Crossroads rute de caravane din Africa de Nord in apropiere de oaza de Amon - istoric recunoscute ca locul de nastere al amoniacului.Preoții, care se închină zeului Amun, în timpul ritualurilor lor utilizate nitrură de hidrogen atunci când este încălzit emanat mirosul de amoniac.Ei au fost numite amoniany evident numele amoniacului a venit de la acele vremuri.Oamenii de stiinta
moderne nu numai s-au învățat să producă amoniac în formă pură, să-l găsească o mulțime de aplicații, dar, de asemenea, posibilitatea de a simula de proiectare de molecule dintr-o substanță care este în cercurile de chimisti profesionisti a fost numit "nitrura de hidrogen."În special de configurare a moleculei de amoniac este că acesta este o piramida regulat, cum ar fi cei care au asistat la prima sinteza a substanței în Egiptul antic.
azot situat la vârful piramidei considerate forme cu legături polare cu atomi de hidrogen.Atomul de azot din compusul are o singură pereche de electroni, acesta este condiția de bază pentru apariția capacității de amoniac pentru a forma legături donoare-acceptori și hidrogen, ele sunt la momentul respectiv, cuplat cu o polaritate semnificativă provoacă molecula de amoniac deveni interacțiune puternică între ele.Ca urmare, diferit de proprietățile caracteristice amoniac și caracteristicile compușilor de acest tip.
C miros de amoniac fiecare marcă, este conectat cu apariția de amoniac, care este un gaz incolor, mai usor decat aerul de două ori.Pentru om, aceasta este toxic și are o solubilitate ridicată.
Amoniac chimice ale exponatele lor, de asemenea, în mare parte datorită perechii de electroni neîmpărtășită.Acesta este capabil să preia un proton, formând astfel un ion de amoniu.In amoniac apos (cunoscut sub numele de amoniac) are o reacție ușor alcalin.Săruri de amoniu obținute prin reacția cu acizi promovează amoniac.Proprietățile chimice ale acestui compus sunt nucleofili similare sau complexare.
Pe de altă parte, prezintă caracteristicile de amoniac și un acid slab capabil să reacționeze cu metalul, formând amide.Amidele derivate din metale alcaline prin expunerea la amoniac.Imidele, nitruri și săruri ale unor metale sunt obținute prin realizarea reacției în amoniac lichid.Nitruri preparate prin încălzirea metalului într-o atmosferă de azot.
au amide de metal proprietăți evidente hidroxizi.O asemenea soluție săruri alcaline ale amidelor amoniac sunt bune conductoare de electricitate.
Amoniacul caracteristici chimice, prin reacția cu exponate fenolftaleină, colorate cu roșu, adăugarea acidului conduce la neutralizarea.Încălzire amoniac îi permite să apară ca un agent de reducere.Acesta este capabil să ardă în oxigen, rezultatul este o apă și azot.In oxidarea amoniacului pentru a obține un catalizator de oxid de platină, azot, un produs de sinteză industrială a acidului azotic.
rezistența de azot este utilizat pentru a curăța suprafețele metalice de oxizi în timpul de lipit.In oxidarea amoniacului cu hipoclorit de sodiu (prezența obligatorie a gelatină) obținut hidrazină.Reacția cu halogen (clor, iod) explozivi oferite.Astfel
este sinteza industrială crucial al amoniacului.Reacția din producția sa este un fel de interacțiune de azot și hidrogen.De asemenea, este numit procesul de Haber.Căldura de reacție este eliberată și volum redus.Condiții favorabile pentru sinteza amoniacului este temperatura scăzută și de înaltă presiune.
luate în considerare pentru a da amoniac, proprietățile chimice ale unor substanțe acționează ca un catalizator în acest proces.Utilizarea lor este posibil pentru a accelera realizarea starea de echilibru.
