In 1905, George Thomson a propus primul model al atomului, în conformitate cu care este o minge încărcat pozitiv, de care sunt aranjate în interiorul particule cu o sarcină negativă - electronul.Electric atomi neutri se explica prin egalitatea de taxe de minge și toate de electroni sale.
înlocuit această teorie în 1911, a ajuns la modelul planetar creat de Rutherford: în centrul stelei de bază, formează cea mai mare parte a tuturor atomilor din orbite în jurul electronii spin-planeta.Ulterior, totuși, rezultatele experimentelor pus la îndoială acuratețea modelului.De exemplu, din formulele Rutherford indicat că viteza electronilor și razele lor poate fi variată continuu.Într-un asemenea caz, ar fi observat în spectrul continuă a emisiilor.Cu toate acestea, rezultatele experimentelor indică spectrele linia de atomi.Există de asemenea, unele alte diferențe.Mai târziu, Niels Bohr a propus modelul cuantic al atomului.Trebuie remarcat sol și stări excitate ale atomului.Această caracteristică permite, în special, pentru a explica valența elementului.
stari excitate de atomi este o etapă intermediară între starea de-energie zero și depășirea acesteia.Este instabil, așa că este foarte trecătoare - durata milionimi de secundă.Stari excitate de atomi apare atunci cand comunicarea energiei suplimentare.De exemplu, acesta poate fi sursa influenței temperaturii și câmpuri electromagnetice.
în formă simplificată, teoria clasică a structurii atomice susține că în jurul nucleului la anumite distanțe în orbite circulare gravitează încărcat negativ particule indivizibile - electroni.Fiecare orbită nu este o linie, cum ar putea părea, și "nor" de energie cu câteva electroni.In plus, fiecare electron are propria rotire (roti în jurul axei sale).Raza orbitei oricărei electroni depinde de nivelul de energie, astfel încât în absența influențelor externe structura internă este destul de stabil.Privind încălcarea dreptului comunitar de - entuziasmat state de atomi -nastupaet la raportarea de energie externe.Ca urmare, în ultimii orbitele, unde puterea de interacțiune cu nucleul este mic, asociat rotiri electroni sunt aburit, si, ca rezultat, este tranziția către o celulă neocupat.Cu alte cuvinte, potrivit legii de conservare a energiei de tranziție de un electron la un nivel mai ridicat de energie, însoțite de absorbție de fotoni.
Luați în considerare starea excitată a atomului ca un exemplu de un atom de arsenic (As).Valență este de trei.Interesant, această valoare este valabil doar în cazul în care elementul este în stare liberă.Deoarece valență determinată de numărul de rotiri nepereche, primind atom de energie externă la locul văzută ultima abur orbită cu trecerea particulelor în celula.Ca urmare a schimbărilor orbitei.Deoarece subnivele energetice sunt pur și simplu inversat, tranziția spate (recombinare), starea fundamentală a atomului, este însoțită de eliberarea de echivalentul a energiei absorbite sub formă de fotoni.Revenind la exemplul de arsenic: Datorită schimbărilor în numărul de rotiri nepereche în stare excitat de valența elementului corespunde la cinci.
schematic toate cele de mai sus este după cum urmează: pregătirea atomului din porțiunea exterioară a electronilor de energie din exterior deplasate o distanță mai mare de nucleu (orbite rază crește).Cu toate acestea, deoarece protonii din nucleu este, valoarea totală a energiei interne a atomului devine mai mare.În absența unui flux continuu de electroni de energie externe revine foarte repede la orbita sa anterioară.Astfel surplusul de energie sa este eliberată sub formă de radiație electromagnetică.
