Zoals u weet, elke lichaam heeft zijn eigen unieke structuur, die wordt bepaald door de chemische samenstelling en structuur.Tegelijkertijd, de deeltjes die deze structuur zijn mobiele, zij met elkaar, en hebben dus een zekere inwendige energie.De vaste stoffen van de deeltjes waaruit de structuur van het lichaam, sterk, zodat hun wisselwerking met de deeltjes waaruit de structuur van andere organen moeilijk.
Heel anders, lijkt in vloeistoffen of gassen, waarbij moleculaire bindingen zwak, maar omdat de moleculen vrij kunnen bewegen genoeg om met de deeltjes en andere stoffen.In dit geval bijvoorbeeld met de eigenschappen van oplosbaarheid.
Dus de interne energie van het gas is een parameter die de toestand van het gas, dat wil zeggen de energie van de thermische beweging van de microdeeltjes, waarin de moleculen, atomen, kernen, enz .. Bovendien bepaalt dit concept karakteriseert ook de energie van de interactie.
de overgang van het molecuul van de ene staat naar de andere, de interne energie van het gas, dat is een formule -
voor hun fysieke lichaam is onderworpen aan de dynamiek van de interne energiemarkt (change) alleen wanneer de interactie van deze organen met andere instanties.Tegelijkertijd zijn er twee manieren om dit te veranderen: het werk (geschreven door de wrijving, impact, compressie, enzovoort) en warmteoverdracht.De laatste methode - Heat Transfer -otrazhaet dynamiek van de verandering in de interne energie wanneer het werk is niet gedaan, en de energie wordt overgedragen, bijvoorbeeld organen met hogere temperatuur lichamen met minder zijn waarde.
In dit geval, onderscheiden deze vormen van warmte, zoals:
- thermische geleidbaarheid (directe uitwisseling energetische deeltjes uitvoeren chaotische beweging);
- convectie (inwendige energie van de gasstroom aan hen worden overgedragen);
- straling (energie overgedragen door middel van elektromagnetische golven).
Al deze processen worden erkend door de wet van behoud van energie.Als deze wet wordt geacht ten opzichte van de thermodynamische processen in gassen, kan als volgt worden geformuleerd: de inwendige energie van een real gas - of liever, zijn verandering een cumulatieve hoeveelheid warmte die werd overgedragen uit externe bronnen, en uit het werk dat isbegaan op het gas.
Als we het effect van deze wet (eerste wet van de thermodynamica) in verband te overwegen om een ideaal gas, kunnen we deze patronen te zien.In het proces, waarvan de temperatuur constant blijft (isotherm proces), de inwendige energie is ook altijd constant.
Binnen het isobaar proces, dat wordt gekenmerkt door veranderingen in de gastemperatuur, verhoging of verlaging, waardoor respectievelijk te verhogen of de interne energie van het gas te verlagen en uitvoeren van de werkzaamheden.Dit verschijnsel, bijvoorbeeld, illustreert de expansie van een gas onder verwarmen en het vermogen van het gas stoom aggregaten stuwen.
Worden de isochoor proces waarbij de instelling van het volume gelijk blijft, de interne energie van het gas verandert alleen onder invloed van de hoeveelheid warmte.Er
en adiabatische proces, die de neiging hebben een gebrek aan warmte-overdracht gas uit externe bronnen.In dit geval is de waarde van zijn interne energie afneemt, waardoor - het gas koelt.
