Aluminiu: proprietăți chimice și fizice

Una dintre cele mai convenabile la manipularea materialelor sunt metale.Printre ei au, de asemenea liderii lor.De exemplu, proprietățile de bază din aluminiu au fost mult timp cunoscute de oameni.Ele sunt atât de potrivite pentru a fi utilizate în casa, care metalul a devenit foarte popular.Care sunt proprietățile de aluminiu ca o chestiune simplă și atomul, uita-te la acest articol.Istoria

de descoperirea din aluminiu

om a fost mult timp cunoscute pentru a compusul din metal - alum potasiu.Acesta a fost folosit ca un instrument care poate umfla și lega componentele amestecului, a fost necesară și dressing de produse din piele.Existența de alumină pură a devenit cunoscut în secolul al XVIII-lea, în a doua jumătate.Cu toate acestea, s-a obținut compusul pur.

Gestionarea culminant al clorurii de metal primul său om de stiinta HC Oersted.S-a prelucrat amalgam, sare de potasiu și izolată dintr-un amestec de pulbere de culoare gri, care era aluminiu pur.

Apoi a devenit clar că proprietățile chimice ale aluminiului manifestat în activitatea sa de mare, rezistență puternică.Prin urmare, pentru o lungă perioadă de timp cu el nu mai lucrat.

Cu toate acestea, în 1854, francezul a fost în stare să mă Deville lingouri de metal prin electroliza topit.Această metodă este relevant pentru această zi.Producția de masă de material deosebit de valoros a început în ai secolului XX, atunci când s-au rezolvat problema de a obține o cantitate mare de energie la locul de muncă.

Astăzi metalul - una dintre cele mai populare și utilizate în construcții și de uz casnic industrii.Caracteristici

generale ale atomului de aluminiu

Dacă caracterizează elementul în cauză cu privire la situația din tabelul periodic, este posibil să se selecta mai multe elemente.

1. număr de serie - 13.
2. Situat în a treia perioadă, mici, al treilea grup, principalele subgrupe.
3. masă atomică - 26.98.Numărul
4. de electroni de valență - 3.
configurație
5. al stratului exterior este exprimat prin 3s23p1.
6. Denumire - aluminiu.Proprietăți
7. metalice sunt puternice.
8. izotopi în natură nu trebuie să existe doar într-o formă, cu masa numărul 27.
9. simbolul chimic - AL, în formula este citit ca "aluminiu".Grad
10. de oxidare singur, este de trei.

proprietățile chimice ale aluminiului sunt confirmate pe deplin structura sa electronică a atomului, deoarece având o rază atomică mare și o afinitate scăzută de electroni, acesta poate acționa ca un agent de reducere puternic, precum și toate metalele activi.

aluminiu ca o chestiune simplă: proprietățile fizice

Vorbind despre aluminiu, ca o chestiune simplă, este un metal alb-argintiu lucios.În aer se oxidează rapid și acoperită cu o peliculă de oxid dens.Același lucru se întâmplă sub acțiunea acizilor concentrați.Prezența

de astfel de caracteristici face ca produsele din metal rezistent la coroziune, care, desigur, foarte convenabil pentru oameni.Prin urmare, acest lucru este utilizat pe scară largă în construcții este din aluminiu.Proprietățile materialelor sunt, de asemenea mai interesați de faptul că acest metal este foarte ușoară, cu puternică și moale.Combinația dintre aceste caracteristici nu sunt disponibile pentru fiecare substanță.

Există mai multe proprietăți fizice de bază, care sunt caracteristice de aluminiu.

1. grad ridicat de maleabilitate și ductilitate.Din acest metal produce ușor, durabil și foarte folie subțire, este rulat în sârmă.
2. Punct de topire - 660 0C.Punct de
3. fierbere - 2450 0C.
4. Densitate - 2.7 g / cm3.
5. față centrate volum grilaj cristal, metal.
6. Tipul de conexiune - metal.

fizice și chimice ale aluminiului definesc domeniul de aplicare și utilizare.Dacă vorbim despre partea internă, care joacă un rol important deja considerat de mai sus caracteristici.Ca un metal ușor, durabil și anti-corozive, aluminiul este utilizat în avioane și construcțiilor navale.Prin urmare, aceste proprietăți sunt foarte important de stiut.

chimice ale aluminiului

În ceea ce privește chimia, metalele - un agent de reducere puternic, care este capabil de a expune activitate chimică ridicată, ca o substanță pură.Principalul lucru - este de a elimina filmul de oxid.În acest caz, activitatea crește dramatic.

chimice ale aluminiului ca o substanță simplă este determinată prin capacitatea sa de a reacționa cu: acizi

• ;Baze
• ;Halogeni
• ;
• gri.

cu apă, el nu reacționează în condiții normale.Astfel, de la halogen, fără încălzire reacționează numai cu iod.Pentru alte reacții, temperatura dorită.

Există exemple care ilustrează proprietățile chimice ale aluminiului.Ecuațiile de reacție cu:

• acizi - AL + HCI = AICI3 + H2;
• alcali - 2AL + 6H2O + 2NaOH = Na [Al (OH) 4] + 3H2;
  
• halogeni - AL + Hal = ALHal3;
• gri - 2AL + 3S = AL2S3.

În general, cele mai importante proprietăți ale materialului - o capacitate mare de recuperare a celorlalte elemente din compușii acestora.

rezistența

reducerea proprietăți de aluminiu sunt ușor de depistat la reacția cu alți oxizi metalici.Se îndepărtează cu ușurință de ei material și permite acolo la vedere.De exemplu: Cr2O3 + AL = AL2O3 + Cr.

În metalurgie există o întreagă procedură de preparare a substanțelor pe baza acestor reacții.Este numit aluminothermy.Prin urmare, în industria chimică element activ este utilizat pentru alte metale.

Distributie in natura

a difuza alte elemente metalice de aluminiu pe locul întâi.În scoarța terestră conține 8,8%.Dacă vom compara cu non-metale, atunci acesta va fi al treilea rând, după oxigen și siliciu.

Datorită mare reactivitatea nu apare în formă pură, ci doar o parte din diverși compuși.De exemplu, o multitudine de minereuri cunoscute, minerale, roci, care includ aluminiu.Cu toate acestea, ea este produsă numai din bauxită, al cărei conținut în natură nu este prea mare.

substanțe mai comune conțin metale: Feldspații

• ;Bauxită
• ;Granit
• ;Silice
• ;Silicați de aluminiu
• ;
bazalte
• și altele.

într-o cantitate mică de aluminiu este necesar pentru a face parte din celulele organismelor vii.Unele tipuri de mușchi și de mare creaturi sunt capabili să acumuleze acest element în corpul dumneavoastră pentru viață.

Noțiuni de bază

fizice și chimice ale aluminiului permite să-l într-un singur mod: prin electroliza unei topituri de oxid corespunzător.Cu toate acestea, acest proces este complex tehnologic.Topirea AL2O3 mult de 2000 0C.Datorită acestui fapt, aceasta este supusa direct la electroliza nu se obține.Prin urmare, vom proceda după cum urmează.

1. minat bauxită.
2. le curăță de impurități, lăsând doar alumină.
3. topit apoi criolit.
4. adăugat la oxidul.
5. Acest amestec elekrolizuyut obține aluminiu pur și dioxid de carbon.

Randamentul este de 99,7%.Cu toate acestea, pentru a atinge și metal chiar mai curat, care este utilizat în scopuri tehnice.

Aplicarea

proprietăți mecanice ale aluminiului nu este atât de bun să-l folosească în forma sa pură.Prin urmare, cele mai frecvent utilizate aliajele pe baza acestei substanțe.Există multe, poate fi numit cel mai de bază.

1. Duraluminiu.
2. Aluminiu-mangan.
3. aluminiu-magneziu.
4. cupru aluminiu.
5. Silumin.
6. Avial.

Principala diferență - este, desigur, o agenți terțe părți.Toate fundatiei este de aluminiu.Alte metale, de asemenea, face mai mult material durabil, rezistent la coroziune, uzură rezistent prelucrate și flexibil.

Există mai multe aplicații principale din aluminiu în formă pură sau sub formă de compuși săi (aliaje).

1. Pentru fabricarea de sârmă și folie folosite în viața de zi cu zi.
2. Efectuarea feluri de mâncare.
3. aeronautic.
4. construcțiilor navale.
5. construcții și arhitectură.
6. industriei spațiale.
7. Creați reactoare.

Împreună cu fier și aliaje de aluminiu - cel mai important metal.Acestea sunt cele două reprezentanți ai sistemului periodic s-au găsit utilizarea industrială cea mai extinsă în mâinile omului.

proprietățile hidroxid hidroxid de aluminiu

- cele mai frecvente compusul care formează aluminiu.Proprietățile sale chimice sunt aceleași ca și în metalul, - l amfoter.Acest lucru înseamnă că este capabil să prezinte duală reacționează cu atât acizi și baze.

hidroxid de aluminiu - un precipitat gelatinos de culoare albă.Ia-l cu ușurință prin reacția unei sări de aluminiu cu un hidroxid alcalin sau de amoniu.Când reacționează cu un hidroxid activ acidul dă sarea corespunzătoare, și apa obișnuită.Dacă reacția are loc cu o alcalin, de hydroxocomplexes aluminiu formate în care numărul său de coordonare este 4. Exemplul: Na [Al (OH) 4] - tetragidroksoalyuminat sodiu.