kalijev sulfid spojina je kristalna oblika singonicheskoy brez barve.Njeno tališče je enaka 948 ° C, ko je specifična gostota snov 1,805 g / cm3 (gostota znaša standardni temperaturi 14 ° C).Kristale, zlahka topen v vodni in zelo higroskopičen.Poleg tega je kalijev sulfid hidroliziramo, topen v glicerola in etanola.V interakciji z njimi v teku reakcij dihidrata in pentahidrata, je brezbarvni kristali, značilna po velikosti H0obr oz -984,5 -1,880.0 in kJ / mol.
Izdelek je zelo enostaven za oksidacijo na prostem, ki tvorijo K2S2O3 in sprošča med izgorevanjem SO2.Kalijev sulfid pripravimo s svojo formulo K2S, K2CO3 reagiranje z žveplom, tako da je treba predvideti reakcijo za izključitev dotok zraka.Eden lahko pridobi vsebino in z reakcijo zmanjšanja z delovanjem na ogljikov K2SO4 soli.
kalijev sulfid se pogosto uporablja kot bistvena sestavina v svetlobo občutljivih emulzij in premazov v industrijskem in fotografijami.V kemični industriji svojo vlogo, ki temelji na sposobnosti ukrepanja reagent pri izvajanju različnih ločitve metal sulfida.Uporaba v tekstilni industriji in strojenje industriji je vključiti kalijevega sulfida v sklade za primarno predelavo usnja.
v obliki vodikovega sulfida ali polisulfidnih KHS sredstvo se uporablja v tehnologijah sulphidation ferozlitin, železa in jekla.To je zelo pogosto uporabljajo pri izdelavi zdravil za zdravljenje različnih bolezni kože.Kmetijska uporaba kalijevega sulfida - uporabljeni kot pesticid.
splošno, kalijev sulfid dobili dokaj preprost način.Če želite to narediti, mešati z žganega apna žvepla in kalijevega klorida.To zmes nato raztopimo v vodi in kuhamo več ur.Kot rezultat tega postopka se tvori kalijev polisulfid.Nato iz nastale raztopine skozi filter kolač kalcijevega karbonata smo odstranili in raztopino uparili pred dosego specifične teže 1.25-1.30.Končno smo raztopino nadalje pomešamo z majhno količino žvepla, ponovno segrejemo in po ohladitvi zlijemo.
izobraževanje kalijev sulfid kvantitativno, ampak za takšno teku reakcije, je treba zagotoviti zelo počasno izhlapevanje NH3 pare skozi cev, ki jo je treba predhodno napolnjena s kalijevim hidroksidom.Zaradi tega mora biti pravilen odgovor izvede tako, da smo dobili brezbarvno raztopino amoniaka in belo usedlino, ki je kalijev sulfid.
Ta material mora biti dovolj dolgo časa, da črpalka posebno oljno črpalko, nato pa se kalciniramo pri temperaturi 400-500 ° CObičajno po tem dobljene kristale v prahu in prečiščeni dušik v fiole pod vakuumom.
proizveden s hidrolizo kalijevega disulfida je rumen prašek, formulo - K2S2.Molekulska masa snovi 142,327 amuPri temperaturi 477 ° C disulfida začne taliti pri 600 ° C se razgradi.
kalijev sulfid reagira z različnimi snovmi.Na primer, z reakcijo s primarnimi alkilhalogenidi so pridobljeni s simetrično dialkil.Tudi mešana raztopina kalijevega sulfida z različnimi rešitvami (predvsem - hromokalievyh in kalijev klorid) alum.
Za zdravstvene namene se uporablja kalijev sulfid, visoko stopnjo čiščenja.V tej panogi je predstavljen z različnimi premogov, ki so pripravljene iz zmesi snovi same, njene hidroksida in žvepla.Aktiviranje medicinske premoga pojavi v posebnih pečeh pri temperaturah, nižjih od 800 - 900 ° C.Potem odstranjevanje žveplovih spojin in denar iz klora ionsko solno kislino.
