fenoli - aromatskih spojin, ki imajo eno ali več hidroksilnih skupin vezanih na atome ogljika benzenovogo jedra.Glede na število OH skupin se razlikuje eno-, dvo- in Troatoman fenolov.
enovalentnimi fenoli - derivati benzena in njegovih homologov v jedru katerem je en atom vodika nadomeščen z hidroksilno skupino.
izomeri in nomenklatura.V najpreprostejši predstavnik fenolov - karbolnega kisline (fenolno) so izomere obstajajo homologov v svojem položaju izomera benzonovom hidroksilno skupino v jedru (orto, meta legi para).
uporabljati tri imena fenoli nomenklatura - zgodovinska, racionalno in IUPAC.Po zgodovinskih nomenklature fenolov imenovanih trivialno - fenol (karbonskega kislina), kresol, itd
naravni vir za te snovi je, premogov katran, kernel olje, bukev katran, itdPremogovega katrana se proizvaja med destilacijo premoga.Viri za fenolov so povprečja (vrelišče pri 170-230 ° C) in težkega (vrelišče pri 230-270 ° C) za olje.Na njihovem zdravljenju z natrijevim hidroksidom bil pripravljen natrij fenolata.Formula: omenjena snov obsega ostanek fenola in natrija.
v laboratoriju pogosto uporablja za aromatskih fenolov sulfosalts (natrijevih in kalijevih soli sulfonskih kislin).Med kemijskih reakcij, natrijevega ali kalijevega fenolat.Nato se te spojine obdelamo z mineralnimi kislinami, da dobimo proste fenolov.
kemijske lastnosti fenola so posledica prisotnosti OH skupin v benzelnom jedra.Te snovi lahko vstopijo v reakcije, ki so značilne za alkoholov (tvorbe estra, phenolates, halogenske derivate) in Arenes (zamenjava vodikovih atomov na jedru benzenovom halogenov, nitro skupino, sulfo skupine).Zato so te spojine zlahka reagirajo s kovinami, da se tvori natrijev fenolat.To je v teh pogojih kažejo značilnosti elektronske strukture molekul alkoholi in fenoli.
fenolata natrijev (ali fenoksida) tvori z reagiranjem fenole z alkalno.Kisle lastnosti fenolov razmeroma malo izrazita.Te snovi niso obarvali z lakmusovim papirjem.Natrijev phenate razliko alkoksidi lahko obstaja v vodni alkalni raztopini, medtem ko se ne razgradi.Phenolates razgradi z reakcijo s kislino (celo najšibkejši, na primer premoga).
Vendar kisle lastnosti fenolov bolj izrazita kot v alifatskih alkoholov.Uvod v molekulo, ki odvzema elektron substituenti fenoli (nitro, halogena, sulfo skupino, aldehidno skupino, itd) poveča pretok vodik gidroksogrupp, tako da so obogatene kisle lastnosti.
Prisotnost fenolov pozitiven mesomeric učinek povzroči njihovo nukleofilnimi lastnosti, ki so manj izrazita v primerjavi z alkoholi.Ta lastnost se uporablja za pridobivanje estrov, vendar ne sodelujejo pri reakcijah sami fenoli in phenolates in halogeniranih ogljikovodikih.
estra tvorba poteka z reagiranjem fenolov s kloridi ali anhidridi karboksilnih kislin.Kot pri tvorbi estrov, reakcija je lažje nadaljevati s kalijevim fenolat ali natrij.
Dejanje fenolov v obliki halogenske halogenskih derivatov.Bromiranje fenolov, uporabljenih v farmacevtskem analize: 2,46-tribromophenol slabo topen v vodi in obori, ki omogoča gornje reakcije za določitev fenolov v raztopini.
nitriranje fenola.Ukrep za fenolno 20% dušikove kisline, zmes o-in p-nitrofenola, ki jih ločimo s parno destilacijo (bila o-nitrofenol oddestiliramo in p-nitrofenol ostane v raztopini).
