Kemiska reaktioner kan äga rum med olika hastigheter.Några av dem är klara inom några sekunder, medan andra kan sträcka sig i timmar, dagar, eller tom decennier.För att bestämma prestanda och storleken av den nödvändiga utrustningen, liksom mängden av tillverkad produkt, är det viktigt att känna till hastigheten med vilken kemiska reaktioner sker.Den kan ha olika värden beroende på:
koncentrationen av reaktanter;
är temperaturen i systemet.
svenska forskare S. Arrhenius i slutet av artonhundratalet härleddes ekvation som beskriver sambandet mellan hastighet av en kemisk reaktion på denna indikator, aktiveringsenergin.Denna siffra är konstant och bestäms av arten av den kemiska interaktionen av ämnen.
Genom vetenskapsman reagerade med varandra kan ange endast de molekyler som bildas utöver det vanliga och är i rörelse.Sådana partiklar har blivit kallade aktiva.Aktiveringsenergin - det är den kraft som behövs för övergången av konventionella molekyler i ett tillstånd där deras rörelser och reaktioner är snabbast.
I processen av kemiska interaktioner mellan partiklarna av materia förstörs och andra uppstår.Detta förändrade förhållandet mellan dem, det vill säga elektrontätheten omfördelas.Hastigheten för en kemisk reaktion, i vilken interaktionen av gammalt som skulle vara helt förstörd, skulle ha ett mycket lågt värde.När denna mängd av energi måste bibringas hög.Vetenskapliga studier har visat att under loppet av samverkan mellan substanserna alla system bildar ett aktiverat komplex, som dess övergångstillstånd.Samtidigt de gamla banden är försvagade, och nya endast skiss.Denna period är mycket liten.Det är en bråkdel av en sekund.Resultatet av kollapsen av komplexet är bildandet av utgångsmaterial och produkter av kemisk interaktion.
övergångs komponent uppstod behovet av att göra aktiviteten i systemet.För detta behov och aktiveringsenergin för en kemisk reaktion.Utbildning övergångskomplexet definieras med våld, besatt av molekylen.Antalet partiklar i systemet beror på temperaturen.Om det är tillräckligt högt, är andelen aktiva molekyler stora.Storleken av krafterna av interaktion över eller lika med indexet, benämnd "aktiveringsenergi".Sålunda vid tillräckligt höga temperaturer, antalet molekyler som kan bilda ett övergångskomplex hög.Följaktligen reaktionshastigheten ökar.Omvänt, om aktiveringsenergin är av stor betydelse, den andel partiklar med förmåga att reagera små.
närvaro av hög energibarriär är ett hinder för kemiska reaktioner vid låga temperaturer, även om sannolikheten existerar.Exoterma och endoterma interaktioner har olika egenskaper.Den första av dessa sker med lägst aktiveringsenergi och den senare - med de flesta.
använde detta koncept inom fysiken.Aktiveringsenergin hos halvledar är den minsta kraft som måste vara att accelerera elektronerna att röra sig in i ledningsbandet.Under denna process bryter bindningarna mellan atomerna.Dessutom måste en elektron färdas från valensbandet till ledningssektorn.Ökningen av temperaturen är orsaken till förstärkningen av termisk rörelse av partiklar.I denna del av elektronen går till fria laddningsbärare.De interna anslutningar kan också brytas av det elektriska fältet, ljus, etc.Aktiveringsenergin är betydligt större mängder i inneboende halvledare jämfört med föroreningen.
