Oamenii de stiinta nu vin imediat la o înțelegere corectă a structurii atomice.Primul model al atom propus fizicianul englez George. George. Thomson, descoperitor al electronului.Dar modelul său a intrat în conflict cu experimentele de Rutherford privind distribuirea sarcina pozitivă în microparticulelor.Aceste experimente Rutherford a jucat un rol major in intelegerea functionarea atomului.
Acesta a fost deja cunoscut faptul că masa de electroni este de mii de ori mai mic decât masa particulei în sine.Rutherford a făcut presupunerea că, deoarece toată atomul este neutru, cea mai mare parte de greutatea sa trebuie să cadă pe partea încărcată pozitiv.Pentru a confirma această ipoteză, experimentele Rutherford au fost limitate la următoarele.
El a sugerat, folosind particule alfa pentru a sonda atomul.Masa de electroni aproximativ 8.000 de ori mai mică decât cea a a-particule și rata lor este foarte mare - poate fi de până la douăzeci de mii de kilometri pe secundă.A fost experimentele Rutherford cu privire la împrăștierea de particule alfa.Atomi
de elemente grele bombardat de aceste particule.Din cauza masei mici a electronilor pentru a schimba traiectoria de a-particule nu ar putea fi mult.S-ar putea face parte din atomului încărcat pozitiv numai.În consecință, natura imprastiere particule alfa pot fi găsite în distribuția de microparticule de masă și substanță o sarcină pozitivă.Experimente
Rutherford a avut următoarea schemă.Orice substanță radioactivă este plasat în interiorul cilindrului de plumb.Acest cilindru forate longitudinal un canal îngust.Fluxul de a-particule din canalul care cade pe o folie subțire de material studiat (cupru, aur, etc.).Apoi, particule alfa care se încadrează pe un ecran translucid, care a fost acoperit cu sulfura de zinc.Fiecare particulă, se ciocnesc cu ecranul, oferind un flash de lumină (scintilație), ar putea fi văzut printr-un microscop.
Rutherford suplimentare experimente au arătat că un număr mic de particule alfa (aproximativ unul din două mii) deviate cu un unghi mai mare de 90 °.Acest fapt nedumerit foarte mult Rutherford.El a spus că este la fel de incredibil ca un proiectil tras la o bucată de hârtie absorbantă și a venit înapoi la tine și înjunghiat.Într-adevăr, pentru a anticipa un rezultat bazat pe modelul Thomson, este imposibil, și Rutherford a sugerat că α-particula poate fi împins înapoi numai atunci când cea mai mare parte a atomului este într-un volum foarte mic de spațiu.Deoarece experimentele lui Rutherford l-au ajutat să vină la modelul nucleului.Acest corp este de dimensiuni mici, care se concentrează aproape toată sarcina pozitivă și întreaga masă de microparticule.
modelul atomic rezultă direct de la experimente, care a petrecut Rutherford.Structura atomului de Rutherford urmând concepție.Pozitiv perceput nucleu în centru.Deoarece atomul este neutru, numărul de electroni este egal cu numărul atomic în sistemul periodic Mendeleev.Ei se mișcă într-un cerc pe bază, așa cum planetele se învârt în jurul Soarelui în orbitele lor.Mișcarea electronilor datorită forțelor Coulomb.Un atom de hidrogen are un singur electron care orbitează nucleul sau.Nucleul poartă o sarcină pozitivă și o masă de aproximativ 1836 ori mai mare decât masa electronului.
Un astfel de model al atomului a avut titlu experimental, dar bazate pe acest model nu poate explica stabilitatea existenței sale.
Electronii se deplasează într-o orbită, ar trebui să în conformitate cu legile mecanicii clasice mai aproape de nucleul din cauza pierderii de energie și, în cele din urmă, cad pe el.De fapt, electronul intră în nucleu.Microparticulele de elemente chimice sunt foarte stabile si pot exista pentru un timp foarte lung.Concluzia distrugerea iminentă a atomului din cauza pierderii de energie, care nu este în concordanță cu experimentele de Rutherford, este o urmare a aplicării legilor mecanicii clasice la fenomenele de micro-scară.Prin urmare, fenomenele de Microworld legile aplicabile ale fizicii clasice.
