Compuși de fier.

primele produse din fier și aliajele sale au fost găsite în timpul săpăturilor, și data de la despre mileniu 4 î.Hr..Că este, vechii egipteni și sumerienii utilizate depozite meteorice substanței de a produce bijuterii și de uz casnic articole, precum și arme.

Astăzi, diferite tipuri de compuși de fier și metal pur - este cel mai frecvent utilizate și materialul.Nu e de mirare de fier secolului XX a fost luată în considerare.După toate, înainte de apariția și materiale plastice pe scară largă și a materialelor conexe este acest compus a omului crucială.Ce este acest element, precum și orice forme de substanțe, considerăm în acest articol.

fier element chimic

Dacă luăm în considerare structura atomului, trebuie să specificați mai întâi locul în sistemul periodic.

1. număr de serie - 26. perioada
2. - al patrulea cel mai mare.
3. grup de opt, margine subgrup.
4. greutate atomică - 55.847.Structura
5. a carcasei de electroni exterior este notată cu 3d64s2 formula.
6. simbol chimic - Fe.Numele
7. - fier, citind în formula - "Ferrum".
8. In natura, există patru izotopi stabili ai elementului cu numere de masă 54, 56, 57, 58.

fier element chimic este, de asemenea aproximativ 20 de izotopi diferite, care nu diferă de stabilitate.Grad posibil de oxidare, care poate fi administrat atom:

• 0;
• 2;
• 3;
• 6.

este importantă nu numai pentru trimiterea în sine, dar, de asemenea compușii săi diverse și aliaje.Proprietățile fizice

ca substanță simplă, proprietățile fizice ale fier are o metallism pronunțată.Acesta este un metal alb-argintiu, cu o tentă gri, cu un grad ridicat de maleabilitate și ductilitate și de topire ridicat și puncte de fierbere.Dacă luăm în considerare caracteristicile mai în detaliu, apoi:

• punct de topire - 1539 0 C;
• fierbere - 2862 0 C;
• activitate - mediu;
• refractari - mare;Exponate
• pronunțate proprietăți magnetice.

funcție de condițiile și temperaturile, există mai multe modificări care formează fier.Proprietățile fizice le deosebi de ceea ce este diferit zăbrele cristalin.Formularul alfa

1. , sau ferită, este de o temperatură de 769 0C.
2. 769-917 0C - forma beta.
3. 917-1394 0C - formă gamma sau austenită.
4. Peste 1,394 0 ° C - fier Sigma.

Toate modelele au diferite tipuri de structură cristalină, zăbrele precum diferite proprietăți magnetice.Chimice

După cum sa menționat mai sus, un compus simplu de fier prezintă mare reactivitate.Cu toate acestea, într-o formă fin divizată este capabil de a aprinde spontan în aer și în oxigen pur arde metalul în sine.

capacitate de coroziune este mare, astfel încât aliajele de substanță care intră sub incidența compuși de dopaj.Fierul este capabil să interacționeze cu: acizi

• ;
• oxigen (inclusiv aerul);Sulf
• ;Halogeni
• ;
• sub încălzire - azot, fosfor, carbon și siliciu;
• un săruri metalice puțin active, restaurarea lor la substanțele simple;
• cu vapori de apă acute;
• cu săruri de fier în starea de oxidare +3.

evident că dă o astfel de activitate, metalul este capabil să formeze compuși diferiți, proprietăți diferite și polaritate.Și așa se întâmplă.Fier și compușii săi sunt extrem de variate și sunt utilizate în diverse domenii ale științei, tehnologiei, activitatea industrială umană.

Distribution în natură

compuși de fier natural sunt destul de comune, deoarece este al doilea element cel mai abundent pe planetă, după aluminiu.Acest metal pur este extrem de rar în meteoriți, indicând clustere sale mari, este în spațiu.Cea mai mare parte a compoziției este conținută în minereuri, roci și minerale.

Dacă vorbim despre procentul a elementului în natură, aceasta poate duce la următoarele figuri.Nuclee

1. de planete terestre - 90%.
2. în scoarța terestră - 5%.
3. în mantaua Pamantului - 12%.
4. în centrul Pamantului - 86%.
5. în apă râu - 2 mg / l.
6. în ocean marin și - 0,02 mg / l.

forma cea mai comuna de compuși de fier următoarele minerale:

• magnetit;
• limonit sau limonit;Vivianit
• ;Pirotitei
• ;Pirita
• ;Siderit
• ;Marcasite
• ;Loellingite
• ;Mispikel
• ;
• milanterit și altele.

Aceasta nu este o listă completă, deoarece acestea sunt într-adevăr foarte mult.În plus, foarte diferite aliaje care sunt umane.Aceasta, de asemenea, astfel de compuși de fier, fără de care este greu de imaginat oamenii vieții moderne.Acestea sunt două tipuri de bază: fiare de călcat

• ;Oțel
• .Fier

este, de asemenea, un plus de valoare la compoziția multor aliaje de nichel.Compuși

de fier (II)

Acestea includ pe cei în care gradul de oxidare de formare a elementului este 2.Ele sunt destul de numeroase, deoarece acestea includ: oxid de

• ;Hidroxid
• ;Compuși binari
• ;
• sare complex;Complexe
• .Formule

de compuși chimici în care exponatele starea de oxidare de fier specificată pentru fiecare clasă în parte.Luați în considerare cele mai importante și comune.Oxid

1. de fier (II). pulbere neagră, insolubil în apă.Conexiuni Caracter - cea mai mare parte.Abilitatea de a oxida rapid, cu toate acestea, și a redus la o substanță simplu ar putea la fel de ușor.Dizolvat în acid pentru a forma sarea corespunzătoare.Formula - FeO.
2. fier hidroxid (II). este un precipitat amorf de culoare albă.Acesta este format prin reacția sărurilor cu baze (alcalii).Prezintă proprietăți slab bazice, este capabil de oxidat rapid în aer la compuși de fier 3.Formula - Fe (OH) 2.
3. element de săruri în această stare de oxidare. au de obicei o soluție pal-verde este bine oxidat, chiar și în aer, obtinerea de culoare maro închis și trecerea la 3. sarea de fier dizolvat în apă.Compuși exemplari: FeCl2, FeSO4, Fe (NO3) 2.

valoare practică printre compușii identificați au mai multe conexiuni.În primul rând, clorură de fier (II).Acesta este principalul furnizor de ioni în corpul uman, anemia pacientului.Când o astfel de boala este diagnosticată la un pacient, el prescris preparate complexe care se bazează pe compusul obiectiv.Acest lucru se întâmplă deficit de fier în organism.

În al doilea rând, sulfat de fier, care este sulfat de fier (II), cu cupru este folosit pentru a ucide dăunătorii privind culturile.Metoda sa dovedit a fi eficient nu este prima duzină de ani, asa ca este foarte apreciat de gradinari.

Sare Mora

Acest compus, care este un sulfat de fier hidratat și amoniu.Formula este scris ca FeSO4 * (NH4) 2SO4 * 6H2O.Unul dintre compușii de fier (II), care a fost utilizat pe scară largă în practică.Principalele domenii de uz uman din următoarele.

1. Pharmaceuticals.
2. Cercetare și analiză titrimetrică laborator (pentru determinarea cromului, permanganat de potasiu, vanadiu).
3. Medicină - ca aditiv în produsele alimentare, cu un deficit de fier în organism al pacientului.
4. pentru impregnarea produselor din lemn, sub formă de sare Mohr protejează împotriva proceselor de degradare.

Există alte domenii în care este utilizată substanța.Ea a primit numele în onoarea chimistul german, descoperit pentru prima data care prezintă proprietățile.Substanțe

în starea de oxidare a fier proprietăți (III)

de compuși de fier, în care are o stare de oxidare 3 sunt oarecum diferite de cele de mai sus.Astfel, natura oxidul și hidroxidul nu mai este de bază, și amfoteri pronunțat.Ne da o descriere a substanței principale.

1. oxid de fier (III). pulbere cu granulație fină, de culoare roșu-brun.Insolubil în apă, se prezintă proprietățile unui acid slab, amfoter mai.Formula: Fe2O3.Hidroxid de fier
2. (III).Substanță precipitat prin acțiunea alcaliilor asupra sărurilor adecvate de fier.Natura amfoter său pronunțat, de culoare maro-maro.Formula: Fe (OH) 3.Sărurile
3. , care includ cation Fe3 +.Există multe alocate, cu excepția carbonat, ar fi hidroliza și produce dioxid de carbon.Exemple ale unor săruri de formula: Fe (NO3) 3, Fe2 (SO4) 3, FeCl3, FeBr3 și altele.

Printre aceste exemple dintr-un punct de vedere practic este important pentru cristalin ca FeCl3 * 6H2O, hexahidrat sau clorură ferică (III).Este folosit în medicină pentru a opri sângerarea și umplerea ionii de fier in organism pentru anemie.

nonahidrat fier (III) sulfat este folosit pentru băut purificarea apei, ca acționând ca un coagulant.Compuși

fier (VI) formulele

de compusi chimici de fier, în cazul în care acesta are un anumit stat de oxidare 6 poate fi scrisă după cum urmează:

• K2FeO4;
• Na2FeO4;
• MgFeO4 și altele.

Toate au un nume comun - ferrates - si au proprietati similare (agenti puternici de reducere).De asemenea, ele pot fi decontaminate și au un efect bactericid.Acest lucru permite utilizarea lor pentru tratarea apei potabile pe o scară comercială.Compuși complecși

foarte importante in chimie analitică, și nu numai sunt substanțe speciale.Cei care formează în soluții apoase de sare.Acest compus de fier complex.Cele mai populare și bine studiat-sunt următoarele.

1. hexacianoferat (II) de potasiu K4 [Fe (CN) 6]. Un alt nume pentru conexiune - sare sânge galben.Acesta este utilizat pentru detectarea calitativă a ionilor de fier într-o soluție de Fe3 +.Ca urmare a soluției capătă o culoare albastru strălucitor de frumoase ca celelalte forme complexe - Albastru de Prusia KFe3 + [Fe2 + (CN) 6].Din timpuri stravechi a fost folosit ca un colorant pentru țesături.
2. hexacianoferat (III) de potasiu K3 [Fe (CN) 6]. Un alt nume - sare roșii din sânge.Acesta este utilizat ca un reactiv pentru a determina calitatea ionului de fier Fe2 +.Aceasta produce un precipitat albastru cu numele turnbuleva albastru.De asemenea, utilizat ca un colorant pentru tesatura.

fier compus din substanțe organice

fier și compușii săi, după cum am văzut, sunt de o mare importanță practică în viața economică a omului.Cu toate acestea, în plus, rolul său biologic în organism nu este mai mare, dimpotrivă.

Există un compus organic foarte importantă, o proteină, care include elementul.Această hemoglobină.Este datorită lui merge pe transportul de oxigen și a făcut uniformă și schimbul în timp util de gaze.Prin urmare, rolul de fier în procesele vitale - respirație - este imens.

total în interiorul corpului uman contine aproximativ 4 grame de fier, care trebuie completat în mod constant prin alimente consumate.