fier anorganic hidroxid compus 3 are formula chimică Fe (OH) 2.Ea aparține unei serii de compuși amfoterici de fier, care este dominat de proprietăți caracteristice de rațiune.Având în vedere această substanță este un cristale albe, care, atunci când expunerea prelungită la aer liber întunecă treptat.Exista variante de cristale verzui.În viața de zi cu zi, substanța poate observa fiecare sub formă de depozite verzui pe suprafețe metalice, care indică începutul rugina - hidroxid de fier 3 serveste drept una dintre etapele intermediare ale procesului.
compuși naturali găsite ca amakinita.Acest mineral cristalin, dar fierul real contine mai multe impurități de magneziu si mangan, toate aceste substanțe dau amakinitu diferite nuante - de la galben-verde la verde pal, în funcție de procentul de un anumit element.Duritatea unui mineral este de 3,5-4 unități pe scara Mohs și o densitate de aproximativ 3 g / cm.
Proprietățile fizice ale substanței, de asemenea, ar trebui să includă solubilitatea sa extrem de scăzută.În cazul în care hidroxidul de fier 3 este supus la căldură, se descompune.
Această substanță este foarte activ și reacționează cu multe alte substanțe și compuși.Astfel, de exemplu, care are proprietățile unei baze, reacționează cu diferiți acizi prin neutralizare.În special acidul sulfuric, hidroxid feric în timpul reacției de 3 duce la producerea de sulfat de fier (III).Deoarece această reacție poate avea loc prin calcinare convențional în aer liber, o metodă de producere a sulfat ieftin utilizate atât în laborator și în medii industriale.
timpul reacției cu acidul clorhidric, acesta este un rezultat al formării clorurii de fier (II).
În unele cazuri, hidroxid de fier și 3 pot prezenta proprietăți de acid.Astfel, de exemplu, prin reacția cu o foarte concentrat (concentrație trebuie să fie de cel puțin 50%) tetragidroksoferrat sodă caustică obținută (II) soluție, precipită ca precipitat.Cu toate acestea, pentru fluxul de astfel de reacție este necesar să se prevadă o condițiile destul de dificile: reacția să aibă loc într-o soluție la fierbere de mediu atmosferic azotic.
După cum sa menționat mai sus, prin încălzire descompus substanță.Rezultatul acestei extinderi acționează ca oxid de fier (II), și, în plus, ca impurități fier metalic obținut și derivații săi dizheleza oxid (III), a cărui formulă chimică este Fe3O4.
Cum sa faci hidroxid de fier 3, a cărui preparare este legată de capacitatea sa de a reacționa cu acizi?Înainte de a continua cu experienta, asigurați-vă că să se amintească normele de siguranță în timpul acestor experimente.Aceste reguli se aplică în toate cazurile, tratamentul cu soluțiile de acid-alcaline.Principalul lucru aici - pentru a oferi protecție și pentru a evita soluții picură pentru membranele mucoase și pielea.
Deci hidroxid pot primi în timpul reacției, în care reacția de clorură ferică (III) și KOH - hidroxid de potasiu.Această metodă - motivul cel mai frecvent pentru formarea de insolubil.Interacțiunea acestor substanțe are reacție de schimb regulat, rezultând precipitat devine maro.Acest precipitat este substanței dorite.
Aplicarea hidroxid de fier în producția industrială sunt pe scară largă.Cele mai frecvente este utilizarea sa ca substanță activă într-un tip de baterie nichel-fier.Mai mult decât atât, compusul utilizat în metalurgie pentru a produce diverse feroaliaje, precum și să producă produsul în bordajul, avomobilestroenii.
