(dioxid de sulf, dioxid de sulf, dioxid de sulf) - este un gaz incolor, cu, în condiții normale un miros caracteristic ascuțit (similar cu mirosul de un meci iluminate).Lichefiat sub presiune, la temperatura camerei.Dioxidul de sulf este solubil în apă, formând acidul sulfuric instabilă.De asemenea, se dizolvă în acid sulfuric și etanol.Aceasta este una dintre principalele componente care alcătuiesc gazele vulcanice.
Cum să obțineți de dioxid de sulf
Obținerea SO2 - dioxid de sulf - metoda industrial constă în arderea de sulf sau prăjire de sulfuri (în special pirita utilizate).
4FeS2 (pirită) + 11O2 = 2Fe2O3 (oxid de fier) + 8SO2 (dioxid de sulf).
în laborator de dioxid de sulf condiții pot fi produse prin acțiunea acizilor hidrosulfiți și sulfiți puternice.Rezultă acid sulfuros imediat descompune în apă și dioxid de sulf.De exemplu:
Na2SO3 (sulfit de sodiu) + H2SO4 (acid sulfuric) = Na2SO4 (sulfat de sodiu) + H2SO3 (acid sulfuros).
H2SO3 (acid sulfuros) = H2O (apă) + SO2 (dioxid de sulf).
treia metodă de producere a dioxidului de sulf este impactul acid sulfuric concentrat sub încălzire la metale mai puțin active.De exemplu: Cu (cupru) + 2H2SO4 (acid sulfuric) = CuSO4 (sulfat de cupru) + SO2 (dioxid de sulf) + 2H2O (apă).
chimice de dioxid de sulf
formula de dioxid de sulf - SO3.Această substanță aparține oxizilor acide.
1. Dioxidul de sulf se dizolvă în apă, formând astfel acid sulfuros.În condiții normale, această reacție este reversibilă.
SO2 (dioxid de sulf) + H2O (apă) = H2SO3 (acid sulfuros).
2. Cu sulfiți alcalini, forme de dioxid de sulf.De exemplu: 2NaOH (hidroxid de sodiu) + SO2 (dioxid de sulf) = Na2SO3 (sulfit de sodiu) + H2O (apă).
3. Reactivitatea de dioxid de sulf este suficient de mare.Cele mai exprimat proprietăți de reducere a dioxidului de sulf.În astfel de reacții de gradul de oxidare crește sulf.De exemplu: 1), SO2 (dioxid de sulf) + Br2 (brom) + 2H2O (apă) = H2SO4 (acid sulfuric) 2HBr + (acid bromhidric);2) 2SO2 (dioxid de sulf) + O2 (oxigen) 2SO3 = (sulfit);3) 5SO2 (dioxid de sulf) + 2KMnO4 (permanganat de potasiu) + 2H2O (apă) 2H2SO4 = (acid sulfuric) + 2MnSO4 (sulfat de mangan) + K2SO4 (sulfat de potasiu).
urmă reacție - un exemplu de răspuns de înaltă calitate pentru SO2 și SO3.Ea apare albire soluție violet).
4. În contextul prezenței reducere puternic dioxid de sulf poate prezenta proprietăți oxidative.De exemplu, în scopul de a extrage industria sulfului metalurgică din gazele de ardere, monoxidul de recuperare dioxid de sulf, folosind carbon (CO): SO2 (dioxid de sulf) + 2CO (monoxid de carbon) = 2CO2 (dioxid de carbon) + S (sulf).De asemenea
proprietăți oxidative ale acestei substanțe este folosit pentru a obține fosfornovaristoy de acizi: PH3 (fosfina) + SO2 (dioxid de sulf) = h3po2 (acid fosfornovaristaya) + S (sulf).
În cazul în care să se aplice de dioxid de sulf
principal dioxid de sulf este folosit pentru a produce acid sulfuric.De asemenea, este folosit ca un conservant (E-220), în fabricarea băuturilor răcoritoare (vin și alte băuturi categoria medie de preț).Datorită proprietății de acest gaz pentru a ucide diferite microorganisme, ei fumigarea depozite si magazin de legume.În plus, dioxidul de sulf este utilizat pentru albirea lână, mătase, paie (acele materiale care nu pot fi albite cu clor).In laboratoarele dioxidul de sulf este folosit ca solvent pentru a obține diferite săruri ale acidului sulfuros.Dioxid de
efecte fiziologice
de sulf are proprietăți toxice puternice.Simptomele de otrăvire - o tuse, curge nasul, răgușeală, un fel de gust în gură, durere în gât severe.Inhalarea de dioxid de sulf in concentratii mari, există dificultăți în înghițire și sufocare, tulburări de vorbire, greață și vărsături, pot dezvolta edem pulmonar acut.
MPC de dioxid de sulf:
- in camera - 10 mg / m³;
- mediu zilnic maxim o singură dată în aer - 0,05 mg / m³.Sensibilitate
la dioxid de sulf în persoane individuale, plante și animale sunt diferite.De exemplu, printre copaci mai rezistent stejar si de mesteacan, și cel mai puțin - molid si pin.
