elementi atomi e le molecole hanno massa trascurabile.Per studiare il rapporti quantitativi caratteristici delle reazioni chimiche, utilizzando diverse quantità fisiche.Uno di loro - la massa molare, che può essere calcolato per atomi, molecole e ioni.Uno degli elementi più importanti della Terra - il flusso di ossigeno per la sua partecipazione molte reazioni e processi.Per eseguire calcoli utilizzando formule dei composti, equazioni di reazione utilizzando la massa molare di ossigeno che è numericamente uguale al peso relativo del suo atomo o molecola.
ossigeno
ossigeno Understanding (elemento chimico): Nome
- latino - Oxygenium;
- simbolo chimico - O;
- nella parte superiore del gruppo 16 (precedentemente - gruppo VI A) della tavola periodica;
- trova nel secondo periodo immediatamente dopo l'azoto al fluoro;
- appartiene alla calcogeno famiglia;Numero
- dell'elemento nella tavola periodica e la carica dei nuclei degli atomi - 8.
ossigeno come uno dei componenti dell'atmosfera per un lungo periodo non poteva essere purificato.Gas chiamato "vivificante", "l'elisir di lunga vita".L'onore di aprire l'ossigeno viene diviso tra gli scienziati di fama mondiale: K. Scheele, John Priestley, Antoine Lavoisier..Il termine "ossigenazione" Lavoisier proposto, basato sull'importanza della sostanza, i suoi atomi nella formazione di ossidi e acidi.
Come trovare la massa molare di un elemento o sostanza?
Quando calcoli chimici che svolgono bisogno di conoscere la massa coinvolta nelle reazioni di atomi e molecole di sostanze.Ma sono troppo piccole, il che complica l'uso di tali unità, come grammi e chilogrammi.La soluzione è stata trovata: il valore offerto altro per facilitare i calcoli.Ad esempio, in chimica valori sono massa atomica e molecolare relativa.Massa atomica relativa (Ar) come grandezza fisica è stato introdotto nel 1961.Il suo valore è uguale a 1/12 della massa dell'atomo (isotopo 12C).
per eseguire calcoli utilizzando formule ed equazioni con l'uso di queste e di altre variabili bisogno di ricordare alcune regole:
- massa degli atomi del sistema periodico contiene una serie di marchio di chimica.La massa molare ha lo stesso valore numerico, ma con l'unità g / mol.
- massa molare di una sostanza è determinato dalla formula del composto, che sono la somma delle masse molari di tutte le particelle nella molecola.
- Se la formula chimica è l'indice che indica il numero di unità strutturali, è necessario aumentare la massa molare di tale coefficiente.
atomica e massa molecolare di ossigeno
massa di un atomo di ossigeno è ottenuto in base al numero e la distribuzione dei suoi tre isotopi naturali: Ar (G) = 15.999 (in E. M..).Nel calcolare il valore di solito è arrotondato, si trasforma 16. Per ogni elemento del suo peso atomico - costante.Secondo una massa nota di atomi dell'elemento 8 può essere trovato massa molare dell'ossigeno dell'elemento.M (G) = 16. Un'altra grandezza fisica adimensionale - il peso molecolare di ossigeno - è una questione semplice.Massa calcolata molecolare atomo di ossigeno sul peso moltiplicando coefficiente stechiometrico nella formula: sig (O2) = Ar (G).2 = 16.2 = 32. In pratica, non è necessario per scoprire che la massa molare di ossigeno, in quanto il suo valore è numericamente uguale alla massa delle molecole della sostanza, ma con l'unità g / mol.Per un particolare composto è il suo peso molecolare è costante, è ampiamente utilizzata nei calcoli del numero ed il peso della sostanza.Viene utilizzato il numero
di sostanze in chimica per la comodità di calcolo, uno dei più importanti quantità fisiche - la quantità di sostanza.Non si riferisce al peso e al numero di unità strutturali.L'unità di misura della quantità di materia nel Sistema Internazionale (SI) adottato il 1 mol.Sapendo che 1 mol include stesse particelle sono contenuti in 12 g di carbone isotopo 12 C può calcolare il numero di atomi, molecole, ioni, elettroni contenuti nella parte test di qualsiasi sostanza.Un'altra costante è stato nominato dopo il grande scienziato italiano Avogadro (designato NA) servono per descrivere il numero di particelle strutturali, contenente la sostanza, se l'importo - 1 mol.Il valore numerico della costante di Avogadro - 6.02.1023 1 / mole.Questo è il numero di atomi (molecole o ioni) ha una massa molare.Designazione della grandezza fisica - Unità M - 1 g / mol, la formula per calcolare - M = m / n (m - Peso (g), n - quantità di sostanza (moli)).
Qual è la massa molare di ossigeno
In pratica, non vi è alcuna necessità di utilizzare la formula M = m / n per calcolare la massa molare di ossigeno.Nella soluzione di problemi spesso hanno bisogno per determinare che cosa è la massa, o per trovare un certo numero di sostanze.Nel primo caso viene utilizzato per il calcolo formula m = n.M, nel secondo - n = m / M.Il valore numerico della massa molare dell'elemento coincide con la massa dell'atomo, come per la sostanza - una molecola.Ad esempio, la massa di 16 g è 1 mol elemento ossigeno.M (O2) - la massa molare di una molecola di ossigeno, che è pari a 32 g / mol.
massa molare di ossigeno equivalente
Un equivalente viene chiamato un importo pari alla massa di 1 mole di atomi di qualsiasi elemento monovalente.In generale, è possibile determinare il peso equivalente dividendo la massa molare degli atomi di un elemento chimico nella sua valenza, ha trovato la formula del particolare composto.Nella maggior parte dei suoi composti ossigenati come una sostanza chimica elemento calcogeno è bivalente.La massa molare di ossigeno può essere trovato sulla tavola periodica, il suo valore arrotondato - 16. Il peso equivalente di meno di 2 volte - 8. In chimica, la legge di equivalenti, in cui si afferma che le sostanze reagiscono tra loro in quantità di disponibilità liquide.Nei calcoli, è possibile utilizzare la massa molare di ossigeno equivalente per determinare il peso equivalente di una sostanza per la quale è conosciuto.
Ossigeno - uno degli elementi più importanti nella crosta terrestre, che rappresentano il 46,6% della massa.Semplice connessione con lo stesso nome - la seconda più comune nell'atmosfera terrestre.Il contenuto di ossigeno molecolare in aria - 20,947% in volume.Con la partecipazione di atomi e molecole membri verificano, molte reazioni e processi in ingegneria, industriale, organico e natura inorganica.È importante prendere in considerazione il rapporto quantitativo in questi processi, che facilita notevolmente l'uso di grandezze fisiche, tra cui la massa molare di ossigeno.
