Molare e concentrazione molal, nonostante i nomi simili, i valori sono diversi.La differenza principale è che quando si determina il calcolo della concentrazione molal non è sul volume della soluzione della molarità rilevazione, e il peso del solvente.
Panoramica delle soluzioni e solubilità
vera soluzione
è chiamato un sistema omogeneo, che include tra i suoi membri un numero di componenti che sono indipendenti l'uno dall'altro.Uno di questi è il solvente, e il resto sono sostanze disciolte in esso.Il solvente è considerata la sostanza che è la soluzione più.
Solubilità - una sostanza con altre sostanze per formare un sistema omogeneo - soluzioni in cui è in forma di singoli atomi, ioni, molecole o particelle.Una concentrazione - è una misura della solubilità.
conseguenza, la solubilità è la capacità della sostanza sono distribuiti uniformemente in forma di particelle elementari in tutto il volume del solvente.Vere soluzioni
sono classificati come segue:
- per tipo di solvente - non acquoso e acqua;
- soluto in apparenza - di soluzioni di gas, acidi, alcali, sali, ecc;.
- per l'interazione con le scosse elettriche - elettroliti (sostanze che conducono l'elettricità) e non-elettroliti (sostanze che non sono in grado di conducibilità elettrica);
- di concentrarsi - diluito e concentrato.Concentrazione
e mezzi di espressione
Concentrazione chiamata contenuto (in peso) della sostanza disciolta in una certa quantità (peso o volume) del solvente, o in un certo volume della soluzione totale.Succede i seguenti tipi:
1. La concentrazione di interesse (espresso in%) - parla di quanti grammi di soluto contenuto in 100 grammi di soluzione.
concentrazione 2. molare - è il numero di moli grammo per 1 litro di soluzione.Essa indica quante gram-molecole contenute in 1 litro di soluzione della sostanza.
3. La concentrazione del normale - è il numero di batteri Gram-equivalenti per 1 litro di soluzione.Indica il numero di spettacoli gram-equivalenti di soluto in 1 litro di soluzione.
4. concentrazione molal mostra quanto soluto in moli rappresentato per 1 kg di solvente.
5. Titer determina il contenuto (in grammi) di soluto disciolto in 1 ml di soluzione.
molare e concentrazione molal è diverso l'uno dall'altro.Considerate le loro caratteristiche individuali.
concentrazione molare formula
per la sua determinazione:
Cv = (v / v), dove
v - la quantità di sostanza disciolta, mol;
V - volume totale, litro o m3.
esempio, "soluzione 0,1 M H2SO4" indica che 1 litro di soluzione è la presenza di 0,1 mol (9,8 g) di acido solforico.
concentrazione molal
dovrebbe sempre tener conto del fatto che le concentrazioni molal e molari hanno significati completamente diversi.
Qual è la concentrazione molal della soluzione?La formula per determinare che è:
Cm = (v / m), dove
v - la quantità di sostanza disciolta, mol;
m - massa di kg di solvente.
esempio, un record di 0,2 M NaOH soluzione significa che in 1 kg di acqua (in questo caso, è il solvente), soluzione di NaOH 0,2 moli.
più formule necessarie per i calcoli
sacco di orientamento, può essere necessario è stato calcolato concentrazione molal.Le formule, che possono essere utili per affrontare i problemi principali sono presentati qui di seguito.
Sotto la quantità di materiale ν comprendere un certo numero di atomi, elettroni, molecole, ioni o altre delle sue particelle.
v = m / M = N / NA = V / Vm, dove:
- m - peso del composto, go kg;
- M - massa molare, g (o kg) / mol;
- N - numero di unità strutturali;
- NA - il numero di unità strutturali in 1 mole di sostanza, la costante di Avogadro: 6.02.1.023 neo-1;
- V - volume totale, l oppure m3;
- Vm - volume molare, l / mol o m3 / mol.
Ultimo calcolata con la formula:
Vm = RT / P, dove
- R - costante, 8,314 J / (mol K.);
- T - temperatura del gas, K;
- P - la pressione del gas, Pa.
Esempi compiti per molarità e molalità.Task №1
determinare la concentrazione molare della soluzione di idrossido di potassio in 500 ml.Peso KOH soluzione è pari a 20 grammi.
Determinazione
massa molare di idrossido di potassio è:
ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
aspettano soluzione di idrossido di potassio molto contenuto in:
ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.
tenere conto che il volume di soluzione deve essere espresso in litri:
500 ml = 500/1000 = 0.5 litri.
Determinare la concentrazione molare di idrossido di potassio:
Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litro.Compito
№2
Cosa zolfo ossido (IV) in condizioni normali (cioè, quando p = 101.325 Pa, e T = 273 K) devono adottare al fine di preparare una soluzione di acido solforoso ad una concentrazione di 2,5 mol /Volume litro di 5 litri?
Determinazione
determinare la quantità di acido solforoso contenuto nella soluzione:
ν (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (soluzione) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 mol.
equazione ottenere acido solforoso ha la seguente forma:
SO2 + H2O = H2SO3
Secondo questo:
ν (SO2) = ν (H2SO3);
ν (SO2) = 12,5 mol.
Tenendo presente che, in condizioni normali, 1 mole di gas ha un volume di 22,4 litri, conta la quantità di ossidi di zolfo:
V (SO2) = ν (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280litri.Compito
№3
determinare la concentrazione molare di NaOH nella soluzione quando è una frazione di massa pari al 25,5%, e una densità di 1,25 g / ml.
Determinazione
accettata come un volume di soluzione campione di 1 litro e di determinare la sua massa:
m (soluzione) = V (soluzione) ∙ p (soluzione) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 grammi.
aspettatevi molto nel campione di alcali, in peso:
m (NaOH) = (w ∙ m (soluzione)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 grammi.
massa molare di idrossido di sodio è:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
aspettatevi idrossido di sodio molto contenuto nel campione:
v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.
Determinare la concentrazione molare di alcali:
Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / l.
Problema №4
in acqua (100 g) è stato sciolto 10 gr di sale NaCl.Impostare la concentrazione della soluzione (molalità).
Determinazione
Massa molare di NaCl è:
MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
Numero NaCl, contenuto nella soluzione:
ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 moli.
In questo caso, il solvente è acqua:
100 grammi di acqua = 100/1000 = 0,1 Kg H2O nella soluzione.
concentrazione molal della soluzione è pari a:
Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (acqua) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.
Problema №5
determinare la concentrazione della soluzione di molal 15% di NaOH alcali.
Determinazione
soluzione alcalina 15% significa che ogni 100 grammi di soluzione contiene 15 grammi di NaOH e 85 grammi di acqua.O che ogni 100 kg di soluzione ha 15 kg di NaOH e 85 kg di acqua.Per prepararlo, è necessario in 85 grammi (kg) H2O disciolto 15 grammi (kg) di alcali.
massa molare di idrossido di sodio è:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
ora trovare la quantità di soluzione di idrossido di sodio:
ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.
peso di solvente (acqua) in kg:
85 grammi di H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O nella soluzione.
quindi definito concentrazione molal:
Cm = (ν / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.
In conformità con questi tipici problema può essere risolto, e la maggior parte degli altri sulla definizione di molalità e molare.
