šola kemija Seveda je uvodni vodnik za kompleksne znanosti.Od začetka, študentje poskušajo razumeti, kako rešiti problem oblikovanja.Denimo, da v zgodnjih fazah imajo malo praktične uporabe, če pa je študent naučil, na primer, kako najti veliko nereagirano snovi, se lahko kvalificirajo za pomembne dosežke.
Razmislite preprost primer problema, na podlagi katerih se lahko učite rešiti bolj zapletena.Predpostavimo, da za popolno izgorevanje ogljikovega monoksida (II), ki jo je potrebno na 11,2 litrov.Koliko gramov CO2 vam je uspelo, da ga dobim?
1. Mi tvorijo enačbo za reakcijo.
CO + O2 = CO2
2. izenačiti kisik.Obstajajo določena pravila, ki se lahko v večini primerov, ki vam pomaga.Začeti postaviti koeficientov snovi, število atomov, ki je čudno.V tem primeru je kisik v CO molekule.Povedano faktor 2. Ker je leva oblikovali dva atoma ogljika, in pravico - eden spredaj in nato dal CO2 2. Tako dobimo:
2CO + O2 = 2CO2
Kot lahko vidite, na levi in desni strani štiriatom kisika.Carbon je tudi v ravnovesju.Zato smo izenačeni desno.
3. Nato morate najti količino O2.Določitev molekulska masa za študente preveč okorne in trde, da se spomnimo, da smo uporabili drugačno metodo.Spomnimo, da je molska količina, ki je enaka 22,4 l / mol.Morate najti število molov (n) je začel reakcijo: n = V / V m V našem primeru je n = 0,5 moli..
4. Sedaj sestavi delež.Količina nezreagiranega kisika v pol n (CO2).To izhaja iz dejstva, da 0,5 mol / mol x = 1/2.Preprost razmerje obeh vrednosti je pomagala ustvariti pravo enačbo.Ko smo našli x = 1, bomo lahko dobili odgovor na vprašanje, kako najti veliko.
5. Res je, da začnete odpoklic še eno formulo: m = M * n.Zadnji spremenljivka je pokazala, ampak kaj storiti z M?Molska masa - je eksperimentalno določen glede na vodik.Ki je označen s črko M. Zdaj vemo, da m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12, ki je dobil odgovor.Kot lahko vidite, ni nič težko.
Ta naloga je zelo enostavno na različnih drugih.Ampak glavna stvar - razumeti, kako najti veliko.Zamisliti molekulo snovi.Že dolgo je znano, da ima mola 6 x 10 23 molekul.Istočasno v periodnega sistema, na voljo elementi montirani teže na 1 mol.Včasih je potrebno izračunati molsko maso snovi.Recimo, M (H20) = 18 g / mol.To pomeni, da ena molekula vodika je M = 1 gram / mol.Toda voda vsebuje dva atoma H. Prav tako ne pozabite na prisotnosti kisika, ki nam daje dodatnih 16 gramov.Seštejemo, dobimo 18 gramov / mol.
teoretični izračun mase bo pozneje biti praktično uporabo.Predvsem za študente, ki pričakujejo kemijsko delavnico.Ne bojte se te besede, če študirajo v non-core šole.Ampak, če je kemija - tvoj profil predmet, je najbolje, da ne vodijo osnovne pojme.Torej, zdaj veste, kako najti veliko.Ne pozabite, da je v kemiji zelo pomembno, da se dosledno in obziren človek, ki ve, ne samo nekaj algoritmov, ampak tudi ve, kako jih uporabljati.
