numeroase substanțe gazoase existente în natură și produse în fabricarea, sunt otrăvuri puternice.Este bine cunoscut faptul că clorul este folosit ca o armă biologică, o pereche de brom are o coroziune foarte puternică asupra pielii, provocând intoxicații hidrogen sulfurat, și așa mai departe.
Un astfel de material este monoxidul de carbon și dioxid de carbon, a cărui formulă este diferit în structura.La aceasta va fi discutat în continuare.Formulă chimică
CO
vedere empiric din prezentul compus cu formula este: CO.Cu toate acestea, această formă oferă doar o descriere a compoziției calitative și cantitative, dar nu afectează caracteristicile structurii și ordinea de obligațiuni atomice într-o moleculă.Dar este diferit de cel al tuturor celorlalte gaze similare.
Această caracteristică afectează compusul proprietățile fizice și chimice expuse.Ce este această structură?Structura
a moleculei
primul rând, formula empirică arată că valența compusul carbon este II.La fel ca de oxigen.Prin urmare, fiecare dintre ele poate forma două legături.Formula chimică pentru monoxid de carbon CO este confirmată în mod clar.
ceea ce se întâmplă.Între carbon și oxigen de mecanismul de socializarea a electronilor nepereche sunt formate dublu legătură covalentă polară.Astfel, formula structurală se prezintă sub forma de monoxid de carbon C = O.
Cu toate acestea, această moleculă special, nu se termina aici.Prin mecanism donor-acceptor în molecula este formată o legătură al treilea, dativ sau dativ.De ce este acest lucru?Deoarece după formarea de legături covalente la schimbul pentru oxigen rămas două perechi de electroni pe un atom de carbon și - o pe acesta din urmă actele goale orbitale, ca acceptor de unul din prima pereche.Cu alte cuvinte, o pereche de electroni situat pe orbite de oxigen libera formare carbon apare.
exemplu, carbon - acceptor, oxigen - donator.Prin urmare, formula de la chimia de monoxid de carbon ia următoarea formă: S≡O.Acest rapoarte de structurare moleculă un plus de stabilitate chimică și inerție a expune proprietățile în condiții normale.
Deci obligațiuni în molecula de monoxid de carbon:
- două covalentă polară, format la un mecanism de schimb ca urmare a socializarea electroni nepereche;
- unul dativ format pe interacțiunea donor-acceptor între o pereche de electroni liberi și orbitale;
- toate obligațiuni în molecula - trei.Proprietățile fizice
Există o serie de caracteristici care, la fel ca orice alt compus are monoxid de carbon.Indiferent Formula arată clar că rețeaua cristalină a moleculare, starea de gaz, în condiții normale.Aceasta implică următorii parametri fizici.
- S≡O - monoxid de carbon (formula), densitate - 1.164 kg / m3.
- punct de fierbere și punct de topire, respectiv: 191/205 0C.
- Solubil în: apă (ușor), eter, benzen, alcool, cloroform.
- are nici un gust sau miros.
- incolor.
Din punct de vedere biologic, este extrem de periculos pentru toate ființele vii, cu excepția anumitor tipuri de bacterii.Chimice
În ceea ce privește reactivitatea, una dintre substanțele cele mai inerte în condiții normale - este monoxidul de carbon.Formula, care reflectă toate obligațiunile din molecula, confirmă acest lucru.Este din cauza acestei structuri puternice, acest compus în indicatori standard de mediu greu să intre în orice interacțiune.
toate acestea, este de cel puțin un sistem de căldură puțin o legătură dative în moleculă descompune ca covalente.Apoi monoxid de carbon începe să ia un proprietăți de restabilire activ, și suficient de puternic.Deci, acesta este capabil să interacționeze cu:
- oxigen;Clor
- ;
- alcaline (se topește);
- oxizi și săruri de metale;
- cu gri;
- ușor cu apă;
- cu amoniac;
- cu hidrogen.
Prin urmare, așa cum este stipulat mai sus, proprietățile care prezintă monoxid de carbon, formula explică în mare măsură.
Fiind în natură
principala sursa de CO în atmosferă - incendiile forestiere.Într-adevăr, principala metodă de formare a gazului într-un mod natural - este arderea incompletă a diferitelor tipuri de combustibil, în principal, de natură organică.Surse
antropogene de poluare a aerului cu monoxid de carbon, la fel de important, de asemenea, pentru fracțiunea de masă de același procent, precum și naturale.Acestea includ:
- fum din exploatarea fabrici și uzine, plante metalurgice și alte plante industriale;
- gazele de eșapament de la motoarele cu ardere internă.
În condiții naturale, monoxidul de carbon este ușor oxidat de oxigenul atmosferic și vapori de apă la dioxid de carbon.Acest prim ajutor se bazează în cazuri de intoxicații cu acest compus.
Obținerea
valoare arătând o trăsătură.Monoxidul de carbon (formula), dioxid de carbon (structura moleculară), respectiv, sunt după cum urmează: S≡O și O = C = O.Diferența de un atom de oxigen.De aceea, o metodă industrială pentru producerea monoxidului de carbon bazat pe reacția dintre bioxid de carbon și: CO2 + C = 2CO.Aceasta este cea mai ușoară și cea mai comună metodă de sinteză a acestui compus.
în laborator, folosind compuși organici diferite, săruri de metale și chestiune complexă, deoarece randamentul produsului nu vă așteptați la prea mult.Calitativ reactiv
în prezența aerului sau o soluție de monoxid de carbon - clorura de paladiu.In lor de metal pur obținută prin interacțiunea dintre care provoacă închiderea la culoare a soluției sau suprafața hârtiei.
efect biologic asupra organismului
cum deja stipulat mai sus, monoxid de carbon - un dăunător incolor, foarte toxic, periculos și de moarte pentru organismul uman.Și nu numai este uman, și, în general, de orice viață.Plantele care sunt expuse la gaze de eșapament, mor foarte repede.
Ce este mai exact efectele biologice de monoxid de carbon asupra mediului intern al ființelor animale?Este vorba despre formarea complexe puternice ale hemoglobinei proteină din sânge și de gaz luate în considerare.Adică, în loc de molecule de oxigen prinse venin.Respirația celulară blocat imediat, schimbul de gaze nu este posibilă în cursul normal al lui.
Rezultatul este o blocare treptată a moleculelor de hemoglobină și, în consecință, moarte.Este suficient pentru a învinge întreaga cu 80%, că rezultatul a fost otrăvire fatală.În acest scop, concentrația de dioxid de carbon din aer ar trebui să fie 0.1%.
primele semne, care pot determina apariția otrăvire cu acest compus sunt:
- dureri de cap;Amețeli
- ;
- inconștiență.
Primul ajutor - ieși la aer curat, în cazul în care dioxidul de carbon sub influența oxigenului se transformă în acid carbonic, care este dezamorsat.Decese cauzate de acțiunile substanța în cauză este foarte frecvente, mai ales în case cu încălzire sobă.Într-adevăr, în timpul arderii lemnului, cărbunelui și altor combustibili ca un produs secundar al gazului neapărat forme.Conformitatea cu reglementările de siguranță este esențială pentru salvarea vieții și sănătății umane.
de asemenea, multe cazuri de otrăvire în garaje în care colectate o mulțime de funcționare motoare auto, dar nu suficient de aer proaspăt este adus.Moartea în exces de concentrațiile admise apar într-o oră.Simțiți prezența gazului este fizic imposibilă, pentru că nu miros, nici o culoare nu știe.
utiliza în industria
în industria metalurgică pentru reacția de reducere a oxizilor de metal sau săruri este folosit de multe ori de monoxid de carbon.Formula compusului rezultat - CO2.De asemenea, a format o substanță pură - de metal.
plus, monoxid de carbon este utilizat:
- prelucrare carne si produse din pește, permițându-vă pentru a le da un aspect proaspăt;
- pentru sinteza unor compuși organici;
- ca o componentă a generatorului de gaz.
Prin urmare, această substanță nu este doar nocive și periculoase, dar, de asemenea, foarte util pentru activitatea umană și economică.
