chimice pot avea loc la viteze diferite.Unele dintre ele sunt finalizate în termen de câteva secunde, în timp ce altele se poate extinde pentru ore, zile, sau chiar zeci de ani.Pentru a determina performanța și dimensiunea echipamentelor necesare, precum și cantitatea de produs fabricat, este important să se cunoască viteza cu care reacțiile chimice au loc.Se poate avea valori diferite în funcție:
concentrația reactanților;
este temperatura sistemului.
om de știință suedez S. Arrhenius în secolul al XIX-lea a fost derivat de ecuația care se referă viteza unei reacții chimice cu privire la acest indicator, energia de activare.Această cifră este constantă și determinat de natura interacțiunii chimice a substanțelor.
de savantul reacționat cu fiecare alte poate intra numai acele molecule care se formează ieșit din comun și se află în mișcare.Astfel de particule au fost numite active.Energia de activare - aceasta este puterea de care este nevoie pentru trecerea de molecule convenționale într-o stare în care mișcările și reacțiile lor sunt cele mai rapide.
În procesul de interacțiuni chimice între particulele de materie sunt distruse, iar altele apar.Această relație schimbarea între ele, care este, densitatea de electroni este redistribuit.Rata de o reacție chimică, în care interacțiunea vechi ar fi distruse complet, ar avea o valoare foarte scăzută.Când această cantitate de energie trebuie să fie împărtășită de mare.Studiile științifice au arătat că, în cursul interacțiunii substanțelor orice sistem formează un complex activat, care starea sa de tranziție.În același timp, legăturile vechi sunt slăbite, și noi a subliniat numai.Această perioadă este foarte mic.Este o fracțiune de secundă.Rezultatul prăbușirea complexului este formarea a materialelor și a produselor chimice de interacțiune de pornire.
la componenta de tranziție a apărut necesitatea de a face activitatea sistemului.Pentru această nevoie și energia de activare a unei reacții chimice.Complex de tranziție de învățământ este definită prin forță, posedat de molecula.Numărul de particule din sistemul depinde de temperatura.În cazul în care este destul de mare, proporția de molecule active este de mare.Amploarea forțelor de interacțiune mai mare sau egală cu indicele, denumit în continuare "energia de activare".Astfel, la temperaturi suficient de ridicate, numărul de molecule capabile să formeze o înaltă complex de tranziție.În consecință, crește viteza de reacție.Invers, în cazul în care energia de activare este de mare importanță, proporția de particule capabile să reacționeze mici.Prezența
de mare obstacol energie este un obstacol în calea reactii chimice la temperaturi joase, cu toate că există probabilitatea.Interacțiuni exotermă și endoterme au caracteristici diferite.Primul dintre acestea se produce cu cea mai mică energie de activare și aceasta din urmă - cu mai.
folosit acest concept in fizica.Energia de activare a semiconductoare este forța minimă care trebuie să fie pentru a accelera electronii să se mute în banda de conducție.În timpul acestui proces rupe legăturile dintre atomii.În plus, un electron trebuie să se deplaseze de la banda de valență în sectorul de conducere.Creșterea temperaturii este motivul pentru câștigul de circulație termică a particulelor.În această parte a electronului merge în purtători de sarcină gratuite.Conexiunile interne pot fi, de asemenea, rupt de câmpul electric, lumina, etc.Energia de activare este cantități semnificativ mai mari in semiconductori intrinseci comparativ cu impuritatea.
