe de l'oxygène sur les propriétés métalliques du polonium ascendant et descendant métal.Par exemple, le soufre - typique non métallique et le tellure a un éclat métallique et la conductivité électrique.

numéro de l'élément 16 de la DI du système périodiqueMendeleïev

de masse atomique relative de soufre - 32,064.De 32S isotopes naturels plus répandu (plus de 95% en poids).Il ya de petites quantités de nucléides avec masse atomique de 33, 34 et 36. Caractéristiques du soufre sur la situation de la sclérose en plaques et la structure atomique: le numéro de série

• - 16;
• charge du noyau d'un atome est égal à 16;
• de rayon atomique - 0104 nm;
• d'énergie d'ionisation de -10,36 eV;
• électronégativité rapport - 2,6;Etat
• d'oxydation des composés - 6, 4, 2, -2;
• valence - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Sera est situé à la troisième période;les électrons dans les atomes sont disposés en trois niveaux de puissance: sur le terrain - 2, sur la deuxième - 8, dans le troisième - 6 électrons de valence sont toutes externe.En coopération avec des éléments plus électronégatifs soufre donne 4 ou 6 électrons, l'acquisition de l'état d'oxydation typique de 6-4.Dans les réactions avec de l'hydrogène et un atome de métal attire les disparus 2 électrons pour remplir l'octet et d'atteindre un état d'équilibre.L'état d'oxydation dans ce cas est abaissée à -2.

propriétés physiques des allotropes orthorhombiques et monocliniques

Dans des conditions normales, les atomes de soufre sont réunis à un angle de chaîne durable.Ils peuvent être fermés dans le ring, ce qui suggère l'existence de molécules de soufre cycliques.Leur composition reflète la formule S6 et S8.

Caractéristiques de soufre doivent être complétées par une description des différences entre variétés allotropiques ayant des propriétés physiques différentes.

losange α-soufre, ou - forme cristalline la plus stable.Ce cristaux jaune vif constituée de molécules S8.Densité soufre rhombique est 2,07 g / cm3.Cristaux jaune clair du soufre formé de β-forme monoclinique et une masse volumique de 1,96 g / cm3.Point d'ébullition atteint 444,5 ° C

Obtenir soufre amorphe

couleur de soufre à l'état plastique?Il est la masse brun foncé, il ne ressemble pas à de la poudre ou de cristaux jaune.Pour obtenir cela est nécessaire pour faire fondre le soufre rhombique ou monoclinique.Aux températures supérieures à 110 ° C, un liquide est formé, tout en chauffant en outre qu'il obscurcit à 200 ° C devient épaisse et visqueuse.Si versé rapidement soufre fondu dans l'eau froide, il durcit pour former des chaînes en zigzag dont la composition reflète la formule Sn.

solubilité de

Certaines versions de substances solubles dans le disulfure de carbone, le benzène, le toluène, et de l'ammoniac liquide.Si les solutions organiques ont été refroidis lentement, la formation d'aiguilles de soufre monocliniques.Dans l'évaporation de liquides tenir cristaux jaune citron claires de soufre losange.Ils sont fragiles et peuvent être facilement broyés en poudre.Le soufre est non soluble dans l'eau.Les cristaux se déposent au fond du récipient, la poudre et peuvent flotter sur la surface (non mouillées).

propriétés chimiques

Les réactions sont propriétés métalliques typiques du numéro 16: métaux

• soufre est oxydé, ion hydrogène est réduite à S2;
• par l'air de combustion et de l'oxygène sont produits trioxyde de soufre et de di-, qui sont des anhydrides d'acides;Réaction
• avec autre élément plus électronégatif - fluor - soufre aussi perdre leurs électrons (oxydation).

soufre libre dans la nature

Comme la prévalence de soufre dans la croûte de la terre est sur la 15e place parmi les éléments chimiques.La teneur moyenne des atomes S dans les roches et les minéraux est de 0,05% en poids de la croûte.

couleur de soufre dans la nature (natif)?Il est de la poudre jaune clair avec une odeur caractéristique ou cristaux jaunes avec un éclat vitreux.Dépôts dans la forme de dépôts, les couches cristallines de soufre trouvées dans les zones de volcanisme ancien et moderne en Italie, en Pologne, Moyen-Orient, Japon, Mexique, Etats-Unis.Souvent, l'extraction de drusen est une belle et géants monocristaux.

sulfure d'hydrogène et d'oxyde de nature

Dans les domaines de l'activité volcanique sur la surface d'un des composés de soufre gazeux.De la mer Noire à une profondeur de plus de 200 mètres est morte en raison de la libération de H2S de sulfure d'hydrogène.Formule de dioxyde de soufre divalent - SO2, trivalent - SO3.Ces composés gazeux présents dans la composition de certains pétroliers, le gaz, les eaux naturelles.Le soufre est présent dans la composition du charbon.Il est nécessaire de construire de nombreux composés organiques.Lorsque pourriture œuf de poule est libéré de l'hydrogène sulfuré, de sorte qu'il est souvent dit que cette odeur de gaz d'œufs pourris.Le soufre fait partie des éléments biogènes, il est nécessaire pour la croissance et le développement des êtres humains, les animaux et les plantes.Valeur

de sulfure naturel et sulfate caractéristiques de

de de soufre serait incomplet, pour ne pas dire que l'élément est trouvé non seulement sous la forme d'une substance simple et d'oxyde.Les composés naturels les plus courants - de l'hydrogène sulfuré et des sels est l'acide sulfurique.Les sulfures de cuivre, le fer, le zinc, le mercure, le plomb trouvé dans la composition des minéraux chalcopyrite, pyrite, sphalérite, galène, et le cinabre.Sulfate peut être appelé sodium, de calcium, de baryum et de magnésium qui se forment dans les minéraux et les roches de la nature (mirabilite, le gypse, le sélénite, la barytine, la kiesérite, epsomite).Tous ces composés sont utilisés dans divers secteurs de l'économie, sont utilisés comme matières premières pour la transformation industrielle, les engrais, les matériaux de construction.Une grande valeur médicale de certains cristallin.

Préparation

solide jaune dans un état libre se produit naturellement à différentes profondeurs.Si nécessaire, le soufre est fondu à partir de roches sans les soulever de la surface, tandis que la profondeur de pompage de la vapeur surchauffée et d'air comprimé.Un autre procédé implique la sublimation de la pierre concassée dans des fours spéciaux.D'autres procédés impliquent la dissolution du sulfure de carbone ou flottation.L'industrie a besoin

haute teneur en soufre, donc pour les substances élémentaires utilisé ses connexions.Le sulfure d'hydrogène et le sulfure de soufre est sous la forme réduite.L'état de l'élément d'oxydation est égale à -2.L'oxydation du soufre est effectuée en augmentant la valeur de 0. Par exemple, le procédé de sulfate de sodium est réduite à LeBlanc sulfure de carbone.Ensuite, il est obtenu à partir de sulfure de calcium, il est traité avec du dioxyde de carbone et vapeur d'eau.Le sulfure d'hydrogène résultant est oxydé par l'oxygène atmosphérique en présence d'un catalyseur: 2H2S + O2 + 2H2O = 2S.Détermination de soufre produit de différentes manières, donne parfois de faibles niveaux de pureté.Le raffinage ou purification est effectuée par distillation, de rectification, en traitant le mélange d'acides.

L'utilisation de soufre dans l'industrie moderne

granulaire soufre va aux différents besoins de production: l'acide sulfurique

1. dans l'industrie chimique.
2. production de sulfites et de sulfates.
3. libérer les préparatifs pour la fertilisation des plantes, les maladies et les ravageurs.
4. minerai contenant du soufre dans les installations minières et chimiques sont traitées pour produire des métaux non ferreux.Accompagnant la production est l'acide sulfurique.
5. L'introduction de certaines nuances d'acier pour conférer des propriétés spéciales.
6. Merci à la vulcanisation du caoutchouc du caoutchouc est obtenu.Production
7. d'allumettes, feux d'artifice et d'explosifs.
8. utiliser pour la préparation de peintures, des pigments, des fibres synthétiques.
9. tissus de blanchiment.

toxicité du soufre et ses composés

particules possédant une odeur désagréable, irrite les muqueuses de la cavité nasale et des voies respiratoires, des yeux et de la peau.Mais la toxicité du soufre élémentaire est considéré comme particulièrement élevé.L'inhalation de sulfure d'hydrogène et de silice peut provoquer des intoxications graves.

Si le brûlage des minerais contenant du soufre dans les gaz aciéries d'échappement ne sont pas pris au piège, ils entrent dans l'atmosphère.Connexion avec des gouttes et la vapeur d'eau, oxydes de soufre et d'azote donnent lieu à ce qu'on appelle les pluies acides.

soufre et ses composés dans l'agriculture

plantes absorbent des ions sulfate de la solution du sol.La réduction de la teneur en soufre conduit à un métabolisme plus lent des acides aminés et des protéines dans les cellules vertes.Par conséquent sulfates utilisés pour la fertilisation des cultures.

pour désinfecter les poulaillers, des caves, des magasins de légumes substance simple brûlés ou traités avec des équipements modernes sulfamides.Oxyde de soufre a des propriétés antimicrobiennes qui ont longtemps trouvé une application dans la fabrication du vin, pour le stockage de fruits et légumes.Préparatifs soufre utilisé comme pesticides pour combattre les maladies et les ravageurs (oïdium et les acariens).

demande médecine

une grande importance à l'étude des propriétés médicinales de poudre jaune a donné de grands médecins de l'Antiquité Avicenne et Paracelse.Il a été plus tard révélé que la personne ne reçoit pas assez de soufre affaiblit alimentaires, des problèmes de santé (qui comprennent les démangeaisons et desquamation de la peau, l'affaiblissement des cheveux et des ongles).Le fait qu'aucune soufre est perturbé synthèse d'acides aminés, la kératine, les processus biochimiques dans le corps.

médical soufre incorporé dans la pommade pour le traitement de maladies de la peau: acné, l'eczéma, le psoriasis, les allergies, la séborrhée.Bains de soufre peut soulager la douleur des rhumatismes et la goutte.Pour une meilleure absorption par l'organisme mis en place des sulfamides solubles dans l'eau.Cela ne veut pas d'une poudre jaune, une amende solide cristallin blanc.Pour usage externe du composé est administré dans la composition de produits cosmétiques pour les soins de la peau.

gypse est utilisé depuis longtemps dans l'immobilisation des parties lésées de l'organisme.Le sel de Glauber est prescrit comme médicament laxatif.Le magnésium abaisse la tension artérielle, qui est utilisé dans le traitement de l'hypertension.

soufre dans l'histoire

Même dans les temps anciens substance non métallique jaune a attiré l'attention de l'homme.Mais en 1789, le grand chimiste Lavoisier a constaté que la poudre et cristaux trouvés dans la nature, composé d'atomes de soufre.On croyait que l'odeur désagréable qui se produit quand il brûle, repousse tout mal.La formule de l'oxyde de soufre, qui est produite lors de la combustion, - SO2 (dioxyde).Cette inhalation de gaz toxique, il est dangereux pour la santé.Plusieurs cas d'extinction massive des villages entiers de personnes sur la côte, dans les basses terres scientifiques expliquent l'attribution de terres ou de l'hydrogène de l'eau ou de sulfure de dioxyde de soufre.

invention de la poudre intérêt accru dans les cristaux jaunes par les militaires.De nombreuses batailles ont été gagnées en raison de la capacité des maîtres de combiner le soufre avec d'autres substances dans la fabrication d'explosifs.Le composé le plus important - l'acide sulfurique - également appris à utiliser un temps très long.Au Moyen Age, cette substance appelée huile de vitriol et de sel - sulfate.Cuivre CuSO4 de sulfate et de FeSO4 de sulfate de fer ont toujours pas perdu de leur importance dans l'industrie et l'agriculture.