sulfidi vključujejo organske in anorganske kemijske spojine, atom žvepla v svoji molekuli spojimo z nekaterimi kovin ali nekovin.Za anorganskih sulfidov tipične spojine so vodikov sulfid (H2S), ki spada v razred kislin in amonijevega sulfida (formula (NH4) 2S), ki spada v razred soli.Tudi sulfidi kovin in nekovin c KxSy splošno formulo (kjer je K - kovina ali nekovinskih kation, in S - kislih ostankov vodikovega sulfida, X in Y - višini kovinskimi kationi in anioni kislinskimi v molekuli, v tem zaporedju), so razred soli.Na primer, železov sulfid (II) FeS.Organska sulfidi - kemična snov, atom žvepla v svoji molekuli povezana z ogljikovodikovih radikalov.Ta mercaptides (tioetre) s splošno formulo RSR ", in R in R '- ogljikovodikove radikale.
Vse kemične spojine, katerih molekule kovinski atom in atomov nekaterih nekovin (bor, fosfor P, SI SI, arzen As), vezan na atom žvepla (S) s stopnjo oksidacije, enako minus 2, so na splošno velja, da soli vodikovega sulfidakislina H2S.Anorganske sulfidi (H2S narazen), na primer, amonijev sulfid ali bor sulfid, se predpostavlja, da je v povprečju soli kot vodikovega sulfida v dveh vodikovih atomov substituirani z drugimi kationi.Če vodikov sulfid samo en atom substituiran z kationov (tipično zemeljskoalkalijskih in alkalijskimi), sol bo oblikovana kislinsko sol.Primeri anorganskih hydrosulfides (bisulfide drugače) so lahko spojine, kot so amonijev hidrosulfid (formula NH4HS) ali natrijev hidrogensulfid (NaHS).Molekule hydrosulfides, za razliko od sulfidov, kislinski ostanek ali je anion HS-.Organsko hidrosulfid vključujejo merkaptane (tiole in tioalkoholi) s splošno formulo RSH, kjer je R - ogljikovodikov radikal.Mercaptides in merkaptane so značilna obsežna nomenklature, tako da zahtevajo dodatno pozornost.
Večina sulfidov imajo svetlo barvo.Zlahka topen samo v vodi, in amonijev sulfid, alkalijskih sulfidov.Skoraj ne raztapljajo v vodi sulfide drugih kovin.Ker so sulfidi so vodikov sulfid soli šibkih kislin, njihovih zastopnikov vodotopne, se lahko hidroliziramo.Za sulfidov, ki jih tvorijo kovine z visoko oksidacijsko stanje oziroma, če so njihovi hidroksidi šibke baze (npr Cr2S3, Al2S3, itd), pogosto hidroliza izkupiček nepovratno.Sulfidi so blage reducenti, reagirajo s kisikom v zraku pri povišanih temperaturah, da tvorijo soli, v katerih ima atom žvepla višjo stopnjo oksidacije, kot so sulfati in žveplov dioksid.Amonijev sulfid se uporablja v fotografiji, v tekstilni industriji.Sulfidi se uporabljajo kot polprevodniških materialov, fosforja, v medicini, v kmetijstvu.
sulfidov se lahko proizvajajo z različnimi metodami.Amonijev sulfid (znan kot drugo ime te soli - diamonijevega sulfida) pripravimo z reagiranjem vodikovega sulfida s prebitkom amoniaka: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Kisline bolj odporna vodikovega sulfida je FeS železov sulfid, ki se lahko razgradi le s segrevanjem v vakuumu, da pridobi (to je eden izmed številnih znanih metodah) z ireverzibilnim reakcijo z žveplovim železa Fe + S → FeS.
molekulska masa amonijev sulfid in 68.14... e m Gross Hill Formula sistem zapišemo kot: H8N2S.Po videzu podobna soli brezbarvne kristale.Amonijev sulfid pri 20 ° C je zlahka topen v vodi.Topen v etanolu.Ta higroskopski snov sposobna absorbirati vlago.V prostem stanju, ni bilo prejeto amonijev sulfid.Ker je (NH4) 2S sol nestabilna, tako sestavljene vodne raztopine njegove tesne in vodikovega sulfida v bistvu iz zmesi NH3 in NH4HS in vodne raztopine (NH4) 2S je brezbarvna tekočina z vonjem amoniaka in vodikovega sulfida.Reakcijsko raztopina alkalna s pH 9,3.Kristale trdne soli ni mogoče razlikovati, celo v močni ohlajevanje raztopine.Kot rezultat oksidacije in oblikovanje polisulfidno, amonijev sulfid raztopino hitro obarva rumeno.Zato je treba raztopina sulfida shranjena v bučki, napolnjene do zamaška in tesno zaprte.
molekulska masa amonijevega hidrosulfid in 51.11... e m Gross Hill Formula sistem zapišemo kot: H5NS.Soli v videzu je brezbarvna rombični kristali.Gostota soli, ki je enak 0,89 g / cm3.Tališče 120 ° C (pod tlakom).Pri sobni temperaturi izhlapevanje in sublimacije reagenta hlapov.Ta spojina je hlapna pri sobni temperaturi.Snov je lahko topen v etanolu in hladno vodo, toplo vodo ali segrevamo z malo razpok.Reakcije vodne alkalne raztopine soli.V zraku je sposoben amonijevega hidrosulfid oksidiramo, tako da iz je brezbarvna raztopina v skladišču bliskovito rumene zaradi tvorbe polisulfidi.Amonijev hidrosulfid lahko pripravimo direktno z reakcijo z amoniakom v dietil sulfida (žveplo) ali z zrakom pri 0 ° C v raztopini amoniaka presežne vodikovega sulfida s presnovo enačbo: NH3 + H2S → NH4HS.
